D．水的电离程度：M>N
1．水的电离程度判断
(2)可水解的盐——促进水的电离 水解阳离子：Al3+、Fe3+、NH4+、Cu2+、Mg2+等 水解阴离子：CO32-、S2-、HCO3-、HS-、CH3COO-等
例 1.[2019天津] 常 温 下，PH=3 的 CH3COOH 和 PH=3 的
NH4Cl水电离程度大小：N_H__4_C_l_>__C__H__3_C__O__O__H
4.分布系数图——多元酸 （1）相等点：Ka=10-PH
Ka1=10-PH
Ka2=10-PH
例 1．(2017·课标全国Ⅱ，12)改变 0.1 mol·L－1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中 的 H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随 pH 的变化如图所示[已知δ(X)＝ c（H2A）＋c（c（HXA）－）＋c（A2－）]。
D 下列叙述错误的是( )
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
相等点：Ka1=10-PH=10-1.2
相等点：Ka2=10-PH=10-4.2
5.分布系数图——多元酸 （2）PM=0 即 零点（特殊点）：Ka=10-PH
(3)水的电离程度：a＞b
例1.已知MOH和ROH均为一元碱，常温下对其水溶液分别加水稀释
A 时，pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在A点时，由H2O电离电出荷守的恒c(H＋)相等，c(M＋)＝c(R＋) B．稀释前，ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物质的量浓度
的10倍
ROH强碱， MOH弱碱
例2. (2016·课标全国Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸， 溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙
述正确的是( D )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
例2.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0
D 的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图
所示。下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．水的电离程度： b点大于a点
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则C(M+)/C(R+)增大
PH变化大的酸碱性强,碱性：MOH >ROH
ROH越稀越电离：b >a
酸性、碱性——抑制水的电离
例1：常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分
C 别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的
关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 ①—盐酸 B．酸溶液的体积均为10 mL ①—盐酸 PH=1，C（H+）=0.1mol/L C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) 溶质CHCOOH,CH3COONa, 主次三 D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．稀释前的ROH溶液与等体积pH＝1的H2SO4溶液混合后所得溶液
显酸性
ROH强碱和H2SO4等体积混合反应为中性
D．等体积、等浓度的MOH溶液和HCl溶液混合后，溶液中离子浓度
大小关系为c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
MOH弱碱和HCl等体积混合反应为酸性
PH变化大的酸碱性强,碱性：ROH >MOH ROH强碱， MOH弱碱
（2）直线型(pM－pR曲线)pM=-logC（M2+） pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数
①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)； ②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3； ③X点对CaSO4沉淀溶解(QC(X)<KSP)，
X点对CaCO3是沉淀生成(QC(X)>KSP)； ④Y点：c(SO42－)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等10－5；
专题7 电解质溶液中微粒变化
2020年12月10日星期四5时33分7秒
Hale Waihona Puke 1．水的电离程度判断(1)酸性、碱性——抑制水的电离
例 1.[2019天津]某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5×10-4和 1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化
如图所示。判断a,b,c,d水电离程度大小：___d__>___c__>__b___>___a_
3.双曲线 （1）Kw和Ksp曲线--------一线两区，线上平衡（线下浓度积规则）
(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO42－)，如加入Na2SO4 固体，但Ksp不变；温度不变，在曲线上移动，温度身高，曲线上 点右上移动，降低温度，曲线上点左下移。 (2)b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成 (3)d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解 CaSO4
电荷守恒
等体积、等物质的量浓度PH判断 ①—盐酸PH=1，C（H+）=0.1mol/L ②—醋酸PH>1
2.pH与稀释倍数的线性关系
(1)HY为强酸、HX为弱酸
(2)a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)
(3)水的电离程度：d＞c＞a＝b
(1)MOH为强碱、ROH为弱碱
(2)c(ROH)＞c(MOH)
Z点：c(CO42－)＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等10－10.6。
一线两区，线上平衡（线下浓度积规则）
C 例题：在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 D．图中X点处于过饱和状态，有沉淀析出