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无机化学复习题(1)

复习题:一、选择题:1.下列说法正确的是A.△H>0,△S <0,在任何温度下,正反应都能自发进行B.△H<0,△S<0,在任何温度下,正反应都能自发进行C.△H<0,△S>0, 在任何温度下,正反应都能自发进行D.△H>0, △S>0, 在任何温度下,正反应都能自发进行2、对·L-1HAc溶液来说,下列叙述中正确的是()。

(A)加入浓HAc,由于反应物浓度增加,平衡向右移动,HAc的解离度增大;(B)用水稀释,HAc的解离度减小;(C)加入少量NaOH,HAc的解离平衡向左移动;(D)加入少量HCl,HAc的解离度减小。

3、、下列原子中,第一电子亲和能最大的是()。

(A)N;(B)O;(C)P;(D)S。

4、下列物质极化率最小的是()。

(A)H2O;(B)H2S;(C)H2Se;(D)H2Te。

5、对A、B两种元素来说,下列叙述正确的是()。

(A)A的电负性大于B,则A的第一电离能一定大于B;(B)A的电负性大于B,则A的金属性比B强;(C)A的电负性大于B,则A的非金属性比B强;(D)A的电负性大于B,则A的原子半径一定比B小。

6、下列物质中,不符合EAN规则的是()。

(A) Cr(CO)6;(B) Fe(CO)5;(C)V(CO)6;(D) Ni(CO)4。

7、一混合理想气体,其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示,如果用i 表示某一组分的气体,则下列表达式中错误的是()。

(A)pV=nRT;(B)p i V=n i RT;(C)pV i=n i RT;(D)p i V i=n i RT。

8、下列分子中存在键的是()。

(A)PCl3;(B)HCl;(C)H2;(D)N2。

9、下列叙述中正确的是()。

(A)只有等压过程,才有化学反应热效应;(B)在不做非体积功时,等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值;(C)焓可以被认为是系统所含的热量;(D)在不做非体积功时,等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。

10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2,如果A、B浓度都增大到原来的4倍,那么反应速率将增大到原来的()。

(A)32倍;(B)4倍;(C)8倍;(D)64倍。

11、混合气体中,某组分的分压是指()。

(A)相同温度时,该组分气体在容积为的容器中所产生的压力;(B)该组分气体在时所产生的压力;(C)同一容器中,该组分气体在时所产生的压力;(D)相同温度时,该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。

12、下列各种原子的核外电子排布中,属于基态的是()(A)1s22s12p1;(B)1s22s22p33s1;(C)1s22s22p63s14s1;(D)1s22s22p63s23p64s1。

13、下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是()。

(A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成;(B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成;(C)每个sp2杂化轨道含有13s原子轨道和23p原子轨道的成分;(D)sp2杂化轨道既可形成键,也可以形成键。

14、已知△f H(N2O4,g)=·mol-1,则N2O4生成反应的热化学方程式是()。

(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=·mol-1;(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=·mol-1;(C)O2(g)+12N2(g)→12N2O4(g) △r H=·mol-1;(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △r H=·mol-1。

15、决定共价键极性强弱的主要因素是()。

(A)键角;(B)键长;(C)范德华(VanderWaals)力;(D)成键原子间电负性差。

7、·L-1HF和·L-1NaF组成的溶液中,HF的解离度为()。

(A)c(H+)/、欲使Mg(OH)2溶解,可加入()。

(A)NH4Cl;(B)NaCl;(C)NH3·H2O;(D)NaOH。

17、将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(r H m>0),达到平衡时,其PCl5的解离率为50%。

改变下列条件,不能使PCl5解离率增加的是()。

(A)减少压力,使反应器体积变为2L;(B)压力不变,加入氮气,使反应器体积增加至2L;(C)反应器体积不变,加入氮气,使总压增加1倍;(D)反应器体积不变,升高温度。

18、降低下列溶液的pH值,而物质的溶解度保持不变的是()。

(A)Al(OH)3;(B)PbCl2;(C)Ag3PO4;(D)ZnCO3。

19.下列叙述中,能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性,但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性,但位置没有不准确性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量20.BCl3分子空间构型是平面三角形,而NCl3分子的空间构型是三角锥形,则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的A. sp3杂化B.不等性sp3杂化杂化 D. sp杂化21、在下列各反应中,△r G=△f G(CO2,g)的是()。

(A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g);(B)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g);(C)2C(石墨)+2O2(g)→2CO2(g);(D)2C(金刚石)+2O2(g)→2CO2(g)。

