元素化合物化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( )A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N AA．一项 B．二项 C．三项 D．四项3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。
下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不．正确的是( )A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑7、下列对有关物质性质的分析正确的是( )A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO28、某溶液中含有-3HCO、-23CO、-23SO、+Na、-3NO五种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．-23CO、-3NO B．-3NO C．-23SO、-3NO D．-23CO、-3NO、+Na9、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体10、 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。
则下列叙述不正确．．．是（）A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①SiO 2――→NaOHNa 2SiO 3――→HCl 溶液H 2SiO 3 ②Fe――→O 2点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4Fe 2(SO 4)3③BaSO 4――→饱和Na 2CO 3溶液BaCO 3――→HCl 溶液BaCl 2④AlCl 3溶液――→电解Al ――→NaOHNaAlO 2⑤HCHO――→O 2催化剂、ΔHCOOH ――→CH 3OH H 2SO 4、ΔHCOOCH 3 A ．一项 B ．二项 C ．三项 D ．四项13、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋B. 将铜粉加1.0mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol ·L －1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol ·L －1CuSO 4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小14、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（ ）A 、AlCl 3B 、Na 2OC 、FeCl 2D 、SiO 215、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) ，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O16、过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。
过碳酸钠具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质， 在500C 时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是（ ）A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体17、（10分） 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应, 将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（ 计算p H 时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入1 0 0mL2．0m o l / L 的 NaOH 溶液, 加热使其充分反应后过滤, 测得滤液的pH=1 4；②向另一份固体中加入1 4 0 mL4．0 m o l / L 的 HC l 溶液， 使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H +、 Fe 2+和A l 3+三种阳离子且p H=0。
（1）写出该铝热反应的化学方程式： ； 写出实验①发生的离子方程式： 。
（2）这包铝热剂中铝粉的质量为 。
（3） 这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为 。
18、（16分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3;NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为。
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
19、（16分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_________ ____。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有____ _____（写出两条）。
（2）利用___ ____的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______ （化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______ _。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是______ ___。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________ （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___ ____。