工业盐酸的物理性质
• 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性 ，为氯化氢的水溶液。人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸 合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯 化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。
• 主要成分：氯化氢，水。 • 含量：分析纯浓度约36%-38%。 • 一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1 • 一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） • pKa：-7 • 熔点(℃)：-114.8(纯HCl) • 沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液) • 相对密度(水=1)：1.20 • 相对蒸气密度(空气=1)：1.26 • 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃) • 溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和
食品工业
• 例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在 含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有 催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过 一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠 （或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理 与此差不多。
• 无机药品及有机药物的生产
• 盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属 氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐 等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无 机药品的生产上要用到盐酸。
入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被 水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯 气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对 空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方 法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应. • 盐酸的工业制法之二 • 盐酸是氯化氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化 工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主 要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯 化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。 盐酸是化学 工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食 品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树 脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。
• 6.与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳 和水
• CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）
• NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O • 7.还原性 • 2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O • 4HCl(浓)+MnO2==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑ • 14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O
）
• 胃酸的主要成分也是盐酸。
工业盐酸：30%，36% • [ 分子式 ] ：HCl • [ 分子量 ] ：36.46
• 工业盐酸一般是在经防腐处理过的钢瓶里,使氯气在氢气中燃 烧生成氯化氢(有少量杂质三氯化铁),再通入水中制得,并常因其 中含有三价铁离子而呈黄色.
工业盐酸的合成工艺
• 盐酸的工业制法之一 • 工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通
• NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O • 另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化
银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀：
• HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓ • 8.能用来制取弱酸
• CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
• HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 • 电离方程式为：HCl==H+ +Cl-[3]
反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。
20℃时不同浓度盐酸的数据
工业盐酸的化学性质
• 1.与酸碱指试剂反应 • 遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞不变色。 • 2.与碱发生中和反应，生成氯化物和水 • HCl+NaOH==NaCl+H2O • 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O • 3.与活泼金属单质反应，生成氢气 • Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ • Zn+2HCl==ZnCl2yyyyyyyyyyyyyyyy+H2↑ • 4.和金属氧化物反应，生成盐和水 • CuO+2HCl==CuCl2+H2O • MgO+2HCl==MgCl2+H2O • Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O • Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)[2] • 5.和盐反应，生成新酸和新盐 • 2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl • Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓ • FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）
• Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl • H2WO4==高温==WO3+H2O↑ • 最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。 • WO3+3H2==高温==W+3H2O↑
• 有机合成
• 例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂 的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引 发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。
漂染工业
• 例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留 碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染 料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸 盐，才能应用。
• 金属加工
• 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤 以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前， 需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶 解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能 在金属表面镀得牢，焊得牢。
工业用途
• 用于稀有金属的湿法冶金
• 例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在 空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。
• CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑ • 将烧结块浸在淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。
工业盐酸的简介
工业盐酸的发展史
• 在公元800年的一个炼金师阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈扬（ Jabir ibn Hayyan）混合了氯化钠和硫酸第一次制取了盐酸。 贾比尔发现过许多常见的化学品，并写下了21本书来记述他的
理论。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）的水溶液，是
一元酸。盐酸是一种强酸。具有极强的挥发性，因此盛有浓盐 酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气 中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品 和化工原料，有众多规模较小的应用，包括家居清洁、食品添 加剂、除锈、皮革加工等。世界盐酸年产量约2000万吨。市售 盐酸一般质量分数为37%（约12mol/L）。（质量分数为37%的盐酸
• 在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（ 维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。
工业盐酸的质量控制
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