高2015届第三次月考化学试题出题：周敏 审题：邓志平C. Na 2O 2D. NaOH7. 下列表述正确的是（）A. 玛瑙的主要成分是硅酸盐B. 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C. 三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D. 太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 8. 下列物质中既能与稀 fSQ 反应，又能与NaOH 溶液反应的是（）① NaHCO ②AI 2O ③AI （OH ） 3 ④AI⑤ Na 2COA.③④ B.①②③④C .①③④D .全部 9. 除去NaHCO 3溶液中混有的Na z CO s ，应采用下列方法中的（）A .加入过量的 HCI 溶液B .加入过量的Ca （HCO 3）2溶液 C.通入过量的CO 2气体 D.将溶液进行加热10. 在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 试管底部有银白色物质生成C.有气体生成D.溶液变浑浊11. 此反应：MnO 2 +4 HCI （浓）二 MnCI 2 +CI 2 f +2HO ,氧化剂和还原剂的物质的量比为 A . 4 : 1 B . 1 : 4C. 1 : 1D. 1 : 212. 用铝箔包着2.3g 金属钠，放入50ml 水中，放出的H 2体积（标准状况）是（ ）可能用到的相对原子质量： C —12 H — 1 O —16 Na- 23 AI — 27 Fe — 56 Zn — 3分，共54分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题 1•在实验室中，通常将金属钠保存在（ A.水中 B . 煤油中 2. 下列化合物在自然界能稳定存在的是（ A.??Na 2O B.??Na 2Q C.??NaCIO 3. 为了除去FeCb 溶液中混有的少量 FeCb , A.通入氯气 B .加入Zn 4. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是（A .只有金属单质才有焰色反应BC .只有某些金属或其化合物才有焰色反应 C. ） 四氯化碳中 ） D.??NaCI最好的方法是向此溶液中（） C.加入Fe D.加入Cu ） .只有金属化合物才有焰色反应 D .焰色反应属于化学变化 ） D.汽油中 5. 在溶液中加入过量 Na^Q 后仍能大量共存的离子组是（A.??Mg 2+、Ba 2+、C 「、NC 3B.??K +、CG?、C 「、SO? C.??Ca 2+、Na +、NQ ＞、HCO D.??Na +、H +、Cl 6. 下列物质中，与 CO 2作用能产生使带火星木条复燃的气体是（ 、Br A . Na 2CO 3B. Na 2OA .等于2.24LB .等于1.12LC .大于1.12LD .小于1.12L13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区另并只用一种试剂，这种试是（ ） A . KSCN B. BaCb C. NaOHD. HCI14.下列离子方程式的书写正确的是（）A.AICI 3溶液中加入过量氨水 AI 3+ + 4OH = AlOf + 2H 2O2+3+一B.FeCb 溶液中通入 CI 2 Fe + CI 2 = Fe + 2CIC.钠和冷水反应：+ n .Na+ 2HzO = Na + 2OH + H2 f2D. NaHC 3溶液与 NaOH 溶液反应：OH + HCO = CO 3 + H 2O 15.设Nx 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）A. 78g Na 2Q 与足量水充分反应时电子转移数为22B . N A 个氯气分子的体积为 22.4LC. 4C 、101kPa 时，54mL H 2O 中含有的分子数为 3MD. 2L 1mol/L Na 2SQ 溶液中离子总数为 32 16. 下列有关N Q CO 和NaHCO 生质比较中正确的是A.热稳定性： Na^COXNaHCOB. 常温时水溶液中的溶解度 ： N&CQ < NaHCOC. 与稀盐酸反应快慢： NaaCO<NaHCOD. 物质的量相同时消耗盐酸 ：NazCO<NaHCO17、某溶液中含 MgC b 和AICI 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加 1moI/L 的NaOH 溶液至过量,2+18.在200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中， Mg 的物质的量浓度为 0.2moI/L , Cl 的物质的量浓度为1.3 mol/L 。
要使Mg +全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）19、（ 15分）现有金属单质 A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D 、E 、F 、G 、H ，它们A . 40mL B、填空题72mL C . 80mL D . 128mL之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式： B ________ 、丙__________ 、乙_________ 。
（2 ）写出下列反应的离子方程式：反应①___反应⑤___反应⑥_________________________________________________ 。
20、（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3・6fO晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为—_ （填序号））A.稀盐酸B .氢氧化钠溶液 C .浓硫酸D. FeCl 3溶液此步涉及反应的离子方程式为_________________________________ 。
（2 ）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_________________________ 。
D装置的作用：______________________________________________ 。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3・6fO 晶体，设计流程如下：①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用________________________ 。
②为了检验某未知溶液是否是FeC"溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSC N溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCb溶液。
你认为此方案是否合理 ___________ （ _____ 填”合理”或”不合理”）。
21、（6分）现有100mL AlCl 3与MgSO q的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，继续加入I mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是_________________ ，减少的沉淀的物质的量是_____________ 。
②向另一份中加入 a mL 1mol/LBaCI 2溶液能使SO42一沉淀完全，a= ____________ 。
22、（13分）铝土矿的主要成分是Al 2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
I•从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是 ________________ ;试剂B是氨水，则溶液b与试剂B反应的离子方程式(2)向溶液a 中通入过量的C02,将得到的不溶物煅烧后也可得到 Al 2O 3,该方案的缺点是。
n.电解熔融的氧化铝可制备金属铝(3)写出电解的化学方程式川.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备CO高2015届第三次月考化学试题答题卡 选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题 3分，共54分)二、填空题19、(15 分)(2) 写出下列反应的离子方程式：反应① __________________________________________________ ; 反应⑤ __________________________________________________ ; 反应⑥ _________________________________________________ 。
20、(12 分)(1) ___________ ；离子方程式为 _________________________________ 。
(2) _________________________________ 化学方程式是 __________________________________________ 。
D 装置的作用： ________________________ (3) __________________________________________ 通入 CI 2的作用 __________ 。
是否合理 _______________________________________________每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol 。
(4)氧化铝高温还原法(配平)AI 203 + C + N 2 ■'一AIN +(1)写出下列物质的化学式：B. 、丙 、乙区 市( 县21、（6 分）①沉淀减少的离子方程式是物质的量是_______________ 。
②向另一份中加入 a mL 1mol/LBaCI 2溶液能使SO42一沉淀完全，a= _____________22、( 13 分)(1)试齐廿A是________________ ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________________________ 。
(2 )该方案的缺点是 ___________________________________________________ 。
(3)_______________________________________________________ 写出电解的化学方程式_______________________________________________________________ 。
每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为 ____________ mol。
(4)还原法(配平)：___ Al 2O3 + _______ C + — N2 咼沐—AIN + —CO。