第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题
一、选择题
1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。
A.Ag+
B. Cd2+
C. Ag+和Pb2+
D. Pb2+和Sr2+
2、性质相似的两个元素是( )。
A.Mg和Al
B. Zr和Hf
C. Ag和Au
D.Fe和Co
3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨
水中?( )。
A.Ni(OH)2
B. Zn(OH)2
C. Fe(OH)3
D.Al(OH)3
4、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、 Na2SO4、 Na2SO3 、Na2SiO3，分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（）。
A.AgNO3 溶液
B. BaCl2 溶液
C. 稀HCl溶液
D.稀HNO3溶液
5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。
A.Cr(OH)3
B. CrO2-
C. Cr3+
D. CrO42-
6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。
A. SnS2
B. HgS
C. Sb2S3
D. Bi2S3
7、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为:
A.MgCO3
B. Mg(OH)2
C. Mg2 (OH)2 CO3
D. Mg(HCO3)2
8、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( )
A.Cu2+ , Zn2+
B. As3+, Cd2+
C.Fe2+, Pb2+
D. Ni2+ , Bi3+
9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。
A. Li
B. Na
C. K
D. Cs
10、能共存于溶液中的一对离子是( )。
A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN-
11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( )
A. KClO3
B. H2O2
C. 王水
D.(NH4)2S2O8
12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。
A. SnS2
B. HgS
C. Sb2S3
D. Bi2S3
13、K2Cr2O7溶液与下列物质反应没有沉淀生成的是( )。
A. H2S
B. KI
C. H2O2
D. AgNO3
14、下列离子在水溶液中最不稳定的是( )。
A. Cu2+
B. Cu+
C. Hg2+
D. Hg22+
15、定性分析中鉴定Co2+,是利用Co2+和一种配位剂形成一种兰色物质该物质在
有机溶剂中较稳定,这种配合剂是( )。
A. KCN
B.丁二酮肟
C.NH4SCN
D. KNO2
二、填空题
1、 SiCl4 在潮湿空气中由于_________而产生浓雾,其反应式为____
______。
2、Na2O2 为___________粉末,它与水或稀酸作用放出_____,它在
潮湿空气里能吸收_________,放出__________,有关反应式为____,
_________,____________,______________.
3、既可用来鉴定Fe3+ ,也可用来鉴别Co2+的试剂是_________,既可用来鉴别 Fe3+ ,也可用来鉴别Cu2+试剂是__________.
4、为什么在酸性K2Cr2O7 溶液中加入BaCl2 得到的是BaCrO4沉淀?
三、完成（或写出）下列反应方程式：
1． Na2S2O3 + I2 ==
2． Ag2S + HNO3（浓）==
3． PbO2 + Mn2+H+ ==
4．漂白粉加盐酸
5．HgCl2溶液中加适量SnCl2溶液后，再加过量的SnCl2溶液。
6． KI + CuCl2→
7． Cr3++ S2-+ H2O →
8． Ag2S + HNO3→
9． Hg2Cl2+ NH3→
10． Mg2++ CO32-+ H2O →
四、鉴定题
1、(1)向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀A,逐渐变红棕色B；
(2)过滤后沉淀用HCl溶解,溶液呈黄色C；
(3)向黄色溶液中加几滴KNCS溶液,立即变成血红色D,再通入SO2,则红色消失;
(4)向红色消失溶液中,滴加KMnO4溶液，其紫色退去；
(5)最后加入黄血盐溶液时，生成兰色沉淀E。
用反应式说明上述实验现象，并说明A、B、C、D、E为何物？
2、某一化合物溶于水得一浅兰色溶液，在A溶液中加入NaOH得兰色沉淀B。
B能溶于HCl 溶液，也能溶于氨水。
A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。
C难溶于HCl溶液而溶于热HNO3中。
在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生,而加入
AgNO3溶液时有白色沉淀D生成。
D溶于氨水。
试判断A、B、C、D为何物？并写出反应方程式。
3、今有一混合溶液,内有Ag+、Cu2+、Al3+和Ba2+等离子，如何分离鉴定？写出有关反应式。
第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题答案
一、选择题
1、C
2、B
3、B
4、C
5、B
6、D
7、C
8、B、 19.A 10.B 11.D 12.D 13.C
14.B 15.C
二、填空题
1、水解；SiCl4 +3H2O =H2SiO3 +4HCl
2、黄色; O2; CO2; O2;
Na2O2 +2H2O ==2NaOH +H2O2 H2O2 →1/2 O2 ↑+ H2O
2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 +O2↑
3、KNCS; K4[Fe(CN)6].
