2018—2019学年度高三教学质量检测化学试题2019.01 注意事项：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(选择题共48分)本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
)1．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaC1 D．除去河水中泥沙2．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化碳的电子式：B．S2-的结构示意图：C．中子数为8的碳原子：D．聚丙烯的结构简式：3．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂4．下列说法中正确的是A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：C12+H2O2H++C1-+C1O-B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-6．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C．加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+7．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．配制一定浓度的NaOH溶液B．中和热的测定C．加热熔融NaOH固体D．测定高锰酸钾溶液的浓度8．下列说法正确的是A．吸热反应一定不能自发进行B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．S (s)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57．31kJ· mol-1，则0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应一定放出57．3kJ热量9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁10．下列说法正确的是A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性11．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为N AB．0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 N AC．64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为N AD．1L 1mol·L-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的数目为2N A12．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AIN(s)+3CO(g)。
在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。
下列说法不正确的是A．在不同时刻都存在关系：3v(N2)=v(CO)B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D．维持温度、容积不变，减少N2的物质的量，曲线甲将转变为曲线乙13．一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是14．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是A．X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B．原子半径：X>Y>Z>WC．简单氢化物的稳定性：W>Z>YD．Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应15．如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6．8—8．0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述不正确的是A．电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色B．A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓C．取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D．电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解16．工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：下列说法不正确的是A．滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B．“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-C．加氨水调节pH的目的是除Al3+D．操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是18．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-。
下列说法正确的是A．放电时，Li+透过固体电解质向负极移动B．通空气时，铜被腐蚀，产生CuOC．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2OD．整个反应过程中，氧化剂为O219．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和 [或和]的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．曲线M表示和的关系B．K a1(H2C2O4)的数量级为10-2C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D．在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)20．向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaC1O溶液，实验测得溶液pH随加入NaC1O溶液体积变化曲线如下图。
下列说法不正确的是已知实验现象：I．滴入V1 mL NaC1O溶液产生大量红褐色沉淀II．滴入V1mL NaC1O溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+B．d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2C1O-+3H+=HC1O+C1-+2Fe3++H2OC．c、f点pH接近的主要原因是：C1O-+H2O HC1O+OH-D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出第Ⅱ卷(非选择题共52分)21．(12分)Cl2O极易溶于水并与水反应生成HC1O；C12O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，可作为高效安全灭菌消毒剂。
如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8％的碳酸钠中制备C12O，并用水吸收C12O制备次氯酸溶液。
(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是__________________________。
(3)装置B中产生C12O的化学方程式为___________________________。
(4)若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少。
其原因是___________________。
(5)为避免C12影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有_________________(填试剂名称)的洗气瓶。
(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成C1-。
测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______________(填仪器名称)取20．00mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中____________(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。
(可选用的试剂：H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液)22．(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=___________。
(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。
①已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为________________________。
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1______K2(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不变e．2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。
当温度为470K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。