分子结构习题及答案
一、判断题：
1.对AB m型分子( 或离子) 来说，当中心原子A 的价电子对数为m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。
...................（）
2.能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。
..............（）
3.在I3-中，中心原子碘上有三对孤对电子。
................................（）
4. 具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE) 必定为零。
.............................................................................（）
5.磁矩大的配合物，其稳定性强。
..................................................................（）
6.弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。
..........................（）
7.根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。
....................（）
8.含有奇数电子的分子是顺磁性分子。
......................................（）
9.HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。
...................（）
10.能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。
........（）11.具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE) 必定为零。
..............................................................（）
12.磁矩大的配合物，其稳定性强。
...............................................................（）
二、选择题：
1.分子间力的本质是.................................................................................................（）。
(A) 化学键；(B) 原子轨道重叠；(C) 磁性作用；(D) 电性作用。
2.下列分子中，碳氧键长最短的是..............................................................（）。
(A) CO；(B) HCHO；(C) CH3OH；(D) H2CO3。
3.H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O 分子间存在.....................................................................（）。
(A) 取向力；(B) 诱导力；(C) 色散力；(D) 氢键。
4.下列分子中，偶极矩不为零的是...............................................................（）。
(A) F2；(B) SO2；(C) CO2；(D) C2H6。
5.价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于..............................（）。
(A) 第四周期ⅦB 族；(B) 第五周期ⅢB 族；
(C) 第六周期ⅦB 族；(D) 镧系元素。
6.在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最大的是..........（）。
(A) ns2；(B) ns2 np1；(C) ns2 np2；(D) ns2 np3。
7.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是...................（）。
(A) σ2p；(B) σ2p*；(C) π2p；(D) π2p*。
8.[Co (NH3 )6 ]3+（磁矩为0) 的电子分布式为................................................（）。
(A) ↑↓↑↑[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ]
3 d
4 s 4 p；（d2sp3）
(B) ↑↓↑↓↑↓ __ __ [ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]__ __ __
3 d
4 s 4 p 4 d；（sp3d2）
(C) ↑↓↑↑↑↑[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓] __ __ __
3 d
4 s 4 p 4 d；（sp3d2）
(D) ↑↓↑↓↑↓[ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ]
3 d
4 s 4 p；（d2sp3）
9.按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是...........................（）。
(A) σ2p；(B) σ2p*；(C) π2p；(D) π2p*。
10.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是..........................（）。
(A) NO2+；(B) CO2；(C) CH4；(D) O3。
11.下列物质中存在氢键的是...............................................................................（）。
(A) HCl；(B) H3PO4；(C) CH3F；(D) C2H6。
12.下列分子中不呈直线形的是........................................................................（）。
(A) HgCl2；(B) CO2；(C) H2O；(D) CS2。
13.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是................................（）。
(A) 配体对中心离子的影响与作用；
(B) 中心离子对配体的影响与作用；
(C) 中心离子（或原子）的原子轨道杂化；
(D) 配体中配位原子对中心原子的作用。
14.按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色，是因为它们..................（）。
(A) d轨道已全充满而不会发生d - d跃迁；
(B) d轨道正好半充满而不会发生d - d跃迁；
(C) 没有d电子而不会发生d - d跃迁；
(D) 未发生d轨道分裂而不会发生d - d跃迁。
三、填空题：
1.[SnCl6]2-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，该离子的几何构型为__________________，键角为___________。
2.NaCl 熔化主要克服________ 作用；单质硅熔化主要克服________ 作用；水银挥发主要克服________ 作用；碘升华主要克服________ 作用。
答案
一.1.对2.错3.错4.对5.错6.错7.错8.对9.错10.错11.对12.错
二.1.D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B 10.D
11.C 12.C 13.C 14.A
三.1.6 sp3d2八面体90。
2.离子键共价键金属键范德华。