2007级年《分析化学》试题一、填空题.i分析化学的任务是________________ ；定量分析包括的主要步骤有_________________________ ；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为___________________________________ ；精密度与准确度的关系是_______________ ;高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是___________________________ ;间接碘量法应注意_____________ 。
2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为__________________________________________________________ ；已知试样中 K2O的质量分数为 a，则换算成K3PO4的化学因数为__________________________________ 。
3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。
（见下图、表）曲线的类型为_______________________ ，宜选用 __________ 为指示剂。
50 100 150 200 标准溶液加入量 %滴定分析的方式包括____________________________________________________ ；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是________________________________________________ 。
某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 W-2, K a2 = 1 W-6, K a3 = 1 W-12。
用NaOH标准溶液滴定时有_______ （个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH = ___________ ，可选用__________ 作指示剂；滴定至第二计量点时pH= __________ ，可选用__________ 作指示剂。
NH 4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________________ 。
用草酸钠为基准物质，用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括:8、摩尔吸光系数 &的物理意义是:、单项选择题1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（ A ）。
A、Ce4+ + Fe2+=Ce3++B、2 Fe3+ + Sn2+=2 Fe2+ + Sn4+指示剂变色范围p H苯胺黄: 1.3 —3. 2甲基橙 3. 1 — 4. 4甲基红 4 .4 — 6. 2酚酞8. 0 —10.0硝胺11.0 —12. 34、5、6、7、C、|2 + 2 S2O32-= 2I- + S4O6D 、 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3++ 4H 2O2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是(A.试样未经充分混匀B. C. 砝码生锈D.3、下列表达式正确的是(D )A. C(1/5 NaOH) = 2.5C(NaOH).7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△ C/C 的大小(C )A.与吸光度A 成反比B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度T 成反比D.在A=0.2〜0.8时，其数值是较小的8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是( C )A. CaCO 3B. 邻苯二甲酸氢钾C. FeSO 4 7H 2OD. 硼砂9、 用 0.1mol/L 的 HCI 溶液滴定同浓度的 NH 3H 2O(K b = 1.80 K 0-5) 时，适宜的指示剂为( A)。
A.甲基橙(pk Hln =3.4)B.溴甲酚兰(pk Hln =4.1)C.甲基红(pk HIn =5.0)D.酚酞(pk HIn =9.1)10、 用K 2Cr 2O 7法测Fe 2+，加入H 3PO 4的主要目的是(D )A.同Fe 3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 B. 减小Fe 3+/Fe 2+的电极电位数值，增大突跃范围 C. 提高酸度，使滴定趋于完全D. A 和 B11、用KMnO 4法滴定F0时，Cl -的氧化被加快，这种情况称(C )A. 催化反应B. 自动催化反应C. 诱导效应D. 副反应 12、朗伯 -比耳定律适用于(A. 非单色光 C. 单色光13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为 0.1023， 0.1020， 0.1024，欲使第四次测定结 果不为 Q 检验法( n = 4 时， Q 0.90 = 0.76)所弃去，则最低值应为( B )。
A. 0.1017 C. 0.1008D. 0.101514、某矿石中锰含量在 0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法D )滴定时有液滴溅出 滴定管最后一位估读不准确B. 5C(1/5 NaOH) = C(NaOH)C.C(1/5 NaOH) = C(NaOH)4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是(A. 可在 HCl 介质中进行 C.其标准溶液应进行标定5、 只考虑酸度影响，下列叙述正确的是(A. 酸度越大，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 6、 关于目视比色法，下列叙述正确的是(D. C(1/5 NaOH) = 5C(NaOH)A )B. 使用自身指示剂 D. 有诱导效应存在 D )B.酸度越小，酸效应系数越大 D.酸效应系数越大，滴定突跃越大A. 比较入射光的强度C.只适用于真溶液D )B.比较透过溶液后的吸光强度D.比较一定厚度溶液的颜色深浅 C )B.介质的不均匀 D. 溶液浓度较高B. 0.1012测定较为适宜( B )A.配位滴定B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法D.高碘酸钾氧化分光光度法 15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）A •滴定开始之前时 B.标准溶液滴定了近 50%时 C.滴定至接近计量点时D.标准溶液滴定了近 75%判断题 滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。
