1生活中常见的盐教案
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
[教学目的]
了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。

2能根据复分解反应发生的条判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3掌握碳酸根离子检验的方法。

[教学重点]
1化学与生活、生产的关系。

2酸、碱、盐的反应──复分解反应。

[教学时]
时
[教具准备]
、试管、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、食醋、石灰水等。

[教学过程]
（复习练习）
（1）写出下列化学反应的化学方程式
氢氧化钠与盐酸的反应：
（2）如何检验二氧化碳气体？
一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
（展示图片、实物）请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。

（演示盐酸腐蚀大理石实验）写出此化学反应的化学方程式。

（引入）：比较碳酸钙（a3）、碳酸钠、碳酸氢钠的化学式有何相似之处？
（提问）碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？
二、化学性质
1与酸反应
师生探究实验（2组）：
A组（老师演示）：碳酸钠与盐酸反应；
B组（学生完成）：碳酸氢钠与盐酸反应。

用下图装置进行实验（即本实验11-1），观察现象，填写下表：
实验现象化学方程式
由此可得出的结论（规律）
碳酸钙+盐酸
有气泡产生a3+2Hl=al2+2↑+H2
填写：碳酸钠+盐酸
填写：填写：填写：碳酸氢钠+盐酸
填写：填写：填写：
（小结）碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。

（家庭小实验）厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（Nal）、纯碱（Na23）中的某一种。

请你利用家中现有的条将它们区分开来。

简要叙述实验步骤、现象、结论。

2、与碱反应
（展示皮蛋图片引出下面的实验）（本实验11-2）
现象
化学方程式
（分析）下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？
a3+2Hl=al2+H2+2↑
Na23+2Hl=2Nal+H2+2↑
NaH3+2Hl=Nal+H2+2↑
Na23+a2=2NaH+a3↓
（小结）复分解反应的概念。

练习1下列化学反应属于复分解反应的是（
）
A、Zn+H2S4=ZnS4+H2↑
B、2n4==2n4+n2+2↑
、a+H2=a2
D、uS4+2NaH=u2↓+Na2S4
复分解反应的概念
（讨论1）
1酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？
2是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？
3分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？
（小结）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条。

（演示动画）为何生成有沉淀或气体或水复分解反应就能发生？
（练习）下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后P111附录Ⅰ所提供的信息）？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。

（1）硫酸和硝酸钠溶液
（2）氢氧化钾溶液和硝酸
（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液
（4）碳酸钾溶液和盐酸
（资料）我国制碱工业的先驱——侯德榜
（资料）石笋和钟乳石的形成（后阅读）
（学生反思与小结）这节你学到了什么？（收获、体会、方法、感想……）。