郑州市2019年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页，考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Co－59第Ⅰ卷（选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．化学与生活密切相关。

下列有关说法不正确．．．的是A．为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C．家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．92 g甘油中含有羟基数为N AB．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3N AD．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A3．下列指定反应的化学用语表达正确的是4．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。

某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。

将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。

则下列说法中正确的是A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

设计的实验方案如下：下列说法不正确．．．的是 A ．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnSB ．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C ．步骤③涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H＋Cu 2＋＋S＋2H2O D ．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体6．下列实验选用的仪器和药品均正确的是7．向红色CrO 3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr 2O 3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。

下列判断错误．．的是 A ．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B ．若有1 mol 乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 molC ．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D ．上述反应的化学方程式为2CrO 3＋3C 2H 5OH ＝Cr 2O 3＋3CH 3CHO ＋3H 2O8．由下列实验及现象推出相应结论正确的是9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 、W 同主族，Y 、Z 、W 同周期，其中只有Y 为金属元素，W 元素最高正价与最低负价的代数和为4。

下列说法不．正确．．的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞W ＞XB ．Y 与X 形成的化合物不可能含有共价键C ．简单氢化物的稳定性：X ＞W ＞Z△D．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应10．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是A．名称是乙醚B．只含有一种官能团C．链状同分异构体中，属于羧酸的有3种D．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应11．用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。

下列说法正确的是A ．由图分析N 电极为正极B ．OH －通过离子交换膜迁向左室C ．阴极的电极反应为CO 2＋H 2O ＋2e －＝CO ＋2OH －D ．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强13．在容积为2 L 的刚性密闭容器中，加入1 mol CO 2和3mol H 2，发生反应CO 2＋3H2CH 3OH ＋H 2O 。

在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）。

下列说法正确的是A ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小B ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23n CO n CH OH （）（）减小 C ．T 2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为 （CH 3OH ）＝B Bn t mol ·L －1·min －1 D ．T 1下，若反应达到平衡后CO 2转化率为a ，则容器内的压强与起始压强之比为（2－a ）︰214．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。

下列判断错误的是A ．V 1＝30，V 6＝10，V 7＝20B ．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C ．反应一段时间后，实验1中的金属呈灰黑色，实验6的金属呈现红色D ．该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比15．25℃时，向一定浓度的Na 2X 溶液中滴入盐酸，溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。

已知：H 2X 是二元弱酸，Y 表示c X c HX 2－－（）（）或2c HX c H X －（）（），pY ＝－lgY 。

下列叙述不正确．．．的是A ．曲线n 表示pH 与p 2c HX c H X －（）（）的变化关系 B ．K a2（H 2X ）＝1.0×10－10.3C ．NaHX 溶液中c （H ＋）＞c （OH －）D ．当溶液呈中性时，c （Na ＋）＝c （HX －）＋2c （X 2－）＋c （Cl －） 第Ⅱ卷（共55分）16．（8分）G 是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH 2＝CH －CH 3）为主要原料合成G 的流程路线如图所示：（1）聚合物G 的结构简式是___________。

（2）E 分子中含氧官能团的名称是____________。

（3）A 转化为B 的化学方程式是___________。

（4）C 有多种同分异构体，写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式_________。

17．（8分）测定0.1mol ·L －1Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。

（1）Na2SO3水解的离子方程式为____________。

（2）请根据题给信息判断K w的关系①_________④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），K h的关系①________②。

（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。

该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是______________。

（4）数据显示，①→③的过程中，____________对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。

18．（9分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。

完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式___________。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为________。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①A的电子式为________。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为________。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式___________。

19．（8分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为________________。

若用H2O2代替HNO3，其优点是__________。

（3）步骤③沉淀的主要成分是_____________。

（4）步骤④中生成含Li沉淀___________（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是__________。

20．（11分）钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：Ⅰ探究草酸钴的热分解产物→→（1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A E_______。

（2）能验证分解产物中有CO 的实验现象是___________。

（3）取3.66 g CoC 2O 4·2H 2O 于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5 g ，球形干燥管增重0.88 g 。

则A 中发生的反应方程式为_________。

Ⅱ探究Co （OH ）2的还原性及Co （OH ）3的氧化性取A 装置所得固体溶解于稀H 2SO 4中得到粉红色溶液，备用。

已知试剂颜色：CoSO 4溶液（粉红色），Co （OH ）2（粉红色），Co （OH ）3（棕褐色）。

实验记录如下表：21．（11分）燃煤及工业废气中的SO 2是形成酸雨的主要原因，消除SO 2是减少酸雨形成的有效方法。

完成下列问题：（1）已知：4FeS 2（s ）＋11O 2(g )2Fe 2O 3（s ）＋8SO 2（g ）△H ＝－3412.0kJ ·mol －1Fe 2O 3（s ）＋3CO （g ）2Fe （s ）＋3CO 2（g ） △H ＝－25.0 kJ ·mol －12C （s ）＋O 2（g ）2CO （g ） △H ＝－221.0 kJ ·mol －1则2FeS 2（s ）＋7O 2（g ）＋3C （s ）2Fe （s ）＋3CO 2（g ）＋4SO 2（g ） △H ＝__________kJ ·mol －1。

（2）碱性NaClO 2溶液脱硫法 SO 2与碱性NaClO 2溶液反应的离子方程式为2SO 2＋2ClO －＋4OH －242SO －＋C1－＋2H 2O ，已知p c ＝－lg c （SO 2）。

在刚性容器中，将含SO 2的废气通入碱性NaClO 2溶液中，测得p c 与温度的关系如图所示。

由图分析可知，该脱硫反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。