2019届高三化学12月月考试题(无答案)xx.12相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂白粉、液氯、干冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H +的物质一定是酸2．下列有关金属的说法中不正确的是A ．纯铁比生铁抗腐蚀性强B ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D ．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A ．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B ．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C ．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D ．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4.下列有关化学用语的表述正确的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号：11HB.蔗糖和麦芽糖的分子式：122211C H OC.乙烯的结构简式：22CH CHD.351C -、371C -的结构示意图：5.下列说法中正确的是A.2SiO 既能溶于NaOH 溶液又能溶于氢氟酸，说明2SiO 是两性氧化物B.将Cu 片置于浓24H SO 中，无明显现象，说明Cu 在冷的浓硫酸中被钝化C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏6.下列说法正确的是A.等物质的量的甲基()3CH -与羟基()-OH 所含电子数相等B.等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的()c OH -相等C.含有相同氧原子数的2SO CO 和的质量相等D.25℃和101kpa,1 mol CO 的体积小于22.4L7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成22CO H O 和③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ⑥除去4CH 中的少量24C H ，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥8.下列离子方程式书写正确的是A.()2Cu OH 中加入硫酸：OH H -++=2H OB.钠加入水中：22Na H O +=22Na OH H +-++↑C.向()32Ca HCO 溶液加入过量2322NaOH Ca HCO OH +--++溶液：=3CaCO ↓2322CO H O -++ D.()2431A SO 溶液中加入过量()3222421336Ba OH A SO Ba OH +-+-+++溶液：=()43213A OH BaSO ↓+↓9.设A N 为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是A.标准状况下，22.4L 3O 含有分子的数目为A NB.常温常压下，44.0g CH 中含有共价键的数目为A NC.电解精炼铜时，当电路中转移A N 个电子，阳极溶解32g 铜D.标准状况下，22.241L C 与足量NaOH 溶液反应，转移电子数目为0.1A N10.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是A.②④B.③④C.①④D.①②11.将液体A 滴入烧瓶与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A 和气体B 的组合不可能是A.水、氯化氢B.硫酸、氨气C.氢氧化钠溶液、二氧化硫D.氢氧化钠溶液、一氧化碳12.短周期A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
A 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C 的合金是日常生活中常用的金属材料，D 位于第VIA 族。
下列说法正确的是A.原子半径：D ＞B ＞C ＞AB.元素A 、B 的氧化物具有相同类型的化学键C.B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B 和C 的最高价氧化物对应水化物的碱性：C ＞B13.下列有关说法中，正确的是A.某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小B.向4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色C.将()3Fe OH 胶体和泥水分别进行过滤，发现均有固体物质不能通过滤纸D.常温下，4BaSO 在饱和24Na SO 溶液中的sp K 比在纯水中的sp K 小14.下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是A.pH=0的溶液中：Na +、()41A OH -⎡⎤⎣⎦、K +、NH 4+ B.由水电离出的()1210c H +-=mol 1L -⋅的溶液中：C1-、HCO 3-、NH 4+、SO 32-C.加入铝能离出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、C1-、SO 42-D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K +、Ba 2+、NO 3-、OH -15.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理： 22851CN OH C --++=22221014CO N C H O -+++。
下列判断正确的是A.当有0.2mol CO 2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中，每有2molCN -反应，转移电子为10molC.上述反应中的还原剂是OH -D 还原性：C1-＞CN -16.两体积的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别用于300℃和500℃开始发生反应：()()()3X g Y g Z g Z +。
的含量（Z%）随时间t 的变化如图所示。
已知在3t 时刻改变了某一实验条件。
下列判断正确的是 A.曲线a 是500℃时的图像B.正反应是吸热反应C.3t 时刻可能是增大了压强D.3t 时刻可能是降低了温度17.20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH 溶液。
下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH 的大小顺序：③＞④＞①＞②B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④C.①与②混合，所得混合溶液的pH=3D.②和③混合后，溶液呈碱性18.常温下有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是CH 3COONa 溶液、NH 4C1溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液中的一种。
已知A 、B 溶液中水的电离程度相同，A 、C 溶液的pH 相同。
下列说法中不正确的是A.D 溶液的PH=7B.四种溶液相比，C 溶液中水的电离程度最大C.A 与C 等体积混合，溶液中有()()41c C c NH -+>>()c H +>()c OH -D.B 与D 等体积混合后，溶液中有()()()3c OH c CH COOH c H -+=+第II 卷 （非选择题 共54分）19.（9分）短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
X 氢化物的水溶液显碱性；Y 在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z 单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W 是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。
（1）Y 在元素周期表中的位置是________；X 氢化物的电子式为_________。
（2）X 氢化物的水溶液与W 氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。
（3）Y-Ag 2O 电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是 。
（4）Z 和W 比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。
a.元素在地壳中的含量b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中1mol H —Z 或H —W 键所需的能量d.Z 与W 以共价键形成化合物时，Z 或W 显示的电性20.（8分）（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：①22H O 与反应生成气态水的热化学方程式为 ； ②断开1mol H —O 键所需能量约为 kJ 。
（2）已知某反应的平衡常数表达式为：()()()22=c H c CO K c H O 它所对应的化学方程式为 。
（3）已知反应()()()223320N g H g NH g H +∆<在400℃时K=0.5，此条件下在0.5L 的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N 2、H 2、NH 3的物质的量分别为2mol 、1mol 、2mol ，则此时反应()2N υ正 ()2N υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH 3的体积百分数增加，可采取的措施是 （填序号）。
A.缩小体积增大压强B.升高温度C.加催化剂D.使氨气液化移走（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：()()()()32A g B g C g D s H ++∆，其化学平衡常数K 与T 的关系如下表：①断送该反应的H ∆ 0（填“＞”或“＜”）；②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。
A.()()3=2B C υυ正逆B.A 和B 的转化率相等C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变21.（8分）为验证氧化性3221C Fe SO +>>，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a ，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c ，使约2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b ，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c ，使约2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO 2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）实验中，证明氧化性Fe 3+＞SO 2的离子方程式为_____________。
（4）有I 、II 、III 三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明3221C Fe SO +>>的是 （填“I ”、“II ”或“III ”）。