C．NH4NO3D．C2H5OH(酒精)
2．下列关于电解质的叙述正确的是()
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子
C．强电解质一定是离子化合物
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
3．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的曲线图中，正确的是()
E.c(CH3COO－) ·c(H＋)/c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。
5．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ka＝1.77×10－4
Ka＝4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
指导学生阅读课本并完成自学检测
交流讨论
1.弱电解质溶于水时，在水中的电离过程是怎样的？
2.弱电解质在水中的电离过程有何特点？
3.当V离子化=V分子化时，处于一种什么状态？有何特征？
指导学生对问题进行分析、讨论并小结
释疑解难
1.结合化学平衡知识分析，影响弱电解质电离平衡的主要因素有哪些？如何影响？
2.如何定量衡量弱电解质的电离程度？其影响因素有哪些？
离子被消耗促进电离
5、电离程度的度量
（1）平衡常数：只受温度的影响
（2）电离度：受温度和浓度的影响
教学反思
《弱电解质的电离平衡》导学课型
复习课
分组
安排
课前准备
教学课件、导学案
考纲要求
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
重点难点
重点：影响弱电解质电离平衡的因素
难点：影响弱电解质电离平衡的因素及其应用
学情分析
弱电解质的电离平衡是高中四大平衡之一。学生已经学习了化学平衡移动的相关内容，知道了强、弱电解质的定义及电离方程式的书写，在本节课的复习过程中要注重引导学生用化学平衡的知识对电离平衡平衡状态的建立和影响电离平衡因素进行迁移应用，促进学生认识到电离平衡是一种特殊的化学平衡，加深对电离平衡本质的理解，也为接下来学习其他平衡知识奠定知识基础。
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()
①加少量烧碱溶液②降低温度③加少量冰醋酸
④加水⑤通入HCl气体⑥加入CH3COONa固体
A．①②④⑥B．①②③④
C．④⑤D．④⑤⑥②
3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()
帮助学生攻克疑点、难点
当堂检测
1.下列说法正确的是()
A．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大
B．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小
C．改变条件使电离平衡右移，则电离度一定增大
D．由0.1mol·L－1一元酸HA的pH＝4，可知溶液中存在HA H＋＋A－
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中的
Ka2＝5.6×10－11
下列选项错误的是（）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①②B.②③C.③④D.①④
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
4．常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。
A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)
导学过程
教学过程
学生活动
教师指导
修订
目标提示
1.了解弱电解质的电离平衡状态的建立过程及其特征。
2.能应用化学平衡知识对弱电解质的电离平衡的相关知识进行分析与解释。
3.了解弱电解质电离程度的表示方法，知道其意义及影响因素。
指导学生明确学习目标
自学检测
1．下列物质中，属于弱电解质的是()
A．CO2B．NH3·H2O
学生学以致用
教师帮助巩固知识
反思小结
作业延伸
全程设计P102-104、课时跟踪检测（二十二）
板书设计
弱电解质的电离平衡
1、定义：
2、特点：
3、平衡状态的特征：逆、等、动、定、变
4、影响因素
（1）内因：物质本身的性质
（2）外因：
a.温度：升高温度，促进电离
b.浓度：①分子：稀释溶液，促进电离
②离子：相同离子抑制电离
4．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动