山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测高二化学试题（12月）姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ：64 Fe ：56 K:39 Zn ：65第Ⅰ卷(共48分)一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )编号A B C D 强电解质NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4A ．④③②①B ．①②③④C ．③②④①D ．③④②①4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A ．弱电解质需要通电才能发生电离B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOHC ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成满分：100分 时间：90分钟6.向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是( )7.甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两溶液的[H＋]之比为400∶1B．甲、乙两溶液均呈酸性C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较8.室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合9. 在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )A. n(Ca2+)增大B. [Ca2+]不变C. n(OH-)增大D. [OH-]减小10.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是( )A.该反应达到平衡时:[Cu2+]=[Mn2+]B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K=11. 常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C. 12 D．12.412. 在含酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变13. 在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.加入水稀释，溶液中c(H＋)一定增大D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体15. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH＋4)大小关系为( )a. (NH4)2SO4 b．(NH4)2CO3 c．(NH4)2Fe(SO4)2A. a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b16. 某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10－6mol·L－1，则[OH－]是( )A.1×10－8mol·L－1B.1×10－7mol·L－1C.1×10－6mol·L－1D.1×10－5mol·L－117. 当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使Mg(OH)2固体的量减少,可加入( )A.NH4NO3B.Na2SC.MgSO4D.CH3COONa18. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则( )A.V3＞V1＝V2 B．V3＞V2＞V1 C．V1＞V2＞V3 D．V3＜V1＝V219. (双选题)在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )A．12 B．7 C．6 D．220. (双选题)在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等第Ⅱ卷（共40分）二、非选择题（共40分）17．(16分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na＋]__________[CH3COO－](填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积__________(填“>”“<”或“＝”)氢氧化钠溶液的体积。
(4)将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)__________氢氧化钠溶液中c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，m与n的大小关系式________________。
18．(8分)现有下列8种物质：①Na2CO3、②Na HCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ______________________。
(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。
19.（6分）根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式。
(1)Na2S溶液使酚酞显红色： ____ ______。
(2)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂： ___ ____。
(3)常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH＜7： __ ____。
20.(10分)在室温下有下列四种溶液：A．0.1 mol/L NH4Cl B．0.1 mol/L CH3COONH4C．0.1 mol/L NH4HSO4 D．0.1 mol/L NH3·H2O请回答下列问题：(1)溶液D呈________性(选填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；(2)在上述四种溶液中，pH最小的是________(填序号)；(3)溶液B、C中c(NH4+)的大小关系是B________C(选填“＞”、“＜”或“＝”)；(4)室温下，测得溶液B的pH＝7，则此溶液中CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)____c(NH4+)(选填“＞”、“＜”或“＝”)。