高一上学期期中考试化学试卷全卷满分100分。
考试用时90分钟。
相对原子质量：C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A、①②⑤B、②④C、①③⑤D、②2、下列实验操作，正确的是（）A、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水B、H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯C、进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出D、当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气3、用足量的CO还原7.52g某铁氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为12.0g，则此铁氧化物的化学式是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、Fe5O65、下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO-23⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A、①③④⑤B、①③④⑥C、①③④⑤⑥D、①②③④⑤⑥6、下列离子方程式中，正确的是（）A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3＝CH3COO－+NH+4B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓Mg2++2HCO-3C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－＝HCO-+H2O37、N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2S O4的质量分数小于9.8%B、在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD、N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:28、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A、等于2c mol·L－1B、大于2c mol·L－1C、小于2c mol·L－1D、在c～2c mol·L－1之间10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO-24、Fe3+B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl－C、某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO-4D、碳酸氢钠溶液：K+、SO-24、Cl－、OH－11、在一定条件下，RO-n3和氟气可发生如下反应：RO-n3+F2+2OH－RO-4+2F－+H2O从而可知在RO-n3中，元素R的化合价是（）A、+4B、+5C、+6D、+712、某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO-3、SO-24、NH+4、CO-23（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是（）A、该溶液中可能含K+B、该溶液中肯定含有NO-3、SO-24、NH+4、CO-23C、该溶液中一定不含NO-3D、该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L13、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子14、现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A、(m－1.6)gB、(m－2.4)gC、(m－3.2)gD、无法确定15、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A、酸B、漂白剂C、还原剂D、氧化剂二、填空题（共34分）17、（7分）有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：。
18、（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为，溶液的物质的量浓度为。
（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体克，需用到的玻璃仪器有：。
（3）容量瓶使用前检漏的操作为：。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是。
A、称量KOH固体时，直接用纸称量；B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；C、定容时，俯视容量瓶标线；D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；E、转移溶液时，有少量液体溅出19、（7分）（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（用N A表示阿伏加德罗常数）（2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的密度之比为，同质量的气体A与B的分子数之比为。
（3）若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）O2的摩尔体积；O2的摩尔质量；同温同压下，一定质量O2的体积；同温同压下，一定体积O2的分子个数。
20、（6分）某溶液由盐酸、Na 2CO 3、H 2SO 4、CuCl 2四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合 溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加 入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
（1）该溶液中一定含 。
（填化学式）（2）写出图中a 点之前的离子方程式： V 1 V 2；写出图中a →b 点的离子方程式： 。
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净： 。
（4）若b 点时沉淀质量＝2.94克，V 1＝20mL ，V 2＝40mL ，求C 2)(OH Ba ＝ 。
21、（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO -3+4H ++3e －→NO+2H 2OKMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）反应中若转移电子0.6mol ，则产生气体在标准状况下的体积为 。
（4）过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I －氧化为I 2：S 2O -28+2I －＝2SO -24+I 2通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe 3+对上述反应的催化过程： 、 。
三、实验与计算（共18分）（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是 。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A 的水中，目的是 。
（3）制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K 并通入N 2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：直玻管质量m0/g 直玻管与钙的质量m1/g 直玻管与产物的质量m2/g14.80 15.08 15.15①计算得到实验式Ca x N2，其中x＝。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。
23、（6分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气放电通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积分数为。
24、（7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示。
已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－2Fe3++2I－2Fe2++I2（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为。
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为。
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝。
高一化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案DCDCBAABBBBDABCC二、填空题（共34分）18、（7分）（1）1:8 5.5mol/L（2）30.8 100mL 容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管（2分） （3）略 （4）BC 19、（7分） （1）AaN bc4.22L （2）m:n n:m（3）增大 增大 不变 不变 20、（6分） （1）HCl ，CuCl 2 （2）H ++OH－H 2O Cu 2++2OH－Cu(OH)2↓（3）取最后一次洗涤液少许，加入酸化AgNO 3，若无沉淀，则已洗净（或检验Ba 2+） （4）1.5mol /L （2分） 21、（7分）（1）Cu 2O 还原 （3）3Cu 2O+2NO3+14H +6Cu 2++2NO ↑+7H 2O （2分）（3）4.48L（4）2Fe+2I－2Fe3++I22Fe2++S2O-282SO-24+2Fe3+三、实验与计算（共18分）23、（6分）（1）35.6（2）3（3）50%24、（7分）（1）I－＞Fe2+＞Br－（2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－（3）3mol（4）2:1:3（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。