上海高一年级期末考试化学试卷(考试时间60分钟,满分100分)本卷用相对原子质量:H—1 O-16 S-32 Fe—65 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项,共40分)1.属于电解质的是A.盐酸B.食盐C.铜D.酒精2.强、弱电解质的本质区别在于A.能否全部电离B.能否导电C.能否溶于水D.导电能力强弱3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是A.滴管B.烧杯C.电子天平D.量筒4.电离方程式书写正确的是A.H 2O+H2O H3O++OH-B.NH3·H2O→NH4++ OH-C.H 2SO42H++ SO42-D.NaOH→Na++ O2-+ H+5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在A.Cl-B.CO32-C.Ba2+D.NH4+6.判断溶液一定为中性的依据是A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(H+)=1×10-7 mol/LC.c(OH-)=c(H+)D.pH=77.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生A.中和反应B.水解反应C.分解反应D.氧化还原反应8.配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.食盐水9.与氮元素有关的化学用语正确的是A.氮分子的结构式:∶N≡N∶B.氮分子的电子式:C.氮原子的电子式:D.氮原子结构示意图:10.室温时pH=2的溶液是A.0。
02mol/L盐酸B.0。
01mol/LNaOH溶液C.0.01mol/L醋酸D.0.005mol/L硫酸11.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+C.可能存在SO42-D.一定不存在SO42-12.能用离子方程式H++OH-→H2O表示的是A.氢氧化钠溶液和醋酸B.氨水和盐酸C.硝酸和石灰水D.硫酸和氢氧化钡溶液13.从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A.MnO2参与了反应B.降低了反应所需的能量C.降低了生成物的总能量D.降低了反应物的总能量14.实验装置所示的操作正确的是A.吸收多余氨气B.收集NO2气体C.干燥硫化氢气体D.除Cl2中少量HCl 15.胃酸的主要成分是盐酸,当大量喝水后,胃液中A.盐酸的电离程度增大B.H+浓度增大C.pH值增大D.Cl-的物质的量增大16.通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化,但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。
与其原因无关的是A.人体血液内的氧气浓度高于空气中B.人体内的酶是一种高效催化剂C.人体内的酶的催化活性温度是37℃D.人体内的酶能促进葡萄糖氧化17.已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(υ)变化如右图所示,该反应是A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)B.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-Q(Q〈0)C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)D.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl18.鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液,一定不可用的试剂是A.酚酞试液B.石蕊试液C.pH试纸D.Ba(OH)219.常温下①0。
1mol/L盐酸溶液、②0。
1mol/L氯化铵溶液,两种溶液相比中合理的是A.溶液pH值:①>②B.溶液中c(H+):①>②C.溶液中c(Cl-):①>②D.水的电离程度:①>②20.已知:Fe+2Fe3+→3Fe2+。
过量的Fe与浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3。
36L,则参加反应的铁的质量为A.5.6g B.8。
4g C.11.2g D.无法计算二、本题共8分碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥.氨气是生产氮肥的原料。
21.氨气中存在的化学键是____________________;氨气不能用浓硫酸干燥,用化学方程式表示原因:____________________________. 22.铵盐跟强碱溶液反应的本质:__________________________________(写离子方程式)。
23.硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性;在0。
1mol/L硝酸铵溶液中,一定不存在______________ (选填序号)。
A.c(NO3-)∶c(NH4+)>1∶1B.c(H+)>c(NH4+)C.c(NO3-)=0。
1mol/ L D.c(H+)>c(OH-)三、本题共10分含硫的物质与人们的生活密切相关。
24.含硫化合物中,属于弱电解质的是______________ (选填序号)。
A.亚硫酸B.硫酸C.硫化钠D.二氧化硫25.医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,因为硫酸钡_____________________,以及不容易被X射线透过.26.验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下:按气体流向,产物的验证装置连接顺序为:d→a→c→____________________;装置a用于检验_______________________________。
