提升训练3 离子反应1.(2018·绍兴统考)下列离子方程式正确的是( )A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H++SD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+2.(2018·温州二模)下列离子方程式正确的是( )A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O3.(2018·嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2OB.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO3↓D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O4.(2018·学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是 ( )A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2OB.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3ND.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si+H2O5.(2018·舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.钠与水反应:Na+2H2O2OH-+Na++H2↑C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O6.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7.下列离子方程式正确的是( )A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C C6H5O-+CO2↑+H2O8.(2018·浙江新高考联盟联考)已知I2+S+H2O2I-+S+2H+,某溶液中有下列离子中的若干种:Cl-、I-、C、S、S、Fe2+、Ag+、N、Na+,现在进行以下系列实验:①通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象;②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀;③取②反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L(标准状况)。
下列说法正确的是( )A.由①可知溶液中肯定不存在I-B.溶液中是否有Na+,需要通过焰色反应确定C.检验溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D.该溶液中肯定含有C、Na+、N,至少含有S、S中的一种,可能含有Cl-、I-9.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:由此可知原溶液中( )A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+C.S、N、Na+一定存在,C、Al3+一定不存在D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c (Cl-)≥0.2 mol·L-110.(2018·暨阳联考)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、S、I-、C,现取三份20 mL该溶液进行如下实验:①第一份加入足量盐酸,无任何气体产生;②第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到x g固体;③第三份滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为V mL;④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色。
根据上述实验,以下说法正确的是( )A.由实验②③可判定原混合溶液中是否存在I-B.由实验①可推断原混合溶液中是否含有SC.由实验③可判定原混合溶液中是否含有Fe2+D.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、S,不可能存在K+、C11.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.60 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1C.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在12.(2018·诸暨中学模拟)Ⅰ.已知某无色溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、Cu2+、S、S、Cl-、Br-、C中的若干种,为检验其中含有的离子,进行如下实验:①取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;②分液后,往①的上层溶液中加入足量BaCl2溶液和稀盐酸,产生2.33 g白色沉淀;③另取10 mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL气体。
回答下列问题:(1)一定不存在的离子为;(2)需要通过焰色反应来确定是否存在Na+吗?(填“是”或“否”),请简要说明原因:。
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式为;(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②,④;若向溶液②中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为。
13.某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、N、C、S中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示:请据图回答下列问题:(1)实验中需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,所需仪器除玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管外,还缺少的仪器为。
(2)实验③中由A→B过程中所发生反应的离子方程式为。
(3)试确定N是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算,c(N)= (若不存在,此问不必作答)。
14.某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、N、Cl-、C和S。
现每次取10.00 mL进行实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672 L(标准状况下);③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66 g。
请回答:(1)c(C)=mol·L-1。
(2)K+是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”);若存在,浓度范围是(若不存在,则不必回答此问)。
(3)根据以上实验,不能判断哪些离子是否存在?若存在这些离子,如何进行检验?。
参考答案提升训练3离子反应1.C A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式;B项,离子方程式中电荷不守恒,离子方程式的正确形式应为2Fe3++Fe3Fe2+;D项,Na 2SiO3为易电离的物质,在离子方程中应拆分为离子形式,故正确的离子方程式应为Si+2H+H 2SiO3↓。
2.C A项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式应为2Na+2H 2O2Na++2OH-+H2↑;B 项,Mg(OH)2为难溶物,难电离,在离子方程式中不能拆分为离子形式,只能用化学式表示,正确的离子方程式应为Mg(OH)2+2H+2H2O+Mg2+;D项,KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性,发生反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO 4↓+2H2O。
3.C A项,氢氧化镁为难溶物,在离子方程式中应写成化学式,不能拆分为离子形式,正确的离子方程式应为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,A错误;B项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B错误;D项,忽略了铵根和氢氧根的反应,正确的离子方程式应为N+H++S+Ba2++2OH-NH 3·H2O+BaSO4↓+H2O。
4.B B项,氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸,不可以拆成离子形式,所以正确的离子方程式应为Cl 2+H2O H++Cl-+HClO。
5.D 醋酸为弱酸,不能拆成离子形式,碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO 3+2CH3COOH Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A错误;钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2OH-+2Na++H 2↑,故B错误;FeCl3溶液腐蚀铜板,发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,故C错误。
6.C A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,发生反应的离子方程式可能为H++S+Ba2++OH-H 2O+BaSO4↓[Ba(OH)2溶液过量]或2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓(NaHSO4溶液过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,发生反应的离子方程式为N+OH-NH 3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液中反应的离子方程式为H++OH--HH2O+P。
7.B A项中,n(Fe)=0.1 mol,n(HNO3)=0.32 mol,由题给离子方程式可得n(Fe)∶n(HNO3)应为1∶4,故Fe过量,继续与Fe3+反应生成Fe2+,错误;B项,I-在酸性条件下被H2O2氧化成I2,H2O2被还原为H2O,正确;C项,醋酸是弱酸,不能拆分,错误;D项,苯酚的酸性比碳酸的弱,故反应不生成CO2,只-+HC。