河南省郑州市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列说法错误的是（）A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，可析出NaHCO3 ，使溶液变浑浊C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（）A . CO32﹣B . OH﹣C . SO42﹣D . HCO3﹣3. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 下列物质易溶解于水的是（）A . 丙三醇B . 乙烯C . 苯D . 乙酸乙酯4. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。

与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。

气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。

下列说法不合理的是（）A . 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成B . 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成C . 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D . 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应5. （2分） (2019高一上·九江期末) 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe （OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。

由此可知（）A . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动B . 该AgI胶粒带正电荷C . 该AgI胶体带负电荷D . 该AgI胶体是电解质6. （2分） (2018高二下·吉林期末) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（）A .B .C .D .7. （2分）(2018·杭州模拟) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42-＋2H2O下列说法错误的是（）A . Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键B . 滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋C . 滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D . “高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化8. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确9. （2分） (2015高一上·衡水月考) 配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是（）A . ①⑥③②⑤④⑦B . ①⑥④②⑤③⑦C . ①⑥④⑤②③⑦D . ①⑥③④⑤②⑦10. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为（）A . 56m/V mol/LB . 3m/56V mol/LC . m/56V mol/LD . 3m/112V mol/L11. （2分）(2017·通化模拟) 下列判断正确的是（）A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子12. （2分） (2018高二上·普兰期中) 含氢原子数与4.4g CO2中氧原子数相同的是（）A . 0.4g HB . 0.4 g H2C . 2.24 L H2(标况下)D . 1 mol H2SO413. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C . 仰视确定凹液面与刻度线相切D . 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长14. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列溶液中中Cl﹣浓度与50 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A . 150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液B . 75 mL 3 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C . 150 mL 2 m ol•L﹣1的KCl溶液D . 75 mL 2mol•L﹣1的FeCl3溶液15. （2分） (2018高一上·盘县期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5 mol Al所含电子数为1.5NAB . 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NAC . 0.1 mol CH4所含的电子数为NAD . 1 mol CO2含有的原子数为NA16. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。

若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A . 30%B . ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100%C . 26.5%D . ［（26.5+3.5）/（100+ 6.5+3.5）］×100%17. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L18. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 下列关于仪器0刻度位置的叙述中正确的是（）A . 在量筒上部B . 在温度计的最下处C . 在托盘天平标尺的正中D . 在托盘天平的最左边19. （2分） (2017高一上·武汉期中) 用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A . Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B . Ⅲ装置后缺少干燥装置C . Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D . CuO没有全部被还原20. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b mol。

下列叙述中错误的是（）A . 溶质的质量分数ω= ×100%B . 溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L-1C . 溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)D . 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω二、计算题 (共2题；共13分)21. （5分） (2019高一上·临高期中) 填写下列空白：（1） 15.8g KMnO4的物质的量是________，所含原子数目为________，其所含氧元素与________molNaClO中所含氧元素的质量相同。

（2）相同条件下，相同质量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的个数比是________；相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为________。

22. （8分） (2019高二下·鹤岗期末) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。

工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：（1） Na2FeO4中铁元素的化合价为________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

（2）按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH________ (填“能”或“不能”)，理由是________。

（3）步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：________。

（4）步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为________。

己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为________。

（5）生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为________。

三、实验题 (共2题；共17分)23. （11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、③________。

写出过程②中有关反应的离子方程式________；（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）A . 甲苯、酒精B . 四氯化碳、苯C . 汽油、乙酸D . 汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________；（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出实验装置中的错误之处：①________；②________；③________。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________，最后晶体碘在________里聚集。

24. （6分）(2017·西安模拟) 某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．资料2：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15（1）由上述资料2可得出的正确结论是________（选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2） Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为________．（3）Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．1）若沉淀是Cu（OH）2 ，生成沉淀的离子方程式是________．2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1 ， K3 ，关闭K2 ， K4 ，通入足量空气c．关闭K1 ， K3 ，打开K2 ， K4 ，充分反应d．反应结束后，关闭K2 ，打开K1 ，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是________②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为________，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为________（填“偏高”“无影响”“偏低”）参考答案一、单选题 (共20题；共40分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：。