27.有同学认为,铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢,所以改用浓硫酸,结果几乎没有气体产生,原因为__________________________________________. 28.6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸,反应结束后,剩余的物质有________________.四、本题共8分食醋是一种常用调味品,所含醋酸的量大概在5~8%之间;醋酸是一元酸。
29.100mL0。
1mol/L醋酸溶液,H+的物质的量:n(H+)________0。
01mol(填“>”、“<"或“=");加少量醋酸钠晶体,溶液pH会________(填“增大”、“减小"或“不变”). 30.石蕊试液中存在HZ(红色)H++Z-(蓝色)平衡,向石蕊试液中滴加稀醋酸,会使平衡朝__________方向移动,溶液颜色呈_____________.31.常温下,将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍,不合理的是_____________(选填序号)。
A .稀释后溶液2<pH <4B .稀释时)COOH CH (c )COO CH (c 33 逐渐增大C .溶液的K w 减小D .溶液中c(H +)增大五、本题共8分注射器是一种方便的实验器具,现用一支100mL 注射器进行下列实验:32.实验一:先吸入60mLNO 2和N 2O 4混合气体,封闭针孔,将活塞迅速推至30mL 处,现象为:气体颜色先变深后变浅,但最终比原来仍深. 对现象的解释中不合理的是__________(选填序号)。
A .颜色先变深:容器体积减小到原来的一半B .颜色后变浅:证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动C .颜色最终比原来仍深:反应2NO 2N 2O 4平衡向逆方向移动D .颜色最终比原来仍深:平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大33.实验二:先吸入40mLCl 2气体,再吸进10mL 水,封闭针孔,此时溶液的颜色是_______;放置一段时间后变无色,请用平衡移动的观点解释:____________________________ _________________________________________________________________________. 34.实验三:先吸入20mLSO 2气体,再吸入20mLH 2S 气体,封闭针孔,反应现象:气体体积缩小,注射器内壁有水珠和______________________________;若气体体积已换算成标准状况时,则反应中转移电子______________mol 。
六、本题共10分硫酸是常见的重要酸,目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。
反应流程:35.硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末,其目的是①_____________________________,②_____________________________。
36.SO 2氧化成SO 3在接触室(装置如图)内进行。
(1)接触室内安装有热交换器,其不能________(选填序号). a .降低产物SO 3的温度 b .提高反应物SO 2、O 2的温度 c .使SO 3完全从混合气中分离出来 d .充分利用反应产生的热能,降低成本(2)SO2氧化反应的条件中,主要从提高SO2的转化率角度考虑的是________(选填序号)。
a.常压b.475℃左右c.V2O5作催化剂d.空气适当过量37.硫酸厂尾气直接排放会引起_________(填一种环境污染现象),常用____________吸收. 38.某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%,密度为1.84g/cm3。
将该浓硫酸稀释成3.0mol/L稀硫酸,稀硫酸的体积是浓硫酸体积的_________倍(精确至0.01)。
七、本题共8分一定条件下,在10L的容器中发生反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q〉0)。
反应过程如下图:39.能说明该反应一定已达平衡状态的是_____________(选填序号)。
a.n(N2)∶n(NH3)=1∶2b.υ正(H2)=υ逆(NH3)c.消耗1molN2时,同时生成3mol H2d.反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40.据上图, 0~4min NH3的反应速率:υ(NH3)= _____________mol/(L·min);第5min时,υ正___________υ逆(填“大于"、“小于”或“等于”).41.在10~12min内平衡向___________移动;第10min时改变的条件可能是_______________(选填序号)。
a.升高温度 b.增加N2的量 c.压缩容器体积 d.移去NH3八、本题共8分为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系,某学生用25mL8%的双氧水溶液和MnO2,利用右图装置进行测定实验。
42.化学反应速率的大小,首先取决于(选填序号)。
A.反应物的性质B.反应物的浓度C.反应体系的压强D.反应的温度43.通常8%双氧水的密度是1.015g/cm3,25mL8%双氧水的物质的量是_______(精确至0。
01)。
44.实验中需测定的最合适数据为(选填序号)。
a.MnO2的质量b.5分钟内产生O2的体积c.25mL8%H2O2完全分解所需时间d.25mL8%H2O2分解出200mL O2所需时间45.利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。
实验方案:用______________(选填序号)分别跟25mL0。