构 (一) 氨的物理性质
与 1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
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板 2、氨水密度比水小
书 3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
设 4、极易溶于水
计 (二) 氨的化学性质
1、与 H2O 反应
NH3+H2O

NH3·H2O
△
NH3·H2O
NH3↑+H2O
2、与酸反应
NH4＋＋OH―
［板书］第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸 一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质
［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道:20XX 年 4 月 20 日上午 10 时，杭 州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数 百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。 厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消 防队员，十余量消防车…… ［思考与交流］ 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ ［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？
［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈
伯因为合成氨巨大贡献，获 1918 年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工
业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨
高温高压
［板书］合成氨工业：N2 +3H2 催化剂
2NH3
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［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这 是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑， 当年哈伯并没有将 NH3 为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了 危害性非常大的毒气弹。那么，NH3 究竟有哪些性质呢？本节课我们来 学习 NH3 和铵盐的一些知识。
情感 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会 的
态度 发展的巨大贡献。
价值观 2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。
重 点 氨的化学性质和制取
难 点 氨气的还原性
高温高压
知
合成氨工业：N2 +3H2
催化剂
2NH3
识
第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸
结 一、氨(ammonia)
4、氨气的还原性
△
(1) NH3 还原氧化铜：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
(2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯) 点燃 2N2+6H2O
(3) 与氯气的反应：
若 NH3 不足，则 2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2
若 NH3 充足，则 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2
△
1、实验原理：2NH4Cl＋C a ( O H ) 2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 2、干燥剂：碱石灰
3、收集方法：向下排空气法
4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝
（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟
5、棉花团的作用：防止试管内的 NH3 与管外空气形成对流
教学过程
教学步骤、内容
NH3＋HCl＝＝NH4Cl （产生白烟，可用于检验 NH3）
NH3＋HNO3＝＝NH4NO3 （白烟）
2NH3＋H2SO4＝＝ ( N H 4 ) 2 S O 4 （吸收 NH3 的方法）
NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3 （俗称碳铵）
3、氨的催化氧化：4NH3+5O2
催化剂 △
4NO+6H2O
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教案
课题：第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸(一)------ 授课班级
氨
课时
1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学
知识
会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
教与
2、知道铵根离子的检验方法
技能
3、认识氨在生产中的应用
学 过程
与 目
方法
通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。
2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到 500℃)
(2) 与碱反应
△
( N H 4 ) 2 S O 4 +2NaOH Na2SO4 +2NH3 ↑+2H2O （3）NH4＋的检验
△
原理：NH4＋＋OH― NH3↑＋H2O 现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。
(四）实验室制 NH3
［板书］ 1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。 2、氨水密度比水小 3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
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4、极易溶于水
［讲］NH3 有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此 NH3 有毒。密度比 空气小，可用向下排空气法收集 NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用 作致冷剂。氨气极易溶于水，1 体积水能吸收 700 体积氨气。因此可以 设计喷泉实验。 ［实验探究］喷泉实验 ［讲］喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也 有人为的，现在以 NH3 的喷泉实验为例，说明喷泉实验的 相关问题。
(三) 铵盐
1、物理性质：易溶于水无色晶体。
2、化学性质
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(1) 铵盐受热易分解
NH4HCO3 == NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
△
NH4Cl
NH3 ↑+ HCl ↑
△
(NH4)2SO4
2NH3 ↑+H2SO4
△
5NH4NO3
2HNO3 +4N2↑+9H2O
NH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热)
教学方法、手 段、师生活动
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［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物 生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮， 只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我 们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？ ［投影］
［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸 收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮， 这种的方法叫氮的固定。 ［投影］ 氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物 的过程
演示实验，可让学生动手参与
［投影］喷泉实验 (1) 实验操作：如图所示，由于 NH3 极易溶于水，先打开止水夹，挤压 胶状滴管，少量的 H2O 既可溶解大量的 NH3(1：700)，使烧瓶内气体 的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的 H2O 压入上面的烧瓶，形成 美丽的喷泉。 ［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于 17 时，该气体既能形成 喷泉实验，故 NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等气体均能溶于水产生喷泉 现象。 ［问］请同学们根据刚才的操作描述一下实验现象？