2015—2016学年度吉林一中质量检测6高三化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中正确的是( )A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．医用酒精的浓度通常为95％C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AB. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N AC. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N AD. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( )4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3-5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融) 通电═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△══Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 高温═══3Fe+4CO2 D．2HgO △══2Hg + O2↑6. 下列离子方程式正确的是( )A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3•H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③ B．①③ C．①④ D．④8. 下列有关说法正确的是( ) A. 焰色反应是化学变化B. CO 2通入CaCl 2溶液中会产生白色沉淀C. Fe 3+遇KSCN 溶液会产生红色沉淀D. 25 ℃，Na 2CO 3在水中的溶解度比NaHCO 3大9．反应:Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO,下列有关该反应叙述正确的是( ) A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．AlN 的摩尔质量为41 g C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子10．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是 A ．分子式为C 6H 8O 2B ．1mol 该物质最多可与3mol Br 2发生加成反应C ．可使酸性KMnO 4溶液褪色D ．可与醇发生取代反应11．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ） A ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加足量铁粉，过滤 B ．除去Al 2O 3中混有的SiO 2：加NaOH 溶液，过滤 C ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和碳酸钠溶液洗气 D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤12．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是（ ）13．下列实验误差分析错误．．的是（ ） A ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小D ．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大 14. 对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )AB CD研究目的压强对反应的影响(p 2>p 1)温度对反应的影响平衡体系增加N 2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示153A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol/LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）A．0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN) C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)17. 下列实验能成功的是( )①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液A.全部B.①②④C.②③④D.①②③18. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。

下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—D．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2二、填空题19. 已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。

F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。

它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：(1) 写出反应①的化学方程式：__________________ ____；(2) 写出反应②的离子方程式：_______ _______________________；写出H + E反应的离子方程式：____ _______________________；（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：阳离子检验试剂20. 氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 。

已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。

SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。

实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为；(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为；(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为；(4)该装置存在的缺陷是：；(5)如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为；(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为。

21. 在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mo l CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H 2(g)CH3OH(g) ΔH＜0 请回答下列问题：（1）①该反应的熵变ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1) K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是；A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：①平衡时体系总的物质的量为 mol；②反应的平衡常数K= ；③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)= 。

22. 下图是合成有机高分子材料W的流程图：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式：____ ____；（2）C中所含官能团的结构简式：；（3）的名称为_ _____ __；（4）B→C反应类型为_ _____ __；（5）写出下列反应的化学方程式：A→B：________ ____ _____________；D＋E→W：___________ ______________；C与新制氢氧化铜：___________ ______________；（6）满足以下条件的E的同分异构体有种。

①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③可与NaHCO3溶液生成CO2高三化学答题卡（理科）19． (1) Fe 3O 4==4Al 2O 3+9Fe(高温) ；(2)__2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑_________；__ Al 3++3AlO 2-+6H 2O==4Al(OH)3↓__ ____； （3）阳离子 检验试剂 H +石蕊试液等 Fe 3+ KSCN 溶液等 Fe 2+K 3[Fe(CN)6]20.(1) 蒸馏烧瓶 ；(2) MnO 2+4H ++2Cl -==Mn 2++Cl 2+2H 2O(加热) ； (3) 饱和氯化钠溶液 ，防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl 4水解 ； (4) 缺少尾气处理装置 ； (5) Sn （OH ）4或SnO 2 等 ； (6) 95.0% 。

21.（1）① ＜ ；② 小于 ； ③ D ； ④_ _C D___； （2）① 4.0 ；② 0.75 L 2/mol 2 ； ③ 0.06 mol·L －1·min －1。

22.（1）_ _CH 2=CHCH 2OH__ ____； （2） -OH 、 -CHO ； （3）_ 对二甲苯或1,4-二甲基苯__； （4）_ _加成反应____ __；（5）___2 CH 2=CHCH 2OH_+ O 2__→_ 2 CH 2=CHCHO +2H 2O(Cu,加热) ___；________略____ _______；___2 CH 2=CHCHO +2Cu(OH)2+NaOH _→ 2_ CH 2=CHCOONa+Cu 2O+3H 2O__； （6） 10题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B C B B A D D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案BACBCBBBC。