【全国百强校】甘肃省兰州市第一中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关化学用语的表示中正确的是A．羟基电子式B．S2－的结构示意图C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有20个中子的氯原子2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HCl③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥3．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2D．SO2和SiO2 4．向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知：①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1②N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列说法错误的．．．是A．使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变B．△H=-151.8kJ·mol－1C．将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJD．联氨作为火箭燃料是一种清洁能源5．下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。

下列叙述正确的是A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X7．下列说法正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应B．酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH= - 57.3kJ·mol －1C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响8．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol9．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。

下列说法正确的是A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集10．下列说法正确的是A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B．已知反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g) ΔH= -315 kJ·mol-1 即为硫的燃烧热D．化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量11．根据表中信息判断，下列选项正确的是A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br212．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2====2H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2↑+S↓+H2OD．成分为盐酸的“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O13．下列有关实验的描述正确的是A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3 C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应14．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。

下列说法正确的是A．Fe(II)为阳极B．M电极的电极反应式为CH3OH + 8OH－－6e－= CO32－+6H2OC．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原15．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

下列说法正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好16．已知：①CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1②CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1B．反应CH 4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D．若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0 17．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。

利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。

下列判断正确的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能18．某溶液中含有较大量的Cl-、23够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①19．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3N A②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N A③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5N A，且前者更少⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N AA．②B．②④⑤C．④⑤D．②④20．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl －中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D．可能含有Cl－21．下列的图示与对应的叙述相符的是（）A．如图表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况B．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C．如图表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D．如图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n (CO2)的情况22．现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在B．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeC．反应后溶液中c(NO3−)=0.85 mol·L−1D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体二、填空题23．Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

（1）下列性质的递变顺序不正确．．．的是_____(填字母)。