分子结构练习题
一、填空题
1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。

2. CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。

3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。

4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。

5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①；
②；③。

6．COCl2(∠ClCCl =120º，∠OCCl =120º)中心原子的杂化轨道的类型是；
PCl3(∠ClPCl =101º)中心原子的杂化轨道类型是。

7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。

8．一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______.
9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________.
10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______. .
11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的.
13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________
<2>.____________________________________________________.
14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.
15. 共价键的强度一般用___________和__________表示.
16. 在核间距相等时，σ键稳定性比π键稳定性___，故π电子比σ电子
17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________;
共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.
18. SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________，
19. 碳原子在下列各式中，杂化形式分别是:
（1）CH3Cl _____________ ，（2）CO32- _________
20. 顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_______
计算，该磁矩的单位是___________________.
23. 共价键具有饱和性的原因是______________________________.
共价键具有方向性的原因是__________________________________.
24. F原子中2s和2p原子轨道能差较大，故F2分子的分子轨道能级E(σ2p)______E(π2p)；B 原子中2s和2p原子轨道能差较小，故B2分子的分子轨道能级E(σ2p)______E(π2p).
25. 2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号和表示，分别称轨道
和轨道.
26. 原子轨道用_____________等符号表示轨道名称，而分子轨道用________等符号表示轨道名称.
二、选择题
1．下列叙述中错误的是。

(A) 相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍。

(B) 对双原子分子来说，键能等于离解能。

(C) 对多原子分子来说，原子化能等于各键离解能总和。

(D) 键级、键能和键离解能都可以作为衡量化学键牢固的物理量，其数值越大，表示键越强。

2．PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是。

(A) p x, p y和p z轨道(B) 三个sp2杂化轨道
(C) 二个sp杂化轨道和一个p轨道(D) 三个sp3杂化轨道
3．按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是。

(A) π2p*(B)π2p(C)σ2p * (D) σ2p
4．IF5的空间构型是。

(A) 三角双锥(B) 平面三角形(C) 四方锥(D) 变形四面体5．ICl2－离子中，碘原子的杂化轨道类型是。

(A) sp2杂化(B) sp3d杂化(C) sp3d2杂化(D) dsp3杂化
6．下列键能大小顺序中正确的是。

(A) O2+ < O2 < O2－(B) NO < NO+(C) N2 > O2 > O2＋(D) CO < NO < O2 7．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的。

(A) NO3-(B) HCHO(C) CH2CHCl (D) NH3
8．NCl3分子中，N原子与三个Cl原子成键所采用的轨道是。

(A) 两个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3轨道成键
(C) p x、p y、p z轨道成键(D) 三个sp2轨道成键
9．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是。

(A) σ2p (B) σ2p * (C) π2p(D) π2p*
10．列关于O22－和O2－的性质的说法中，不正确的是。

(A) 两种离子都比O2分子稳定性小(B) O22-的键长比O2-键长短
(C) O22-是反磁性的，而O2－是顺磁性的(D) O2-的键能比O22-的键能大
11．第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有。

(A) O2，Be2两种(B) C2，N2两种(C) B2，O2两种(D) Be2，C2两种
三.问答题
1.sp型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少?
2.试述共价键的形成条件.本质和特点.
3.什么叫σ键，什么叫π键，二者有何区别?
4.什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关?
5.以NH3分子为例，说明不等性杂化的特点.
6.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.
7.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?
8.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其
空间构型各为何?
9.N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释.
10.用VB法和MO法说明H2稳定存在，He2不能稳定存在的原因.
11.用VB法和MO法说明O2的分子结构.
四.计算题
1.已知: Na(s)+½F2(g)=NaF(s) △Hø=-576kJ·mol-1
Na+(g)+F-(g)=NaF(s) △Hø=-920kJ·mol-1
Na(s)=Na(g) △Hø=102kJ·mol-1
F2(g)=2F(g) △Hø=159kJ·mol-1
F(g)+e=F-(g) △Hø=-340kJ·mol-1求Na的电离能.
2.已知: H2的键能D(H-H)=436kJ·mol-1
Cl2的键能D(Cl-Cl)=247kJ·mol-1
HCl的生成热△H0f(H-Cl)=-92.5kJ·mol-1求HCl的键能.。