教
学 重
浓硫酸的化学性质
点
教
学 难
浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性
点
教 表面皿、浓硫酸、玻璃棒、胆矾、无水硫酸铜、蔗糖、大试管、
具 品红溶液、带玻璃导管的橡皮塞、量筒
课程 导师 意见
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指导 教师 意见
签名：
说明：此表与教案内容一起装订，交二级学院存档。
年 月日 年 月日
学习必备
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第四单元 硫酸的制备和性质
2SO2 O2

加热
2SO3
SO3 + H2O ==H2SO4
]
讨论、
6’ [讲述]希望同学们认真做好笔记，理解硫酸工业生产的流 回答
程。而我们从这一名字叫“硫酸”就知道它是一种酸，那
么从我们以前所学习过的酸性物质来思考一下硫酸应该有
什么酸的性质。
[讲解]1 摩硫酸能电离出 2 摩氢离子，所以是二元酸，因而具有酸
思考， 回答 看 PPT
演示 PPT
[板书：二、 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
H 2SO4 2H SO42
] 引起
15’ [讲述]曾经报导过这样的一个新闻是鉴定银耳环起纠纷，飞溅浓硫 注意、
酸毁了过路男童脸。海口龙昆上村两家金银首饰店老板因琐事 思考
18’ 大打出手。其中一家老板高某竟拿浓硫酸当武器，不仅泼
教学 媒体
学习必备
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
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催化剂
4’
2SO2 O2

加热
2SO3
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
SO3 + H2O ==H2SO4
] 5’ [板书：
点燃
S+O2 ＝ SO2
4FeS2+11O2高==温2 Fe2O3+8SO2
集中 注意 力，思 考
催化剂
一、硫酸的工业制法——接触法Fra bibliotek硫酸二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
1． 二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）
H 2SO4 2H SO42
高温
4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2
三、浓硫酸的特性
点燃
S O2 SO2 1.吸水性
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
看 PPT 思考， 回答
演示 PPT
[讲解]浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大 21’ 于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出
的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀 释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
[演示实验：
[PPT：
实验现象
解释现象
实验 1：由蓝色晶体变为白色 浓硫酸具有吸水性。胆矾带的
32’ 粉末
结晶水被吸走了，就改变了颜 思考，
色和形态。
回答 演示
实验 2：1.蔗糖变黑
蔗糖脱水炭化
PPT
2.体积膨胀
有气体生成
3.放出大量热
浓硫酸吸水放热
4.生成刺激性气味的气体。 生成 SO2
实验 3: 1.生成气体、品红溶 生成 SO2
的通性。
7’
[PPT： H 2SO4 2H SO42
1．可以使紫色石蕊试液变红。
2．与碱反应：
例如 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
12’ 3．与金属反应： 例如 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
4．与金属氧化物： 例如 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5．与某些盐反应： 例如 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
的方法制取硫酸。但是目前工业上主要采用接触法制硫酸。
[讲解]接触法制备硫酸的工艺包含三个步骤：1、硫磺变成 同 学
二氧化硫 2、二氧化硫氧化成三氧化硫 3、三氧化硫溶于水 们 写
成硫酸。
化学
方程
[提问]同学们能够写出每个步骤的化学方程式吗？
式。
请看 PPT
[PPT：展示硫酸制备的流程图
3’
1．二S 氧 O化2硫点的燃制S取O和2 净化（4F沸eS腾2+1炉1O）2高==温2 Fe2O3+8SO2
催化剂
2SO2 O2

加热
2SO3
2.脱水性 3.强氧化性

Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 SO2 2H2O
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔） SO3 + H2O ==H2SO4
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
板书版面安排的设计
四、硫酸的用途
倒４名“对手”，还将一名过路的９岁男孩毁容。那为什么
浓硫酸会有那么强大的杀伤力呢。
思考、
[讲解]浓硫酸的质量分数大于 92%，浓硫酸中存在的主要是 讨论
硫酸分子，那么浓硫酸具有哪些独特的性质呢？
回答
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[PPT：浓硫酸 一) 物理性质： 20’ 1)色味态: 无色、无味、粘稠的油状液体 2)密度： 大 3)溶解性： 与水任意比互溶。 4)沸点： 高，难挥发 浓硫酸的稀释:注酸入水,并用玻璃棒不断搅拌 ]
液褪色，加热，红色复现
有硫酸铜生成
Cu 2H 2SO4(浓）CuSO4 SO2 2H 2O
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2.试管中溶液稀释后呈蓝色
欢迎下载 T
[板书：三、浓硫酸的特性
1.吸水性 2.脱水性 3.强氧化性
Cu 2H 2SO4(浓）CuSO4 SO2 2H 2O 听讲
33’ C 2H 2SO4(浓）CO2 2SO2 2H 2O
课堂教学过程的设计和实施
时间 教师活动和教学内容
学生
活动
1’30’’ [讲述导入] 同学们，我们上一节课已经学习了酸雨的成因， 思考、
也懂了酸雨的主要成分是硫酸。那么我们实验室常用硫酸 议论、
是怎样制备的呢？
猜测
[板书] 第四单元 硫酸的制备和性质
[引入正题]早在 1000 多年以前我国古人用加热胆矾或绿矾
22’ 实验 1：在表面皿中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
实验 2：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入
药品
浓硫酸，用玻棒搅拌。
观看 仪器
实验 3：在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入 实 验
到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液 的 演
倒在水中稀释。
示
。
]
[提问]大家从视频中观察到什么现象呢，能否解释原因呢？
姓名 学号
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实习教案封面
（每课时一个教案）
2013 年 4 月 1 日
院系
化学科学与技 术学院
专业班级
实习学校
授课班级
课 型 新授课
课时
第一课时 授课时间 40 分钟
课 题 硫酸的制备和性质
教 学 目 标
1、了解硫酸的物理性质和用途，理解硫酸的化学性质，进一步理 解酸的通性。 2、了解工业制硫酸的反应原理；理解浓硫酸的特性