常见的碱一、碱的定义和分类1、碱:物质溶于水时,形成的阴离子全部是OH—的化合物。
2、碱的分类:根据碱在水中的溶解性，可以将常见的碱作如下的分类（1）可溶性碱：NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH（2）难溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)23、碱的命名根据碱的组成M(OH)n,可以将碱读作“氢氧化某”当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属于微溶性碱，它在参加反应时作“可溶”处理，氨水（NH3•H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3•H2O=NH4+ +OH—。
二、碱的通性碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH—1、碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:（1）使紫色石蕊溶液变蓝,（2）使无色酚酞溶液变红。
注:由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
2、跟多数非金属氧化物反应a)反应发生的条件:①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)必须掌握的四个化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O结论：碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)注意：凡是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，由非金属氧化物组成的酸性氧化物，多数能够溶于水，并跟水起反应形成相对应的水化物——酸，因此，对应的酸性氧化物又称为“酸酐”（如：碳酐CO2亚硫酐SO2硫酐SO3硝酐N2O5等）。
能跟酸性氧化物起反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
3、跟酸的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O结论：碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)4、跟某些盐反应CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaClCuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀，用途：可用于检验Cu2+的存在。
FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+NaClFeCl3+Ca(OH)2=Fe(OH)3↓+CaCl2现象：浅黄色溶液中出现红褐色的沉淀，用途：可用来检验Fe3+的存在。
结论：碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐注意：碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
三、常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙1.氢氧化钠（1）俗称：烧碱、火碱、苛性碱（2）吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。
（3）腐蚀性：氢氧化钠有较强的腐蚀性，能溶解有机物（如兔毛或者全毛绒线），切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
（4）溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。
（5）用途：一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等2.氢氧化钠的称量：在托盘天平上称量药品时，称量一般的药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果要称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，固体氢氧化钠是腐蚀性药品，必须放到小烧杯中称量。
3.氢氧化钠的保存（1）如果是固体氢氧化钠，则要密封干燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3.(2)如果是氢氧化钠溶液，则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
4、氢氧化钠的变质研究：NaOH露置在空气中，很容易与空气中的CO2发生反应而变质，方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;氢氧化钠变质有三种情况：未变质、部分变质、完全变质。
（1）部分变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠溶解于水时，碳酸根与氢氧根并存，所以，加入酸（如盐酸）刚开始没有气泡，过一段时间开始产生气泡，发生的反应为：NaOH + HCl = NaCl+H2O，Na2CO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑(2)完全变质：加入酸，立即出现气泡;方程式：Na2CO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑(3)未变质：加入酸，直到反应到最后都不会出现气泡，反应方程式：NaOH + HCl = NaCl+H2O，5.氢氧化钙：微溶于水，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。
（1）俗称：熟石灰、消石灰（2）用途：建筑业制作三合土，农业上改良土壤，工业上制漂白粉。
（3）氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法:取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注意：氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。
6.区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：（1）分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（2）分别加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH1.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是()A. 熟石灰、消石灰、CaOB. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C. 生石灰、石灰石、CaCO3D. 烧碱、苛性钠、NaOH2.下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述,错误的是()①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊。
A.②B. ⑤⑥C. ①②D. ②⑤⑥3.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是()A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ③⑤4.下列物质与水蒸气的混合物,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠固体干燥的是()A. SO2B. HClC. O2D. CO25.用石灰浆抹墙,墙面逐渐变硬的原因是由于()A. 石灰浆跟空气中氧气反应生成氧化钙B. 石灰浆跟水反应生成碳酸钙C. 石灰浆日久变成生石灰D. 石灰浆跟空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙6.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素7.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,下列叙述中不正确的是[]A.CsOH溶液能与CuO反应B.CsOH溶液能使酚酞试液变红C.CsOH溶液能与硫酸发生中和反应D.CsOH在水中能电离出Cs+、OH-8.下列化学方程式不能反映碱的共性的是()A. 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4B. 3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaClC. Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHD. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O9.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C. 在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成()A. AB. BC. CD. D11.如下图,在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。
现用一只杯子将蜡烛罩住,过一会儿,可能发生的现象是( )A. 蜡烛继续燃烧，杯内液面不变B. 火焰逐渐熄灭，杯内液面下降C. 蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升D. 火焰逐渐熄灭，杯内液面上升12.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象能正确反应生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是()A.B.C.D.13.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液,向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液,下列有关图象不正确的是()A.B.C.D.14.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液,下列图象正确的是()A.B.C.D.15.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）A．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是硫酸溶液某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．16.下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是( )A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合小明17.同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变___.(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为___，所以氢氧化钠必须___保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___(填“酸”或“碱”或“盐”).(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有___(填化学符号).18.化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图甲所示),观察到试管内液面上升,原因是___(用化学方程式表示).讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明___(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A. B两支试管中(如图乙所示),向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是___,反应的化学方程式___;向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是___,反应的化学方程式___.虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。