高二上期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23第I卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分）1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度3．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（）A．10s B．20s C．30s D．40s5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（）A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化C．SO2、O2、SO3共存状态D．v(SO2)正=v(SO3)正9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0B．4NH3(g)+2O2(g)4NO(g)+6H2O △H＜0C．3NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＞0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H＜010．移动温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol11．二硫化铊(TaS2)具有难挥发性，引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯，其涉及的反应为：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H＞0。
当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I2(g)的转化率的是（）A．再加入一定量的TaS2B．增大容器体积C．加入催化剂D．升高温度12．对于以下给出的可逆反应：A+2B2C(g) △H＜0，达到平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。
若第二次平衡时混合物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是（）A．A一定不是气态物质B．A一定是气态物质C．B一定不是气态物质D．B一定是气态物质13．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图像正确的是（）A B C D14．下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比热铁(几乎是纯铁)容易生锈二、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分）15．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生16．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平均常数值如下表所示。
下列说法正确的是（）温度℃25 80 230平衡常数值5×104 2 1.9×10﹣5A．上述反应是熵增反应B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度为0.5mol·L﹣1，则是v(正)＜v(逆)D．恒温恒容下，向容器中再冲入少量G(g)，达新平衡时，F的体积分数含量将增大17．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。
现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器I、III中平衡常数相同B．容器II、III中正反应速率相同C．容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞IIID．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于118．某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) △H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度不相等D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大19．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（）已知：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22NO+O2==2NO22NO2N2O4A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）B．NO2转化为N2O4的转换率为20%C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g20．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。
甲中充入2mol A 和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处，在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）2 mol SO32 mol SO21 mol O22 mol SO3A．达到平衡时，隔板K最终停留在﹣2到﹣4之间B．若达到平衡时，隔板K最终停留在﹣1处，则乙中C的转化率小于50%C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近﹣2处，则乙中F最终停留的刻度大于4D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量第II卷（非选择题共54分）21．（6分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行防腐处理，可适当延长其使用寿命。
（1）如右图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，写出铜棒处的电极反应__________________________（2）利用上右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
22．（11分）现有反应：mA+nBρC，在某温度下达到平衡状态。
（1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为_______热反应（填“吸”或“放”）（2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（3）若A、B、C均有气体①若容积不变加入B，则A的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数______。
②若压强不变，m+n<ρ，通入惰性气体，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是_____（填序号）A．温度：T3>T2>T1B．正反应速率v(c)>v(a)，v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)23．（17分）I．（1）已知：2NO2N2O4(g) △H＜0.如图所示，放入热水中的NO2球产生的现象为_______（2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：___________________，其平衡常数表达式为______________________。
①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10~20滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为______________；②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将_______移动（填“正向”或“逆向”），原因是____________________。
II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数（2）实验①和②的目的是__________________________________________。