2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口（有答案和详细解析）1．(2020·黄冈调研)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：(1)B和F分别是____________________(填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①A与B在高温下反应：_________________________________________________________。
②H在空气中转化为I：__________________________________________________________。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。
(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________ ______________________________________________________________________________；该反应的平衡常数为_____________________________________________________________ (已知常温下，H的溶度积常数K sp＝8.0×10－16)。
2．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。
(1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。
(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________________________；反应③的化学方程式是__________________________________________________________。
3．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
化合物F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是________，C是________。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是____________________________________________。
(3)E与F反应的化学方程式是____________________________________________________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是__________________________________。
4．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________________________。
(2)写出A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①H2O2分子的电子式：________________________________________________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：__________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。
5．(2019·漳州调研)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是__________，E的化学式是_________________________________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_______________________________________。
6．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：A____________、B____________、C____________、D____________、E____________、H____________。
7．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答：(1)写出B的化学式_______________________，G的电子式__________________________。
(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)反应②进行的条件是_____________、_____________。
(4)反应③的化学方程式为_______________________________________________________。
8．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X 的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X______________，G________________。
(2)写出有关变化的化学方程式：B＋H2O：______________________________________________________________________；D＋丙：_______________________________________________________________________。
9．(2019·安庆质检)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。
其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：(1)B的电子式为__________________。
(2)画出元素M的原子结构示意图_________________________________________________。
(3)物质X的化学式为___________________________________________________________。
(4)电解混合液时阳极反应式为____________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应：________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
②含有L元素的置换反应：________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。
答案精析1．(1)Fe 2O 3、Al(OH)3(2)①Fe 2O 3＋2Al =====高温2Fe ＋Al 2O 3②4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3(3)c (Na ＋)＞c (AlO －2)＞c (OH －)＞c (H ＋)(4)Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋ 1.25×10－13解析根据框图中转化关系及题干信息，可以确定I 为氢氧化铁。
A 、D 为金属单质，根据A 和B 的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A 、D 分别为铝和铁，则B 为氧化铁，C 为氧化铝，E 为偏铝酸钠，G 为氯化亚铁，F 为氢氧化铝，H 为氢氧化亚铁。
偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c (Na ＋)＞c (AlO －2)＞c (OH －)＞c (H ＋)；FeCl 2溶液中，Fe 2＋发生水解：Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋，平衡常数K ＝c 2(H ＋)c (Fe 2＋)＝c 2(H ＋)·c 2(OH －)c (Fe 2＋)·c 2(OH －)＝(1.0×10－14)28.0×10－16＝1.25×10－13。