辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。
①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤2．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②4．下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32—5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)7.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是( )A.升高温度平衡正向移动B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH—)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小9.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1，0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c H＋c CH3COOH减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c CH3COO－c CH3COOH·c OH－增大C.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液导电性增强D.常温下，0.1 mol·L－1NaHB的PH=4, 则C(HB－)>C(B2-)>CH2B)11．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③12．下列说法错误的是( )A．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12B．醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为：K a·K h＝K wC．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③13.将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是( )A．若混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol/LD．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)14．已知在25 ℃条件下，向10.00 mL 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A．HCOOH的Ka 约为10－5B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c点NaOH溶液的体积小于10 mLD．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)15.下列说法中正确的是( )A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.常温下，pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)C.常温下，c(NH＋4)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是②＜①＜④＜③D.当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH＋4、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)16．常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、、I－、K＋17．对某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋D．若HY－能电离，电离方程式可能为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋18．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ℃)K a＝1.77×10－4K a＝4.9×10－10K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11下列选项错误的是( )A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3B．2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者19．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低20．已知下表数据: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3K sp /25 ℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38完全沉淀时的pH 范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法,正确的是( )A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,最先看到蓝色沉淀B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,最先看到白色沉淀C.向该混合溶液中加入适量氯水并调节pH 到3～4后过滤,可获得纯净的CuSO 4溶液D.在pH=5的溶液中Fe 3+不能大量存在二、非选择题(本题包括4小题，共50分)21．(10分)(1)粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2＋。
①在提纯时为了除去Fe 2＋，常加入合适氧化剂，使Fe 2＋氧化为Fe 3＋，下列物质最好选用的是________。
A ．KMnO 4B ．H 2O 2C ．氯水D ．HNO 3②然后再加入适当物质调整溶液至pH ＝4，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH 可选用下列中的________。
A ．NaOHB ．NH 3·H 2OC ．CuOD ．Cu(OH)2(2)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol ·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______________________________。
已知25 ℃时K sp [Mg(OH)2]＝3.2×10－11，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20。