考点一
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体系变化 平衡移
条件
动方向
加水稀释
向右
加入少量冰醋酸 向右
通入HCl(g)
向左
加入NaOH(s)
向右
加入镁粉
向右
升高温度
向右
加CH3COONa(s) 向左
n(H+)
增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小
c(H+)
减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小
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导电 能力
部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消
耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
。
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答案 (3)①粉红色出现 ② 5cV 56 ×100%
m 1 000
解析 (3)②Zn+2Fe3+
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2Fe2++Zn2+、5Fe2++Mn
数目为0.01NA,错误;B项,依据电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)
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减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4
H++H2P O-4,增加H2P O-4浓度,电离平衡
逆向移动,c(H+)减小,酸性减弱,错误。
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2.(2017课标Ⅰ,28节选)(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱
下列叙述错误的是 ( C ) A.NaCN溶液中通入少量CO2,发生的离子反应为CN-+H2O高+C考O导2航 HCN+HC O3B.等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数 前者大于后者 C.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC O3-)> c(CO32- )>c(H+) D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者 小于后者
常数和NaX的水解常数相对大小判断溶液的酸碱性。例如,含相同浓度的
NaCN和HCN的溶液呈碱性,因NaX的水解常数大于HCN的电离常数。
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3.酸碱中和滴定
(1)酸碱中和滴定原理:H++OH(2)酸碱中和滴定的关键
H2O,即c标·V标=γ·c待·V待。
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①准确测定V标和V待,正确使用酸式、碱式滴定管。 ②准确判断中和反应是否恰好完全进行,借助指示剂判断滴定终点。
3.(2018课标Ⅱ,28节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可
用于晒制蓝图。回答下列问题: (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
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①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴
定至终点。滴定终点的现象是
。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全
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专题七 电解质溶液
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考点一 电离平衡 溶液酸碱性 考点二 盐类水解 离子浓度大小的比较 考点三 沉淀溶解平衡 热点题型 离子平衡中的图像分析
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考点一 电离平衡 溶液酸碱性
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1.(2019课标Ⅲ,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4
溶液,下列说法正确的是 ( B )
A.每升溶液中的H+数目为0.02NA
B.c(H+)=c(H2P
O-4
)+2c(HP
O
24
)+3c(P
O34-
)+c(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
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答案 B A项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2 mol/L,则每升溶液中H+
(3)酸碱中和滴定实验操作
①滴定前的准备工作
a.滴定管:
检漏→水洗→润洗→注液→调液面→初始读数。
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b.锥形瓶:水洗。
②滴定操作
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放出一定体积的待测液于洗净的锥形瓶中,滴加2~3滴指示剂,用标准溶液开
始滴定。左手控制滴定管活塞或玻璃球,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形
瓶内溶液颜色变化。
O
4
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O,
则Fe3+~
1
5MnO-4
,溶液中Fe3+为[(c×V×10-3)×5]
mol,即(5cV×10-3×56)
g,则晶体中
铁的质量分数表达式为
56 5cV 1 000m
×100%。
1.影响弱电解质电离的外界因素 (1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0
定结果偏高,否则偏低。
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考向一 弱电解质的电离
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1.(2019广东茂名二模)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 电离平衡 常数(25 ℃)
HCOOH K=1.77×10-4
HCN K=5.0×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
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a.滴定速率:先快后慢,要逐滴加入,不能成股流下。
b.终点的判断:当滴入最后一滴标准溶液,刚好使指示剂变色,且半分钟内不恢
复原色,即为滴定终点。
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(4)误差分析
①读数误差:若仰视读数,则读数偏大;若俯视读数,则读数偏小。
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②分析方法:所有滴定实验中不正确的操作都归于对V标的影响,V标偏大则测
的是
(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
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B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1源自D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
答案 (1)D 解析 (1)酸性强弱与酸的还原性强弱没有必然的联系,所以D错误。
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减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强
Ka
不变 不变 不变 不变 不变 增大 不变
(2)外界条件对水的电离平衡的影响 H2O H++OH- ΔH>0
条件
体系变化
加入酸
加入碱
加入可水 解的盐
温度
Na2CO3 NH4Cl 升温 降温
其他:如加入Na
平衡移 动方向 向左 向左 向右 向右 向右 向左 向右
KW
不变 不变 不变 不变 增大 减小 不变
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水的电 离程度 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大
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c(OH-)
减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大
c(H+)
增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小
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2.电离常数及其应用
(1)电离常数和水解常数可以相互转化。例如,C O32-+H2O
HC O3-+OH-,Kh1=
K W ;HC
Ka2
O3- +H2O
H2CO3+OH-,Kh2=
KW。
Ka1
(2)判断溶液酸碱性
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①对于弱酸的酸式酸根离子,若电离常数大于水解常数,则以电离为主;若电
离常数小于水解常数,则以水解为主。
②对于溶质为“HX+NaX”的溶液(HX为弱酸),若浓度相同,根据HX的电离