任县中学高二化学导学案编制：霍丽霞审核：时间：10.21
弱电解质的电离平衡导学案
班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：
【学习目标】
1了解电解质的概念
2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式
3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理
【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【使用说明与学法指导】
1.请同学们预习选修4第三章第一节
2.认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。
【学习内容及要求】
自主学习
一、概念辨析
1. 电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。
(2)常见物质类别：。
2.强电解质______________________________________。
弱电解质______________________________________。
二、电离方程式的书写：
1．NaCl：_____________________ 2．NaOH ：____________________
3．H2SO4：____________________ 4 ．NaHCO3___________________ 5．NaHSO4:___________________ 6. HCIO________________________
7．H2O 8．CH3COOH
9．NH3·H2O 10．H2CO3
三、弱电解质的电离平衡：
1．概念：在一定条件下(W温度、浓度)下，当弱电解质的速率等于
的速率时，电离程度就达到了平衡。
填写下表中的空白。
HA电离过程中体系各离子浓度变化
BOH 电离过程中体系各离子浓度变化
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的硫酸、NaOH 、CH3COONH4、水、
2．弱电解质电离平衡的影响因素：
内因：是主要因素 外因：
（1）温度：弱电解质的电离是 （填吸或放）热的，升温电离程度 。
（2）浓度：稀释溶液，离子互相碰撞结合成发展的机会 ，电离程度 。
（3）加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度 。
（4）其它条件。
3.电离平衡常数： 叫做电离常数。
如：CH 3COOH CH 3COO — + H +
K=)
()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅ 写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数
平衡常数的意义
①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用K 断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K 只与 有关，不随 改变而改变。
合 作 探 究
1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气
⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。
其中属于电解质的是；
属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
2
3一元强酸和一元弱酸的比较：如HCl和CH3COOH
电解质强、弱与其结构的一般规律
课堂训练
1.
A.1 mol ·L －1的甲酸溶液的c （H ＋）约为0.01 mol ·L －
1 B.甲酸与水以任意比例互溶C.10
mL 1 mol ·L －1甲酸恰好与10 mL 1 mol ·L －
1NaOH
D.
2.用水稀释0.1 mol ·L －
1
A.c （OH －）／c （NH 3·H 2O
B.c （NH 3·H 2O ）／c （OH －
C.c （H ＋）和c （OH －
D.OH －
3在RNH 2·H 2O
RNH +
3＋OH －
形成的平衡中，要使RNH 2·H 2O 的电离程度及c （OH-）
A.通入HCl
B.加少量NaOH
C.
D.升温
4在稀氨水中存在平衡：NH 3＋H 2O
NH +4＋OH －
,如进行下列操作，则NH 3、NH +
4、H
＋
、OH －
（1）通适量HCl 气体时，c (NH 3) ,c (H ＋
) 。
（2）加入少量NaOH 固体时，c (NH +4) ,c (OH －
)
（3）加入NH 4Cl 晶体时，c (NH +4) ,c (OH －
)
5.在a 、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分
（1）a 、b 两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。
原因是 。
（2）a 、b 两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b ，反应完毕后生成气体的总体积是a b ，原因是 6在18℃时，H 2SO 3的K l ＝1.5×10-2、K 2＝1.0×10-7，H 2S 的K l ＝9.1×10-8、K 2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 7能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ） A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
8下列叙述中错误的是 （ ） A ．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质 B ．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质
C．具有强极性键的化合物一定是强电解质
D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡
925℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数。