课题1生活中常见的盐(第1课时)教学案班级:初三()姓名:学科:化学课型:新授编者:审核:备课组【学习目标】
1、了解几种常见的盐:碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。
【学习重点】碳酸根的检验方法。
【学习过程】
一、复习(检查自我,我沉着!)
1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:
碱:
盐:
所以:酸 + 。
碱 + 。
盐 + 。
二、新授
碳酸钠俗名“纯碱”的原因是什么?(后教)
实验演示:碳酸钠溶液中加入酚酞或石蕊溶液
总结:碳酸钠溶液显性。
2、碳酸盐与酸反应
(1)回忆:实验室制取二氧化碳的方程式
思考:如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐?
3、碳酸盐与碱的反应(演示实验)
思考:(1)实验室用石灰石,和纯碱,水为原料制取氢氧化钠的方法?
(2)为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质,请分别选用两种不同类型的试剂完成证明:
三、巩固(测试自我,我细心!)
1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是()
A.稀硫酸B.食盐水
C.石灰水D.稀盐酸和澄清石灰水
2.在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是
( ) A.Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-
3.鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂()
A.酚酞
B.石蕊
C.盐酸
D.石灰水
4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是()
A.氯化钠、盐
B.氢氧化钠、苛性钠
C.碳酸钠、纯碱
D.碳酸氢钠、小苏打
5.下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是()
A.醋
B.生石灰
C.纯碱
D.烧碱
6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用试剂。
用化学方程式表示判断的原理。
将样品中的杂质除去,可以选用
试剂,用化学方程式表示除去杂质的原理是。
【学(教)后记】
课题1生活中常见的盐(第2课时)教学案班级:初三()姓名:学科:化学课型:新授编者审核:备课组【学习目标】
1.熟悉生活中常见的盐
2.学习蒸发操作的技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
【学习重点】蒸发操作的要点
【学习过程】
一、复习(检查自我,我沉着!)
1、书写以下方程式:
纯碱中加入稀盐酸
小苏打中加入稀盐酸
苏打溶液中滴加澄清石灰水
实验室制取二氧化碳
2、下列是家庭厨房中常备调味品,可用于中和胃酸过多的是()
A.食醋
B.红糖
C.白酒
D.小苏打
3、蒸馒头时,在发酵的面团里加入些纯碱,其作用是()
A.使馒头变白
B.既除去生成的酸,又使馒头轻而体积大
C.加快馒头的发酵速度
D.产生的二氧化碳使馒头质量变大
4、过滤操作的要点:
一贴:
二低:三靠:
二、新授
(一)氯化钠的用途(先学)
1、医疗上:
2、工业上:
3、农业上:
4、公路上的积雪用来消除。
(二)粗盐提纯
学生实验
1、熟悉仪器。
同桌看着桌上的仪器,互相说说这个实验所用的仪器有哪些?
2、过滤器的制作,过滤装置的装配,过滤操作的要点
教师或个别同学演示
3、蒸发操作要点:
(1)玻璃棒搅拌;
(2)什么时候停止加热?
思考:加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,恰好完全反应,如何从剩余物中分离得到氯化钾晶体及二氧化锰?
三、巩固
1、粗盐提纯操作步骤:1、每步骤中用玻璃棒的作用:
2、
3、
4、
蒸发操作的要点:
时停止加热,利用蒸发皿余热将其蒸干。
2、二氧化碳通入石灰水,石灰水变浑浊,将浑浊液过滤,留在滤纸上的是
3、欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得到氯化钾晶体,实验步骤有①蒸发②过滤③溶解,操作正确顺序是
4、把食盐水放在敞口容器中,让水分慢慢蒸发,溶液先达到,继续蒸发就会有析出,对溶解度受温度影响不大的固体物质,要得到晶体一般采用的方法.5、多数物质热饱和溶液降温后会有析出,对溶解度受温度影响变化较大的固体物质,要得到晶体一般采用的方法.
6、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。
怎样合理利用该矿产资源,发展当地经济,小林同学提出四条建议,请补充完整。
(1)利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质,可开采石灰石作为。
(2)利用石灰石分解可制得生石灰(反应的化学方程式为),作为气体干燥剂。
(3)利用生石灰与水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2],用于农业上改良土壤。
(4)利用熟石灰和碳酸钠反应可制得,用于肥皂、造纸等工业。
【学(教)后记】
课题1生活中常见的盐(第3课时)教学案班级:初三()姓名:学科:化学课型:新授编者:审核:备课组【学习目标】
1.能准确判断反应类型
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
【学习重点】复分解反应条件的运用
【学习难点】溶解性表的运用
【学习过程】
一、复习(检查自我,我沉着!)
1、判断一瓶氢氧化钠是否变质?
方法一:
方法二:
2、写出下列反应的化学方程式:
碳酸钠+盐酸碳酸钙+盐酸
碳酸氢钠+盐酸碳酸钾+盐酸
碳酸钠+氢氧化钙氢氧化钠+盐酸
二、新授
1、复分解反应:(先学)
(1)判断:以下反应是否属于复分解反应?
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
(2)思考:酸与碱发生的中和反应一定是复分解反应?
2、复分解反应的条件
分析:复习2中各反应方程式中,生成物有什么特点?
得出复分解反应发生的条件:
练习:判断以下反应能否发生?
Na2CO3 + CaCl2 ()
K2CO3 + Ca(OH)2( )
HCl + Mg(OH)2( )
BaCl2 + H2SO4 ( )
演示实验证明:BaCl2 + H2SO4能否反应
沉淀的物质有哪些?
P109溶解性表,寻找规律记忆
溶解性表的记忆规律是:
判断以下反应能否发生?如果能反应,请将方程式书写完整
1、AgNO3 + HCl ----------
2、K2CO3+ Ca(OH)2-----
3、Na2CO3+ CaCl2 --------
4、Na2SO4 + HCl ----------
5、H2SO4 + BaCl2--------
6、Ba(OH)2+ KCl --------
7、CuSO4 + NH4NO3-----
8、HNO3 + NaOH -------
三、巩固
1.判断以下反应能否发生(反应的写出方程式,不能反应的写明原因)
硝酸银和盐酸
氯化钡和硫酸
硝酸钠和氯化钾
碳酸钾和硫酸
碳酸钡和硫酸
2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是()
A.FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH 、NaCl 、HNO3
C.MgSO4、NaNO3、KOH D.Na2CO3、KNO3、HCl
A.Zn→ZnSO4
B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CO2
D.BaCl2→BaSO4
5、现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀盐酸和氯化钠溶液,请你对这两种溶液进
行鉴别:
(1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论)
(2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称)
、
【学(教)后记】。