《无机及分析化学》试题（4）一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。
（）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）△r G mθ越负，反应速度越快。
（2）△r H mθ越负，反应速度越快。
（3）活化能越大，反应速度越快。
（4）活化能越小，反应速度越快。
2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（1）△r H＞0，△r S＞0，高温。
（2）△r H＞0，△r S＞0，低温。
（3）△r H＜0，△r S＜0，高温。
（4）△r H＞0，△r S＜0，低温。
3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是：（1）2H(g)+O(g)=H2O(g) △r H mθ298（1）（2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △r H mθ298（2）（3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △r H mθ298（3）（4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) △r H mθ298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（1）同离子效应（2）同离子效应和盐效应（3）盐效应（4）降低溶液中Ac－浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（1）3倍（2）2倍（3）9倍（4）不变6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：（1）增大（2）减小（3）不变（4）无法判断7、下述何种物质不能起酸的作用：（1）HSO4－（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH8、决定弱酸和强酸因素是？（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度9、已知在一定的温度下，CdCO3的K sp=4.0×10－12,Cd(OH)2的K sp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：（1）CdCO3＞Cd(OH)2 （2）CdCO3＜Cd(OH)2（3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样11、下列说法何种欠妥（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。
（3）配位数就是配位体的个数。
（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1 M（蔗糖）：342 g·mol-1 M（NaCl）58.5 g·mol-1）（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液（2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0mol·L-1的蔗糖溶液（4）1.0mol·L-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？（1）熵（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol，其相应的热化学方程式是：（1）C(g)+4H(g)=CH4(g) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1（2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1（4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △r H mθ298（1）=-965.6 kJ·mol-115、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：（1）2倍（2）4倍（3）6倍（4）8倍16、Ag2S的溶度积K sp的表示式为：（1）K sp=c(Ag+)c(s2-) （2）K sp= c(Ag+)c(s2-) 2（3）K sp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）K sp= c(Ag+) 2c(s2-)17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：（1）增大（2）减小（3）不变（4）不能判断18、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△r H mθ是：（1）大于零（2）小于零（3）等于零（4）不能确定19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：（1）4（2）8.2（3）5.47（4）6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：（1）pH±1（2）K a±1 (3)K b±1 (4)pk a±121、升高温度能加快反应速度的主要原因是：（1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
（2）能提高反应的活化能。
（3）能加快反应物的消耗。
（4）能增大活化分子的百分率。
22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：（1）1mol/L c[Zn(CN)42-]K d=2×10-17（2）1mol/L c[Zn(NH3)42＋]K f=2.8×109（3）1mol/L c[Zn(OH)42-]K d=2.5×10-16（4）1mol/L [Zn(SCN)42-]pK f=-1.323、已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：（1）K1＋K2（2）K1－K2（3）K1×K2（4）K1/K224、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？（1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl25、反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △r G mθ＝-5.8KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △r G mθ= -16.7KJ/mol（1）反应A较反应B快。
（2）反应B较反应A快。
（3）两反应速度相同。
（4）无法判断两反应速度。
三、计算题（共30分，每小题10分）1.结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO4·7H2O含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO4法测定，问：（1）配制C1/5 KMnO4＝0.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？（已知：M(FeSO4·7H2O)＝278.0g/moL、M(KMnO4)＝158.03 g/moL、M(Na2C2O4)＝134.0 g/moL）2．在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△r H=400.3kJ·mol-1, △S=189.6J·K-1·mol-1，问：r（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3）计算上述反应的转折温度。
3.现取某含铁试液2.00ml定容至100.0ml，从中吸取2.00 ml显色定容至50.00ml，用1cm 比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.1×104L·mol-1·cm-1，求该试液的铁含量为多少g·L-1？（M Fe：55.85g·mol-1）参考答案一、判断题：（共20分，每小题1分）二、选择题：（共50分，每小题25分）1、（1）m KMnO4=0.1×2000×=6.3(g)（3分）（2）==0.1012mol.L-1（3分）（3）FeSO4·7H2O%=×100=99.80（4分）2、△f Gθm=△f Hθm-T△r Sθm=400.3-298×189.6×10-3＝344（kJ·mol-1）因△f Gθm＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。
（4分）反应的△f Hθm>0,升高温度有利于反应的进行（2分）（4分）3、A＝-lgT＝-lg0.398＝0.400（3分）(3分)（4分）。