○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ★启用前 2020-2021学年度XXXX 附中高二化学10月月考卷 命题人：XXX 审题人：XX 一、选择题（42分） 1．下面的能源中属于二次能源的是 A ．电能、蒸汽 B ．电能、风能 C ．蒸汽、风能 D ．煤、石油 2．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则此反应的平均速率υ为 A ．υ(X)＝0.05mol·L —1·min —1 B ．υ(Y)＝ 0.10mol·L —1·min —1 C ．υ(Z)＝0.10mol·L —1·min —1 D ．υ(W)＝0.05mol·L —1·s —1 3．已知：Fe 2O 3(s) + 23C(s) = 23CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=+234.1 kJ ·mol -1 2(g) = CO 2(g) ΔΗ=-393.5 kJ ·mol -1 则2 Fe(s)+ 23O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的ΔΗ 是 A ．-824.4 kJ ·mol -1 B ．-627.6 kJ ·mol -1 C ．-744.7 kJ ·mol -1 D ．-169.4 kJ ·mol -1 4．将 4 mol A(g)和 2 mol B(g)在2L 容器内混合，在一定条件下反应：, 若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol.L -1,下列几种说法，其中正确的是 （1）用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol.L -1..S -1 （2）用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol.L -1..S -1 （3）2s 时物质A 转化率为15% （4）2s 时物质Ｂ的浓度为0.7mol.L -1 A ．（1）（3） B ．（1）（4） C ．（1）（3）（4） D ．（2）（3）（4） 5．在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) A ．T 1＞T 2，△H ＞0 B ．T 1＞T 2，△H ＜0 C ．T 1＜T 2，△H ＞0 D ．T 1＜T 2，△H ＜0 6．已知：2CH 3OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l ） ΔH 1 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g ）ΔH 2 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l ）ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g ）ΔH 4 CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g ）ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．ΔH 1>0，ΔH 2<0 B ．ΔH 3>ΔH 4 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 5 D ．2ΔH 5＋ΔH 1<0 7．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… A ．加入催化剂，减小了反应的热效应 B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 第II 卷（非选择题58分） 8．（20分）煤化工中两个重要反应为①C(s)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO(g ）ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1，②CO(g)+ H 2O(g)CO 2(g ）+ H 2(g)。

（1）下列说法正确的是 。

A ．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B ．反应②的熵变△S>0C ．反应①中增加C 固体的量能增大反应速率D ．在反应中②及时分离出产生的H 2对正反应速率无影响（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 。

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。

②CO(g)和H2O(g)反应的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1反应②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 反应③：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+ H 2O(g ）△H<0则m 与n 的关系为 。

9． (14分)联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N 2H 4与N 2O 4能放出大量的热。

（1）已知：2NO 2(g)＝N 2O 4(g) △H ＝－57.20kJ·mol －1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2(g)＝N 2O 4(g) 达到平衡。

其它条件不变时，下列措施能提高NO 2转化率的是 （填字母）。

A ．减小NO 2的浓度B ．降低温度C ．增加NO 2的浓度D ．升高温度（2）25℃时，1.00gN 2H 4(l)与足量N 2O 4(l)完全反应生成N 2(g)和H 2O (l) ，放出19.14kJ 的热量。

则反应2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)＝3N 2(g)+4H 2O (l)的△H ＝ kJ·mol －1（3）17℃、1.01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c(NO 2)＝0.0300mol·L －1、c(N 2O 4)＝0.0120mol·L －1。

计算反应2 NO 2(g)N 2O 4(g)的平衡常数K 。

10．（12分）下图I 中表示在2L 的密闭容器中、T 1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II 表示当其它条件不变时，C 物质的体积分数（C%）与温度（T ）和压强（p ）的关系。

回答下列问题：（1）该可逆反应的化学方程式为 。

（2）上述反应的压强p 1 p 2，反应的焓变△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）若温度T 1时，5min 后反应达到平衡，则①平衡时体系总的物质的量为 。

②反应的平衡常数K= 。

（列式计算）③反应在0~5min 区间的平均反应速率v （B ）= 。

11．（12分）在一定体积的密闭容器中，发生：CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝。

⑵该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。

试判断此时的温度为℃。

★启用前2020-2021学年度XXXX附中高二化学10月月考卷一.选择题（42分）58分8.（20分）每空2分（1）（2）（3）（4）9.（14分）（1）（4分）（2）（4分）（3）要求写出相应的计算过程（6分）10.（12分）每空2分（1）（2）（3）（列式计算）11.（12分）每空3分（1）（2）（3）（4）参考答案1．A【解析】试题分析：直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工，转换得到的能源是二次能源，因此风能、煤、石油均是一次能源，而电能、蒸汽是二次能源，答案是选项A 。

考点：考查能源的判断的知识。

2．C【解析】试题分析：反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则V(Y)= 0.5mol÷2L÷5min=0.05mol·L —1·min —1,所以选项B 错误。

由于V(X) :V(Y) :V(Z) :V(W)=3 :1 :2 :2，所以υ(X)＝3V(Y)=0.15mol·L —1·min —1，选项A错误；υ(Z)＝2 V(Y)=0.10mol·L —1·min —1 ，正确； D ．υ(W)＝2 V(Y)=0.10mol·L —1·min —1，错误。

考点：考查化学反应速率的计算及用不同物质表示的化学反应速率的关系正误判断的知识。

3．A 【解析】23（2）=（1）就可得2 Fe(s)+23O 2(g) = Fe 2O 3(s)，则ΔΗ=23ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ ·mol -1。

4．B【解析】试题分析：根据方程式计算：起始物质的量浓度 2 1 0改变物质的量浓度 0.6 0.3 0.62秒时物质的量浓度 1.4 0.7 0.6用物质A 表示反应速率=0.6/2=0.3mol.L -1..S -1，用物质B 表示反应速率=0.3/2=0.15mol.L -1..S -1，物质A 的转化率=0.6/2=30%，2秒时物质B 的浓度为0.7 mol.L -1.，所以选B.考点：关于可逆反应的化学计算5．D 。

【解析】根据“先拐现平数字大”的原则，从图可以看出，反应时的温度T 2＞T 1，且温度越高，HI 的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，△H ＜0。