第12章 配位化学基础1 M 为中心原子,a, b, d 为单齿配体。
下列各配合物中有顺反异构体的是 (A ) (A ) Ma 2bd (平面四方)(B ) Ma 3b (C ) Ma 2bd (四面体)(D ) Ma 2b (平面三角形)2 在下列配合物中,其中分裂能最大的是 (A ) (A ) Rh(NH 3)36+ (B )Ni(NH 3) 36+ (C ) Co(NH 3)36+ (D ) Fe(NH 3)36+3 在八面体强场中,晶体场稳定化能最大的中心离子d 电子数为 (B ) (A ) 9 ,(B ) 6 , (C )5 , (D )34 化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是 溴化二氯•四氨合钴(III ) ; 化合物[Cr(NH 3)(CN)(en)2]SO 4的名称是 硫酸氰•氨•二乙二胺合铬(III )。
5 四硫氰·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式是 NH 4[Cr (SCN )4(NH 3)2] ; 二氯·草酸根·乙二胺合铁(Ⅲ)离子的化学式是[Fe Cl 2(C 2O 4)en]-4 。
6. 下列物质的有什么几何异构体,画出几何图形(1)[Co(NH 3)4Cl 2]+(2)[Co(NO 2)3(NH 3)3]答:(1)顺、反异构(图略),(2)经式、面式异构(图略)。
7.根据磁矩,判断下列配合物中心离子的杂化方式,几何构型,并指出它们属于何类配合物(内/外轨型。
(1)[Cd (NH 3)4]2+μm =0 ; (2)[Ni(CN)4]2-μm =0 ; (3)[Co(NH 3)6]3+μm =0 ; (4)[FeF 6]3-μm =5.9μB ; 答:8判断下列配离子属何类配离子9 配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷应为 -3 —,配离子的空间构型为八面体,配位原子为 C(碳),中心离子的配位数为 6 ,d 电子在t2g 和e g轨道上的排布方式为 t2g6 e g0—,中心离子所采取的杂化轨道方式为 d2sp3,该配合物属反磁性分子。
10 计算下列金属离子在形成八面体配合物时的CFSE/Dq(1) Cr2+离子,高自旋;(2) Mn2+离子,低自旋;(3) Fe2+离子,强场;(4) Co2+离子,弱场。
解:(1) Cr2+离子,高自旋:d4,t2g3 e g1,(-4×3+6×1)Dq = -6Dq;(2) Mn2+离子,低自旋:d5,t2g5 e g0,(-4×5)Dq+2P = -20Dq+2P;(3) Fe2+离子,强场:d6,t2g6 e g0,(-4×6)Dq+2P = -24Dq+2P;(4) Co2+离子,弱场:d7,t2g5 e g2,(-4×5+6×2)Dq = -8Dq。
11 判断下列各对配合物的稳定性的高低:(填“>”或“<”)(1)[Cd(CN)4]2-、[Cd(NH3)4]2+;(2) [AgBr2]-、[AgI2]-;(3)[Ag(S2O3)2]3-、[Ag(CN)2]-(4) [FeF]2+、 [HgF]+;(5)[ Ni(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+答:(1) [Cd(CN)4]2->[Cd(NH3)4]2+, CN-是比NH3更强的配体;(2) [AgBr2]-<[AgI2]-, Ag+属于软酸,I-属于软碱,而Br-属于交界碱;(3) [Ag(S2O3)2]3-<[Ag(CN)2]- CN-是比S2O32-更强的配体;(4) [FeF]2+> [HgF]+; F-属于硬碱,Fe3+属于硬酸,而Hg2+属于软酸;(5) [ Ni(NH3)4]2+<[Zn(NH3)4]2+查表发现:logK f(Zn(NH3)42+)=9.46,而logK f(Ni(NH3)42+)=7.96 。
12 已知△0([Co(NH3)6]3+)=23000cm-1,△0([Co(NH3)6]2+)=10100cm-1,通过计算证明fK([Co(NH 3)6]3+)>θf K ([Co(NH 3)6]2+)。
解:(1)对于[Co(NH 3)6]3+,1 Dq=23000cm -1/10=2300cm -1,属于强场配合物,Co 3+属于d 6构型,d 电子排列为:t 2g 6 e g 0,省略电子成对能P ,CFSE ([Co(NH 3)6]3+)=(-4×6)Dq=-24 Dq , CFSE ([Co(NH 3)6]3+)=-24×2300cm -1= -55200cm-1(2)对于[Co(NH 3)6]2+,1 Dq=10100cm -1/10=1010cm -1,属于强场配合物, Co 2+属于d 7构型,d 电子排列为:t 2g 5 e g 1,省略电子成对能P ,CFSE ([Co(NH 3)6]3+)=(-4×6+6×1)Dq=-18 Dq , CFSE ([Co(NH 3)6]2+)=-18×1010cm -1= -18180 cm -1(3)因为CFSE ([Co(NH 3)6]3+)大于CFSE ([Co(NH 3)6]2+), 所以可以判断θf K ([Co(NH 3)6]3+)>θf K ([Co(NH 3)6]2+)。
13 [Co(NH 3)6]3+为低自旋配离子,其电子吸收光谱的最大吸收峰在23000 cm ―1处。
