高二化学期末化学反应原理复习(１)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共1２小题,共２４分。

）1.下列措施不能达到节能减排目的的是( )A.利用太阳能制氢燃料ﻩB.用家用汽车代替公交车Ｃ．利用潮汐能发电ﻩＤ.用节能灯代替白炽灯2．下列说法正确的是( )A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中,如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据Ｃ.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应３．25 ℃，101 ｋPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/ｍol,辛烷的燃烧热为５5１8 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是( ）A．2Ｈ+(aｑ) +ＳO 42—(aq)＋Bａ２+（aq）+2OＨ-(ａq)BaＳO4(s）+2H2O（１)△H ＝-5７．3 ｋＪ/ｍｏｌB.KOH（aq）+12H2SＯ4（aq)12K2SＯ4（ａｑ)＋H2O(ｌ)△H=-57.3ｋJ/moｌC.C 8H18（ｌ)+252Ｏ２(g)8CO２（g)+９H2O△Ｈ=-5５18 ｋJ／moｌＤ.2Ｃ8H１8(g）＋25O2(g)16CＯ2(g）+1８H２O（1)△H＝-５518 ｋJ/ｍol4.反应A（ｇ)＋3B(ｇ)2C（g)+２D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是（）Ａ．υ（D）=0.4mｏl /(L·s)ﻩB．υ(C)=０．5 mol/ (L·s)C.υ(B)=0.6 mｏl/ （L·s)Ｄ.υ(A）＝0.1５ｍｏl /(Ｌ·s)5．某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n（A)∶n(B)∶n(Ｃ）=2∶2∶１。

保持温度不变,以2∶２∶1的物质的量之比再充入Ａ、B、Ｃ,则( ) Ａ.平衡不移动ﻩﻩﻩB.再达平衡时，n（A)∶n（B）∶n(C)仍为２∶2∶1Ｃ．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小6．在下列平衡2CrO４2—(黄色）+2H+Cr2Ｏ72—(橙红色)＋Ｈ2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入()Ａ.H+ﻩＢ.OＨ— C.K+ﻩ D.Ｈ2O７.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(ｓ)+2B(g）C(g)+D(g）已达平衡的是（）A．①②B．③④C．①④ D.只有④８.已知29９K时,合成氨反应N２(ｇ)+ 3H2 ( g)Ｈ3 ( g ）△Ｈ＝－9２.０ｋJ/mol，将此温度下的1 ｍol N2和3 mol Ｈ2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ）A．一定大于92.0 kＪﻩB.一定等于92.0 ｋJ C.一定小于92．０ｋJ D．不能确定9．已知反应A ２（g)+2Ｂ2（g ）2AB 2（g)△H <0,下列说法正确的 （ ) A ．升高温度，正向反应速率增加,逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10．某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v （Br 2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下,获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度c ／mo ｌ·ｌ-1溴颜色消失所需时间ｔ/sCH ３COCH 3HC ｌ B ｒ2 ① 0.80 0．20 0.0０１０ 290 ② 1.60 0.20 0.00１0 145 ③ 0.８０ 0.４０ ０.０0１0 14５ ④0．800.200．00205８0分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( ）Ａ．增大ｃ（ＣH ３COCH 3),v (Br ２)增大 B.实验②和③的ｖ(Br 2)相等 C ．增大c (H Ｃｌ),ｖ（Br ２）增大 D ．增大c (Br 2）,v (Ｂr 2)增大 11．对于可逆反应4NH 3（ｇ)+5O ２(g)4N Ｏ（ｇ)+6Ｈ2Ｏ（g)，下列叙述正确的是 ( )A ．达到化学平衡时,4υ正(O 2)=５υ逆(NO)B ．若单位时间内生成x ｍｏｌNO 的同时，消耗xm ｏlN Ｈ３，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D ．化学反应速率关系是:2υ正(NH 3)＝3υ正（H 2O ） 12．已知有热化学方程式:S Ｏ2(g)+12O 2(g) SO 3（ｇ) △Ｈ = -9８.3２kJ/mo ｌ,现有4m ｏｌSO 2参加反应,当放出314.３ｋJ 热量时，ＳＯ2的转化率最接近于 （ ） Ａ.40％ B ．50% C ．80％ D ．９0% 二、选择题(本题包括4小题，共１6分。

