2020届高三化学12月月考试题考试时间：100分钟；说明：可能用到的相对原子质量Si-28 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ba-137 H-1 O-16 Na-23第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共42分）1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是2．银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。
一种从正极片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收银的流程如下，下列叙述错误的是A．滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+等阳离子B．A用氨水溶解时发生的反应为AgCl＋2NH3・H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2OC．滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2D．向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn3．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。
下列说法正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9N AB．0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2N AC．常温常压下，1molSiO2晶体中有2N A个Si－O键D．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑＋3Ba2＋＋6OH D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO24－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO47．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素8．在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、K+、HSO3－、NO3－B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D.MnO4－、NO3－、Na+、K+9．已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。
下列说法正确的是（）A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂10．下列正确的叙述有① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③ 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物A．3个B．4个C．5个D．6个11．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2OB．光照强度对电池的输出功率有影响C．外电路的电流方向：碳棒a→碳棒bD．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NO NO2HNO3④NaCl溶液Cl2无水FeCl2⑤S SO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥B．③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑥13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。
向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示。
下列有关判断正确的是（）A.m点处反应：H++OH-=H2OB.p点：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)C.若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D.原溶液中存在的主要离子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)14．下列图像正确的是（）A． B．C． D．靖远四中2019-2020学年度第一学期期中考试高三化学答题卡一、单选题（每小题3分，共42分）1234567891011121314第II卷（非选择题)二、填空题（共58分）15．（12分）硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。
利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是________________；MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为。
（2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS ZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。
（3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为。
（4）“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MnO2以外的另一种物质是________________。
(写化学式)（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。
16．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，写出A与C两溶液反应的离子方程式____ 。
17．（15分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为：，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。
18．（16分）Ⅰ．如图为原电池装置示意图。
（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。
该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。
该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。
（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。