高三化学测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 641.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2A.①②B.③④C.②③D.④⑤2.在下列反应中，能置换出铁的是A.Cu+FeCl 3（溶液）B.Na+FeSO 4（溶液）C.Al+Fe 3O 4（高温）D.Ag+FeSO 4（溶液）3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液C.向混合液中加入氨水D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是A.铜B.铍C.钠D.铝5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是A.HClB.BaCl 2C.AgNO 3D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。
其中原理和目的都相同的是A.①③B.①②C.③④D.②④7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.ma a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和b 、c 。
如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。
如果用a 、b 、c 、d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是A.Mg 、Cu 、Al 、AgB.Ag 、Al 、Mg 、CuC.Cu 、Mg 、Al 、AgD.Al 、Ag 、Mg 、Cu9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是A.Na +B.Fe 3+C.NO -3D.HCO -310.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案A.只有①和②B.只有②和③C.只有④和⑤D.①②③④⑤11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是A.Ag +、Al 3+、Ba 2+B.Cu 2+、Ba 2+、Ag +C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+12.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如图所示，先观察到变红的区域是A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ13.用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀，如果所用的NaOH溶液的体积相同，FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为A.1∶1B.1∶3C.3∶1D.3∶214.把铝粉和Fe3O4配成铝热剂，并分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。
后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶315.在NaOH溶液中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量（y）与所加AlCl3溶液的体积（x）的函数图象正确的是16.向明矾溶液中，滴入Ba（OH）2溶液，当SO 2－4沉淀完全时，铝元素的存在形式是A.一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B.一部分为Al（OH）3，一部分为AlO-2C.全部为Al（OH）3D.全部为AlO-217.为了除去ZnCl2酸性溶液中的FeCl3，可在搅拌条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量的盐酸。
这种试剂是A.KOHB.ZnCO3C.Zn（NO3）2D.K2CO318.钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水生成Fe2O3·H2O⑤杂质C被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤19.某原电池总反应离子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+，能实现该反应的原电池是A.正极为C，负极为Fe，电解质溶液FeCl3溶液B.正极为Fe，负极为C，电解质溶液Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质CuSO4液20.向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀H2SO4，直至固体全部溶解。
如果测得溶液中不含Fe3+，产生的Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.4∶1D.3∶121.（4分）在金、铜、铁、钠、钾、镁、铝几种金属中，属于轻金属的有_________________；导电性能最好的是__________________；硬度最大的是__________________；熔点最高的是_______________；在空气中最稳定的是_______________；最活泼的是_______________；常温时与水能剧烈反应的有____________________________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是______________。
22.（4分）第3周期金属元素A和B，A单质与适量盐酸反应，B单质与适量稀硫酸反应，分别生成V（A）L和V（B）L H2（同温、同压时测定），且V（A）≠V（B），若要确定A、B的化合价，至少需要知道的数据是________________________。
23.（7分）某学生将混有铜粉的氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）提纯，以得到纯净的氯化铁晶体，他提出了下列实验步骤：a.把样品溶解；b.过滤除去铜粉；c.蒸干溶液即得到氯化铁晶体。
（1）以上实验步骤是否可行？_________________，其原因是什么？（要写出有关的化学方程式）。
（2）请拟出合理的实验方案（只写简单步骤）：①________________________，②________________________，③_________________，④________________________，⑤_________________，⑥_________________。
24.（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-3、SO-24、Cl－、I－、HCO-3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_________________。
25.（8分）甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气，并测定氮气的相对分子质量（用密度法）。
下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）。
甲：空气→碱石灰→红磷（点燃）→水→铜粉（灼热）→集气瓶乙：NH4NO2（加热）→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（NH4NO2∆====N2↑+2H2O）回答下列问题：（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲_________、乙_________（填“能”或“不能”）。
（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）_____________________________________。
（3）甲、乙方案中碱石灰和浓H2SO4可否交换位置？说明理由：______________________________________________________________。
（4）甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气，用密度法测出相对分子质量（精确到0.001），进行比较：M（甲）_________________M（乙）（填“＜”或“=”或“＞”）。
26.（7分）砖瓦是含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。
若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_____________________________________。
（2）现有一块红砖，实验台上有：浓硫酸、3 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1硫氰化钾溶液、0.1 mol·L－1氯化铁溶液、0.01 mol·L－1氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论）。
27.（10分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2CO3、Mg5（OH）2（CO3）4等。
请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。
包括①测定原理②测定实验的装置图③操作步骤。
可使用的仪器、试剂和用品如下：仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、铁夹、角匙。
试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。
其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。
注意：①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。
②仪器、试剂、用品的数量不限。
28.（6分）已知亚铜离子在酸性条件下能自身氧化还原为Cu2+和Cu，现由氧化铁和氧化亚铜组成的试样，将其等分为X和Y，如图实验：（1）写出①中发生反应的离子方程式_________________。