每小题有两个．．选项符合题意。

13．已知：Na ２O 2(s ）+CO 2(g)N ａ2C Ｏ3（s ） +21O (g)2ﻩΔH=－226 kJ/mo ｌ 2C Ｏ(g ）+O ２(g)２CO 2(g ） ΔＨ＝ -566 k Ｊ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ) Ａ．C Ｏ的燃烧热为２83 kJＢ.右图可表示由CO 生成ＣO 2的反应过程和能 量关系C ．2Na 2Ｏ2（s)+2ＣO 2（s) 2N ａ2CO 3(ｓ)+O ２(g)ΔH ＞-45２ ｋJ/mol Ｄ．CO （g)与Na 2O 2(s)反应生成1ｍolN ａ2CO 3(s ）时放出5０9 kJ 热量14．在密闭容中发生下列反应aA(g ）c Ｃ(g)＋dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时，Ｄ的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )Ａ．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动Ｃ．Ｄ的体积分数变大 D.a ＜c＋ｄ１5．在一密闭烧瓶中注入NＯ2，在25℃时建立下列平衡:２NO2N2O4 △H< 0,若把烧瓶置于1０0℃的沸水中,下列情况中不变的是（）Ａ．颜色ﻩ B.质量ﻩﻩﻩ C.压强ﻩﻩ D.密度１６．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验：(N2O２△H＞0)（a）将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A.(ａ)甲＞乙Ｂ.（b）甲＞乙 C.（a)甲＜乙D．(ｂ）甲＜乙三、本题共２小题，共1７分17．(共6分)已知２KＭｎO4＋５H2C2Ｏ4+３H２SＯ4=K2ＳO４+2MnＳO４＋8H2O ＋10( ),在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

(1) 请写出括号内物质的化学式:(2) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO４与Ｈ2Ｃ２O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是的影响。

(３)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是A．硫酸钾Ｂ．硫酸锰 C.水 D.氯化锰１8.(共1１分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO４)/ｍol·Ｌ－1V（H2SO４)／ｍL溶液温度／℃金属消失的时间/s反应前反应后1 ０.10 丝０.５５0 2０34 ５0０２0.10 粉末０．5 50 2０35 50３0.１0 丝0.7 ５０20 36 2５０４０．1０丝0.8 ５０2０３５20０5 0．10 粉末0.8 50 20 36 256 0．10 丝 1.0 5０２0 ３5 1257 0.1０丝１.0 50 35 50 5０8 0.１０丝1．1 50 20 3４10０9 0.10 丝 1.1 ５０2０４4 ４0分析上述数据，回答下列问题:（１）实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；(2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号)；(３）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是。

（4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约１５℃)相近，推测其原因：ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ。

υ t 0 a b c d υ正 υ正 υ正 υ逆υ逆 υ逆 １9. (1）已知1g 碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是３２.８ kJ ，试写出相关的热化学方程式： 。

(2）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

①合成氨反应N 2(g ）＋3H 2(g ）2ＮH 3(g ）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）;使用催化剂 反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

②已知：O ２(g ） O 2＋(g)+e －△H 1=＋１175.7 kJ·mo ｌ—1ＰtF ６(g)+e －P ｔF 6-(g) △H 2=－77１.１ kJ·m ｏl —1 O 2PtF 6(ｓ) O ２+（g)+PtF 6-（g) △H 3=+482.2 kJ·mol —1则反应O 2(g)+ＰｔＦ６(g) Ｏ２+PtF ６-(s)的 △H =_＿______＿＿_＿_ kJ·m ｏl —1 20．（共1４分)(1）对于可逆反应CO （ｇ)＋NO 2(g) CO 2(g)＋NO(ｇ) △H<0,在一定条件下达到平衡状态后,若改变条件(未说明的条件不变）,对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅，正反应,逆反应)，填入空格。

① 压强不变,充入少量氦气，混合气体的颜色 。

② 升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量 。

③ 使用正催化剂， CO 的转化率 。

④ 体积不变，缓慢充入少量氧气，平衡向 方向移动。

(2) 反应m A ＋ｎ B p C 在某温度下达到平衡。

① 若A 、B 、Ｃ都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、ｎ、p 的关系是 。

② 若C 为气体,且m + n ＝ p ，在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向 方向移动。

③如果在体系中增加或减少B 的量,平衡均不发生移动,则B 肯定不能为 态。