2015教师资格考试高中化学《乙醇》
教学设计
一、教材分析
饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。

从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，更加注重官能团的作用。

二、学情分析
学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。

在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。

三、设计思路
新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。

本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。

从而，使学生更加全面地认识乙醇。

四、教学内容
鲁科版必修二第三章第3节饮食中的有机化合物一、乙醇 P77-79
五、教学目标
五、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；
（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

2、过程与方法：
（1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。

（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。

（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

3、情感态度价值观：
（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。

（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

六、重点难点
重点：乙醇的结构和化学性质。

难点：乙醇的化学性质。

七、教学方法
从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。

采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。

八、教学手段
学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。

教学过程
读乙学材构，写出乙醇分子可能的结构简式
让学生动手插的球棍模型
让学生讨论两种假设结构的相同点和不同
点，并通过定量实验的探究解决问题。

定量实验探究乙醇的结构式
实验用品：本实验的主要用品如图所示。

实验步骤：
①如下图所示组装各仪器，检验装置的气密
性。

②向广口瓶内加水，在烧瓶里放入几小
块钠（钠过量），向分液漏斗中加入0.100moL
的无水乙醇，并将数据记入下表。

③轻轻打开分液漏斗的活塞，使无水乙
醇慢慢全部滴入烧瓶中。

当分液漏斗颈内最
后一滴无水乙醇刚刚流出时，及时关闭分液
漏斗的活塞。

④待烧瓶的温度恢复至室温，量筒内水
的水面稳定后，读取并记录量筒内的水的体
积，并将数值换算为标准状况数值，记入下
表中。

n(C
2
H
6
O)/mol
V(H
2
)/L(标准状
况)
0.100 1.12
式
①
②
学生动手插好它们的球棍
模型
[
因：
保证乙醇完全反应
通过阅读、共同分析讨论
学案材料“定量实验探究
乙醇的结构式”所提供的
实验数据，得出结论：乙
醇的分子结构为
CH
乙醇分子的填充模型和球棍模型。

学生感受、认识乙醇分子
最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。

用电脑模拟演示，使学生加深理解并巩固所学的知识。

针对本节课的重点内容设计课堂练习题。

1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
2.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（）
A.金属钠
B.溴水
C.氢溴酸
D.氢氧化钠溶液
作业：从下列五种情况中任选两个完成作业：①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你有何建议？②角色表演：酒后驾车③辩论赛，公款消费与中国酒文化。

④小实验：食物发酵、自酿米酒。

⑤调查：参观啤酒厂。

归纳总结乙醇的性质，形成知识网络。

学生根据所学性质解决问题
学生完成课下作业
【板书设计】
第三节饮食中的有机化合物
一、乙醇
（一）乙醇的物理性质
（二）乙醇的分子组成和结构
分子式：C
2H
6
O
结构简式：CH
3CH
2
OH或C
2
H
5
OH
官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。

乙醇的官能团：－OH（羟基）
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列有机化合物
（三）乙醇的化学性质：
1、乙醇与钠的反应
2CH
3CH
2
OH+2Na→2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
2、乙醇的氧化反应
（1）燃烧： CH
3CH
2
OH+3O
2
2CO
2
+3H
2
O
（2）催化氧化：2CH
3CH
2
OH + O
2
2CH
3
CHO + 2H
2
O
（四）乙醇的用途点燃
Cu或Ag
Δ。