4、答:在酸性K2Cr2O7 溶液中存在:
Cr2O7 2-+ H2O == 2 CrO42-+ H+
由于BaCrO4的K sp值很小,因此在酸性K2Cr2O7 溶液中加入BaCl2
得到的是BaCrO4沉淀,使上述平衡向生成CrO42-离子的方向移动.
三、完成（或写出）下列反应方程式：
1． 2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI
2． Ag2S + 4 HNO3（浓）== 2AgNO3 +2NO2 + S +2H2O
3． 5PbO2 + 2Mn2+ +4 H+ == 5Pb2+ +2MnO4— +2H2O
4．Ca(ClO)2 + 4HCl ==CaCl2 +Cl2↑ +2H2O
5．2HgCl2 +SnCl2 == SnCl4 + Hg2Cl2（s）（白）
Hg2Cl2 + SnCl2 == SnCl4 + 2Hg
6．4KI + 2CuCl2→2CuI↓+I2 +4KCl
7． 2Cr3++ 3S2- + 6 H2O →2Cr(OH)3↓+ 3H2S
8． Ag2S + 4 HNO3→2AgNO3 +2NO2 + S +2H2O
9． Hg2Cl2 + 2 NH3→HgNH2Cl↓+ Hg↓+ NH4Cl
10． 2Mg2++ 2CO32-+ H2O → Mg2(OH)2CO3 ↓+ CO2↑
四、鉴定题
1、(1)Fe2+ +2OH- == Fe(OH)2↓(A,白色)
4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3↓(B,红棕色)
(2) Fe(OH)3 +3H+ == Fe3+(C,黄色) +3H2O
(3)Fe3+ +6NCS— == [Fe(NCS)6]3- (D,血红色)
2[Fe(NCS)6]3- + SO2 +2H2O ==2Fe2+ +SO42- +4H+ +12NCS—
(4)2MnO4—(紫色) + 5Fe2+ + 16H+ == 5Fe3+ +2Mn2+ (无色)+ 8H2O
(5) Fe3+ +K+ + [Fe(CS)6]4-== KFe[Fe(CS)6]↓(E,兰色)
2、解：A— CuCl2，B—Cu(OH)2，C—CuS ，D—AgCl
反应如下：
CuCl2 +NaOH ==2 NaCl + Cu(OH)2
Cu(OH)2 +2 HCl == CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 ==Cu(NH3)42+ +2OH—
CuCl2 + H2S == CuS↓ + 2HCl
CuS + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + S↓+2NO2↑+2H2O
CuCl2 + 2AgNO3 ==2AgCl + Cu(NO3)2
3、各步鉴定反应如下：
(1) Ag++Cl- == AgCl↓(白)
AgCl + 2NH3 ==[Ag(NH3 )2]+ +Cl- [Ag(NH3 )2]+ + 2H+ +Cl- == AgCl↓ +2NH4+
(2) Cu2+ + H2S ==CuS↓(黑) +2 H+
3 CuS +2NO3- +8H+ == 3 Cu2+ +2NO +3S +4H2O
Cu2+ + 4 NH3 == [Cu(NH3)4]2+
(浅蓝) (深蓝)
(3) 焰色反应为绿色的是Ba2+,
Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓(白) BaSO4不溶于HNO3
(4) 用铝试剂(茜素磺酸钠)在氨水中与Al3+ 生成鲜红色沉淀。