该配离子的分裂能是多少?(分别以cm ―1和kJ/mol 表示),吸收什么颜色的光,呈现什么颜色? 解:(1)用电子吸收光谱的频率表示,分裂能△0等于的最大吸收峰值,所以([Co(NH 3)6]3+)=23000 cm―1;(2)用能量表示, 根据△0=E=h ν= hc/λ,其中波数=1/λ=23000 cm ―1=23000/10-2m ―1= 2300000 m―1,所以△0= 6.626×10-34Js ×1×108ms -1×2300000 m ―1=1.52×10-19J;经单位换算: △0=1.52×10-19J ×10-3KJ/J ×6.023×1023mol -1= 91.55 KJ mol -1(3)吸收光的波数为23000 cm ―1属于兰光,透过余下的光而使[Co(NH 3)6]3+溶液呈现酒红色。
14 在0.10mol ·L -1的K[ Ag (CN)2 ]溶液中,加入固体KCN ,使CN - 的浓度为0.10mol ·L-1,然后再分别加入(1) KI 固体,使I -的浓度为0.10mol ·L -1; (2) Na 2S 固体,使S2- 的浓度为0.10mol ·L-1。
计算体系的J 值并判断是否能产生沉淀 (忽略体积变化)。
(已知()[]()2021048.2⨯=-CN Ag K f θ,()17103.8-⨯=AgI K sp θ, ()492100.2-⨯=S Ag K spθ) (1)解: 步骤1计算[Ag +]:设达到平衡时有X molL -1的[Ag (CN )2]- 发生解离,[Ag +]=XmolL -1Ag ++ 2CN - ==[Ag (CN )2]-X 0.1+2X 0.1-X()[]()2021048.2⨯=-CN Ag K f θ==[Ag (CN )2-]/[Ag +][CN -]2=(0.1-X)/ X(0.1+2X) 2 ==(0.1)/ X(0.1) 2=1/ 0.1 X[Ag +]=X=1/ 2.48X1019=4.03 X10-20(mol ·L -1)步骤2计算[I --] :加入KI 固体,忽略体积变化,使[I --]==0.10mol ·L -1步骤3计算反应商J :J=[Ag +][I --]= 4.03 X10-20X0.10=4.03 X10-21步骤4根据反应商判椐判断:()17103.8-⨯=AgI K sp θ,J=4.03 X10-21因为J 小于()AgI K sp θ,所以不能产生AgI 沉淀。
(2)解:步骤1计算[Ag +]:方法和结果同上,即[Ag +]=4.03 X10-20(mol ·L -1) 步骤2计算[S 2-] :加入Na 2S 固体,忽略体积变化,使[S 2-]==0.10mol ·L -1步骤3计算反应商J :J=[Ag +]2[S 2-]= (4.03 X10-20)2X0.10=1.62⨯10-40步骤4根据反应商判椐判断:()492100.2-⨯=S Ag K sp θ,J=1.62⨯10-40因为J 大于()AgI K sp θ,所以会产生Ag 2S 沉淀。
15 Fe 3+能氧化I -,但Fe(CN)3-6不能氧化I -,由此推断:(1)下列电极电势的大小顺序:(a )E 0(I -/I 2)、(b )E 0(Fe 3+/ Fe 2+)、(C )E 0(Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-)(2)下列配合物稳定常数的大小顺序:(a )θf K (Fe(CN)3-6)与(b )θf K (Fe(CN)4-6)解:(1)Fe 3+能氧化I -,证明(b )E 0(Fe 3+/ Fe 2+)>(a )E 0(I -/I 2);Fe(CN)3-6不能氧化I -证明(a )E 0(I -/I 2)>(C )E 0(Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-); 故有电极电势的大小顺序:(b )>(a )>(c )。
(2)根据能斯特方程式E 0(Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-)=E (Fe 3+/ Fe 2+)= E 0(Fe 3+/ Fe 2+)+0.059log([Fe 3+]/[Fe 2+])= E 0(Fe 3+/ Fe 2+)+0.059log[K f (Fe(CN)64-)/K f (Fe(CN)63-)]题意(b )E 0(Fe 3+/ Fe 2+)>(C )E 0(Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-)log[K f (Fe(CN)64-)/K f (Fe(CN)63-)] < 0 即(a )θf K (Fe(CN)3-6)>(b )θf K (Fe(CN)4-6)故有配合物稳定常数的大小顺序(a )>(b )。
16 已知()[]()2021048.2⨯=-CN Ag K f θ , ()[]()7231067.1⨯=+NH Ag K f θ . 在 1.0 L 的0.10mol ·L -1[Ag(NH 3)2]+溶液中, 加入0.20 mol 的KCN 晶体(忽略因加入固体而引起的溶液体积的变化), 求溶液中[Ag (NH 3)2]+、[Ag (CN)2]-、NH 3 及CN -的浓度。