（2 ） 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。
（1 ） 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。
（ 2）系统误差是大小和正负可测定的误差， 可通过增加测定次数，取平均值加以消除。
（ 2）可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。
（ 1） 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。
（2 ） 两性物质的酸度与它的浓度无关。
（2） 用Q 检验法进行数据处理时，若Q 计w Q 90时，该可疑值应舍去（1 ） 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。
（2 ）系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。
（1 ）因为 I 2/10.54V, cu 2/cu 0.16V,所以 I -不能将 Cu 2+还原为 Cu +O (2)标定某溶液的浓度（单位：mol/L ）得如下数据：0.01906、0.01910 ,其相对相差为 0.2096%. .（ 2） 用C （NaOH ） = 0.1000mol/L 的NaOH 溶液20.00ml 滴定相同体积、 相同浓度的HCI 溶液，当滴 加的NaOH溶液为19. 98ml 时，体系的pH = 3.30。
（2 ）ts样本平均值x 与总体平均值 □的关系为 x ---------- 。
（ 1 ）Un符合比耳定律的某溶液的吸光度为A 0,若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A o o（ 1 ）在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。
（2 ）在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相 互干扰的情况。
将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（ a 、b 、c 区），当滴定b 区金属离子时，A 、a 区金属离子有干扰。
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.13. 14. 15. 16. 17.(1 )P Hlg K f四、计算题(每题 8分，共32分)1、分析铜、锌、镁合金时，称取 1.500克合金溶解后定容为 250.0ml，用移液管移取该溶液 25.00ml 两份，一份调节 pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用 0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定, 消耗37.30ml ；另一份混合液调节 pH=10，加入KCN掩蔽铜和锌后，用该EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10ml，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA标准溶液滴定，消耗13.40ml，求合金中铜、锌、镁的百分率。
(Cu = 63.55, Zn = 65.39, Mg = 24.31)2、间接KMnO 4法测定试样中钙的含量，反应为：Ca2+ + C2O42- = CaC2O4.CaC2O4 + 2H+ = H2C2O4 + Ca2+5H2C2O4 + 2MnO 4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn 2+ + 8H2O试样1重为7.000g，溶解后定容到250mL,移取25.00mL，按上述方法进行处理后，用0.02000mol/L的KMnO4滴定，消耗25.00mL，求试样1中钙的质量分数？( M ca =40.00) 若试样2中钙的质量百分数的 7次平行测定结果为：27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70已知，置信度为95%时，t和Q的数值见下表：请按定量分析要求，以95%的置信度，报告试样2的钙的分析结果。
3、某试样含铁约12%，试样溶解后转入 100ml容量瓶中定容，移取 5.00mL到50mL容量瓶中，在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后( s =12X104L/mol •m)，在入 =510nm处用1.0cm比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。
为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？ ( M Fe = 55.85)4、某碱试样可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO 3或它们的混合物(其他杂质不影响测定) 。
称取试样0.4322克，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的HCI标准溶液滴定至无色，用去20.70ml ; 接着加入甲基橙指示剂，继续用HCI标准溶液滴定至橙色，又消耗25.48ml。
试分析试样的组成并求各组分的质量分数。
(M NaOH=40.00，M Na2CO3 =106.0，M NaHCO3 =84.01 )。
5、称取含Fe (M=55.85)试样0.4000克，溶解后将其中的Fe3+还原为Fe2+ ,然后用浓度为 0.02000mol L-1的K2 Cr2O7标准溶液滴定，用去25.00 ml。
求Fe2 O3 (M r=159.7)的质量分数。