金属的化学性质学案设计老师：化学备课组班级：姓名：
【课前预习】：
1、地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________
为什么？______________________________________________________________
2、写出课本彩图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）
（1）_____________________________________________ 金属的作用______________ （2）_____________________________________________ 金属的作用______________ （3）_____________________________________________ 金属的作用______________
（4）_____________________________________________ 金属的作用______________ 3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。

金属有哪些化学性质？
___________________________、_________________________、___________________ 金属的上述性质的共同特点是什么？
4、写出金属活动性顺序表____________________________________________________
第一课时：钠
一、金属的物理性质
钠（Na）：钠为银白色，有金属光泽的固体，是热和点的良导体；钠质软，钠的密度是
0.97g.cm-3,比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃
向学生展示钠并演示钠的切割:
问题思考：那为什么储存在煤油中？
二、钠原子的结构
原子结构示意图：
预测单质钠的化学性质：
三、钠的化学性质
1.钠与非金属的反应
2.钠与H2O的反应
(1).【实验探究】
(2).化学反应方程式____________________________________________
上述反应中，氧化剂是_________________，还原剂是_________________
(3).由钠与水反应实验总结钠的物理性质_____________________________________
钠与水反应的实质：
【思考】
(1).为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？
_______________________________________________________ _
(2).在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？ _____________________________________________________ ___
3.钠与酸的反应
现象： 化学方程式：
4.钠与盐溶液的反应
钠
与
盐溶液反应规律
钠溶
液反应的规律：
①
②
③ ④ ⑤
现象
化学方程式
CuSO 4溶液
FeCl 3溶液
饱和NaCl 溶
液
若盐在水中能电离出H+，Na先与H+反应，若盐不能在水中电离出H+，Na先与水反应，生成的NaOH可能与盐反应，当然也可能不反应。

5.钠与熔融盐反应电解
4Na + TiCl4(熔融) ==== Ti + 4NaCl
四、钠元素在自然界的存在形态
游离态（单质）
元素在自然界的存在形态
化合态 (化合物)
钠的化学性质很活泼，在自然界只存在其化合态！实验室及工业上用到的Na都是通过人工制取的（电解熔融的NaCl）。

五、钠的制备电解
2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
六、钠的保存
实验室：煤油中
工厂里：金属桶内密封保存
【学生讨论】:钠保存在煤油中的作用？
七、钠的用途
(1).制备Na2O2；
(2).钠钾合金常温呈液态，可用作原子反应堆的导热剂；
(3).作强还原剂；
(4).可用于电光源上，生产高压钠灯！
【牛刀小试】：
1、写出下列反应的化学方程式（存在离子方程式的写出离子方程式）：标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1).钠在空气中燃烧
(2).钠与水反应
2、4.6gNa与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积为多少升（标准状况下H2的密度为：0.0899g/L）。

第二课时：镁、铝、铁一、镁和铝的物理性质比较
二、Mg、Al的化学性质
【思考】
(1).写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。

(2).铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？【实验探究】——铝在空气中燃烧研究。