22、下列物质的氧化性与惰性电子对效应有关的是()。

(A) C(Ⅳ);(B) Si(Ⅳ);(C) S(Ⅳ);(D) Pb(Ⅳ)。

23、对于r G m<0的反应,采用催化剂可以使()。

(A)仅v(正)大大加速;(B)v(正)减速;(C)v(正)、v(逆)皆增大;(D)K增大。

24、在标准状态下MnO2与盐酸不反应,MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气,此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为()。

25、化学反应达到平衡的标志是()。

(A)各反应物和生成物的浓度等于常数;(B)各反应物和生成物的浓度相等;(C)各物质浓度不再随时间而改变;(D)正逆反应的速率系数相等。

26、已知反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),在200℃达到平衡时,其分解率为%;300℃达到平衡时,有97%分解,则此反应为()。

K(300)。

(A)放热反应;(B)吸热反应;(C)K(200)>K(300);(D)K(200)=1227、已知反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的△r G=则△f G(NO2,g)为()(A)·mol-1;(B)·mol-1;(C)·mol-1;(D)·mol-1。

28、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是()。

(A)sp;(B)sp2;(C)sp3;(D)sp3不等性。

29、对于化学反应来说,下列叙述中正确的是()。

(A)r S越负,反应速率越快;(B)r H越负,反应速率越快;(C)活化能越大,反应速率越快;(D)活化能越小,反应速率越快。

30、已知一给定反应的△r G,则下列各项中能确定的是()。

(A)任意状态下反应的方向;(B)同一温度下的标准平衡常数;(C)该反应的反应速率快慢;(D)某催化剂对该反应的作用31、在下列各种有关标准平衡常数的叙述中,错误的是()。

(A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量;(B)任一可逆反应,标准平衡常数表达式与该反应的机理无关;(C)任一可逆反应,只要温度一定,标准平衡常数就是唯一的;(D)实验(经验)平衡常数有的是有量纲的,而标准平衡常数的量纲为1。

32、下列有关分子特性中,能用杂化轨道理论解释的是()。

(A)分子中的三电子键;(B)分子的空间几何构型;(C)分子中键的极性;(D)分子中化学键的类型。

(A)E0,E0;(B)E0,E0;(C)E0,E0;(D)E0,E0。

33、不影响反应速率系数的因素是()。

(A)反应活化能;(B)反应温度;(C)催化剂;(D)反应物浓度。

34、下列溶液中各溶质的浓度均为·L-1,则溶液pH值最小的是()。

(A)HAc-HCl混合溶液;(B)HAc-NaAc混合溶液;(C)NH4Cl水溶液;(D)NH4Cl-HAc混合溶液。

35、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则对A而言,反应级数为()。

(A)4;(B)3;(C)1;(D)2。

36、下列叙述中正确的是()。

(A)混合溶液中,标准溶度积常数小的沉淀一定先析出;(B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀;(C)凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀;(D)当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时,该物质就会溶解。

37、金属硫化物中,有的溶于HCl,有的不溶于HCl,而溶于HNO3主要原因是它们的()。

(A)水解能力不同;(B)K不同;(C)溶解速率不同;(D)酸碱性不同。

38、在下列有关标准平衡常数的叙述中,正确的是()。

(A)任一可逆反应,若不考虑该反应的机理,就无法写出相应的标准平衡常数表达式;(B)任一可逆反应,标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压;(C)任一可逆反应,只要温度一定,标准平衡常数就是唯一的;(D)实验(经验)平衡常数有的应是有量纲的,而标准平衡常数量纲为1。

39、对于反应A2+B2→2AB,测得速率方程式v=kc(A2)c(B2),下列判断可能错误的是()。

(A)对反应物A2来说是一级反应;(B)反应级数是2;(C)无法肯定是否为基元反应;(D)反应一定是基元反应。

40、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中,错误的是()。

(A)从理论上讲,凡是氧化还原反应都有可能组成原电池;(B)只要原电池的两极的电极电势不相等,就能产生电动势;(C)电对相同的两个半电池,不能发生氧化还原反应,也不能组成原电池;(D)在一个原电池中,总是电极电势高的电对作正极,电极电势低的作负极。

41、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是()。

(A)sp;(B)sp2;(C)sp3;(D)sp3不等性。

42、下列各组溶液,按pH值减小顺序排列的是()。

(A) HI﹥HBr﹥HCl﹥HF;(B) HIO﹥HBrO﹥HClO;(C) HClO4﹥HClO3﹥HClO2﹥HClO;(D)三者都是。

43、一混合理想气体,其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示,如果用i 表示某一组分的气体,则下列表达式中错误的是()。

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