第一单元化学反应速率学习任务1化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。

()(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。

( )(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。

( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s－1指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1。

( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

( )(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。

( )(7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。

( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，判断下列几种说法的正误：①用物质A 表示平均速率为0.3 mol·L －1·s －1。

( ) ②用物质B 表示平均速率为0.6 mol·L －1·s －1。

( ) ③2 s 时物质A 的转化率为70%。

( ) ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1。

( )(2)若不同条件下用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L －1·s－1，则用__________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。

(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，不用计算可得出物质B 的转化率为________，其理由为______________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)v (C)＝0.6 mol ·L －12 s ＝0.3 mol·L －1·s －1，所以v (A)＝0.3 mol·L －1·s －1，v (B)＝0.15mol·L －1·s －1，①正确，②错误。

Δn (A)＝0.3 mol·L －1·s －1×2 L ×2 s ＝1.2 mol ，A 的转化率为30%，③错误。

Δc (B)＝0.15 mol·L －1·s －1×2 s ＝0.3 mol·L －1，2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1，④正确。

答案：(1)①√ ②× ③× ④√ (2)B (3)30%因通入和消耗的A 、B 的物质的量之比均为2∶1，则A 、B 的转化率相等(1)反应速率是表示某段时间内的平均反应速率。

(2)虽然可用单位时间内反应物浓度的减少表示反应速率，但化学反应速率不取负值。

(3)对于固体或纯液体参加的反应，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

提升一 化学反应速率的概念及计算1．(2020·泉州高三质检)下列说法不正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：选D 。

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示的，无论用反应物还是用生成物表示化学反应速率都为正值。

2．NH 3和纯净的O 2在一定条件下发生反应：4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g)，现向一容积不变的2 L 密闭容器中充入4 mol NH 3和3 mol O 2，4 min 后，测得生成的H 2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A ．v (N 2)＝0.125 mol·L －1·min －1 B ．v (H 2O)＝0.375 mol·L －1·min －1 C ．v (O 2)＝0.225 mol·L －1·min －1 D ．v (NH 3)＝0.250 mol·L －1·min －1解析：选C 。

设4 min 时，生成6x mol H 2O(g)， 4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g) n (总)起始/mol 4 3 0 0 7 变化/mol 4x 3x 2x 6x 4 min 时/mol4－4x 3－3x 2x 6x 7＋x根据题意，则有6x 7＋x＝0.4，解得x ＝0.5，则4 min 内H 2O 的变化浓度Δc (H 2O)＝3 mol2 L ＝1.5 mol·L －1，v (H 2O)＝1.5 mol ·L －14 min ＝0.375 mol·L －1·min －1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v (N 2)＝0.125 mol ·L －1·min －1，v (NH 3)＝0.250 mol·L －1·min －1，v (O 2)＝0.187 5 mol·L －1·min －1。

1．化学反应速率的计算思路某一物质(不能是固体或纯液体)的物质的量变化Δn x ――→除以体积该物质的浓度变化Δc x ――→除以时间v x ――→化学计量数v y 、v z 等。

2．对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算 (1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。

例如： m A ＋ n Bp C起始浓度/(mol·L －1) a b c 转化浓度/(mol·L －1) xnx m pxm某时刻浓度/(mol·L －1) a －x b －nx m c ＋px m提升二 化学反应速率快慢的比较3．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。

在氧化钕(Nd 2O 3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO ＋2NO 2N 2＋4CO 2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (CO)＝1.5 mol·L －1·min －1 B ．v (NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1 C ．v (N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1 D ．v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1解析：选C 。

转化为相同的物质进行比较：B 项v (CO)＝1.4 mol·L －1·min －1，C 项v (CO)＝1.6 mol·L －1·min －1，D 项v (CO)＝1.1 mol·L －1·min －1，C 项表示的反应速率最快。

4．(双选)(2020·徐州一模)用纯净的CaCO 3与100 mL 稀盐酸反应制取CO 2，实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)。

下列分析正确的是( )A ．EF 段的平均反应速率最快B ．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)C ．OE 、EF 、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D ．F 点收集到的CO 2的量最多解析：选AB 。

OE 段、EF 段、FG 段中生成的CO 2分别为0.01 mol 、0.02 mol 、0.005 mol ，则消耗HCl 的量分别为0.02 mol 、0.04 mol 、0.01 mol ，用HCl 表示的反应速率分别为 0.2 mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.1 mol/(L·min)，所以EF 段的平均反应速率最快，G 点收集到的CO 2的量最多。

化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

(2)换算成用同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。

(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b Bc C ＋d D ，比较v （A ）a 与v （B ）b ，若v （A ）a ＞v （B ）b，则用A 表示的反应速率比B 的大。

学习任务2 影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

上图中：E 1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3，反应热为E 1－E 2。

(注：E 2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1．按要求填空。

(1)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)①升高温度：________；②增大盐酸浓度：__________；③增大铁的质量：__________；④增加盐酸体积：____________；⑤把铁片改成铁粉：____________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；⑦加入NaCl固体：____________。