物质的量在化学方程式的应用练习题及答案解析LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1． mol 氯气与化学式为A 的单质完全反应生成 mol 的氯化物ACl x ，则x 的值为( )A ．1B ．2C ．3D ．4解析： x Cl 2＋2A===2ACl xx 2mol molx ＝错误!＝3。

答案： C2．(2011·铜川高一质检)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗相同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为( )A ．6∶3∶2B ．1∶1∶1C ．9∶3∶1D ．3∶2∶1解析： 由题意知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液消耗AgNO 3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中Cl －的物质的量之比为3∶2∶1，故n (KCl)∶n (CaCl 2)∶n (AlCl 3)＝3∶22∶13＝9∶3∶1。

答案： C3．(2010·11焦作高一检测)今有H 2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L ，当其完全燃烧时，所需要O 2的体积为( )A ．3V LB ．2V LC ．V LD ． L解析： 由方程式2H 2＋O 2=====燃烧2H 2O,2CO ＋O 2=====燃烧2CO 2知无论H 2还是CO 燃烧时都每2体积气体耗1体积O 2，所以混合气体燃烧耗O 2体积应是混合气体体积的一半。

答案： D4．(2011·延安高一质检)某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B 分子组成的推测一定正确的是( )A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子解析： 在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。

反应掉的氧气与生成的B 的体积之比是1∶2(同温同压)，则N (O 2)∶N (B)＝n (O 2)∶n (B)＝1∶2。

又知B 是A 和氧气化合反应的产物，A 中不含氧，则1个B 的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。

答案： A5．将钠、镁、铝各 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )A ．1∶2∶3B ．6∶3∶2C ．3∶1∶1D ．1∶1∶1解析： n (HCl)＝0.1 L ×1 mol·L －1＝ mol钠与盐酸反应时，无论HCl 是否足量，钠均能完全反应。

由2Na ～H 2 n (H 2)＝12n (Na)＝12× mol ＝ molMg 、Al 与盐酸反应时Mg 、Al 均过量Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑2 1mol n (H 2)n (H 2)＝错误!＝ mol2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑6 3mol n (H 2)n (H 2)＝错误!＝ mol根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na 、Mg 与Al 反应放出H 2的体积比等于放出H 2的物质的量之比，即 mol ∶ mol ∶ mol ＝3∶1∶1。

答案： C6．(2010·11宁波高一检测)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L 。

请计算下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量；(2)反应的HCl 的物质的量；(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 g·cm －3，质量分数为%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。

解析： (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O87 g 22.4 Lm (MnO 2) 2.24 L87 g ∶m (MnO 2)＝22.4 L ∶2.24 Lm (MnO 2)＝87 g × L L ＝8.7 g(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4 mol 22.4 Ln (HCl) 2.24 L4 mol ∶n (HCl)＝22.4 L ∶2.24 Ln (HCl)＝4 mol × L L ＝ mol(3)c (HCl)＝1 000 mL·L －1× g·cm －3×% g·mol －1＝ mol·L －1 答案： (1)8.7 g (2) mol (3) mol·L －17．(2011·富阳高一质检)一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL mol·L －1 NaOH 溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为 0 mol 。

试计算下列问题：(1)原NaOH 溶液的质量分数；(2)所得溶液中Cl －的物质的量；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)。

解析： (1)w ＝错误!×100%＝%(2)由于Cl 2＋H 2=====点燃2HCl HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OCl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O则有NaClO ～ NaOH0．050 0 mol 0 molNaCl ～ NaOH0．25 mol (0.1 L × mol·L －1－ 0 mol)即n (Cl －)＝n (NaCl)＝ mol(3)n (Cl 2)＝n Cl －＋n NaClO 2＝错误!＝ molCl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O0．050 0 mol 0 molCl 2 ＋ H 2=====点燃2HClmol － 0mol) mol故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝ mol ∶ mol ＝3∶2答案： (1)% (2) (3)3∶2B 组——拔高训练8．(2011·连云港高一质检)将5.6 L CO 2气体缓慢通过一定量的Na 2O 2固体后，得到3.36 L 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为( )A ．3.8 gB ．4.8 gC ．5.4 gD ．6.6 g解析： 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 气体体积减小44.8 L 32 g 22.4 LV (CO 2) m (O 2) －LV (CO 2)＝错误!＝4.48 Lm (O 2)＝32 g ×－L L＝3.2 g剩余V (CO 2)＝5.6 L －4.48 L ＝1.12 L ，即m (CO 2)＝错误!×44 g·mol －1＝2.2 gm (气)＝3.2 g ＋2.2 g ＝5.4 g答案： C9．有4 g Na 2O 2和Na 2CO 3的混合物溶于水，与100 mL 物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为( )A ．8 gB ．15.5 gC ．5.85 gD ．无法计算解析： 由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl ，根据Cl －守恒得：n (NaCl)＝n (HCl)＝0.1 L ×1 mol/L ＝ mol ，所以m (NaCl)＝n (NaCl)×M (NaCl)＝ mol ×58.5 g/mol ＝5.85 g ，故选C 项。

答案： C10．某化学课外活动小组为了测定NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4的混合物中NH 4Cl 的质量分数，按以下所示步骤进行实验：样品x g―→溶解―→滴加适量的BaCl 2溶液―→ 过滤—⎪⎪⎪ →滤液B→沉淀―→洗涤―→烘干―→物质A请回答下列问题：(1)物质A 的化学式为________，滤液B 的主要成分为________。

(2)用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码16 g ，游码指示为0.4 g ，则右盘所放样品的实际质量x ＝________g 。

(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、漏斗，还需要用的仪器或用品有________________________________________________________________________。

(4)若BaCl 2溶液滴加过量，对实验结果有无影响________(填“有”或“无”)。

(5)欲证明BaCl 2溶液滴加过量的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)若物质A 的质量为23.3 g ，则原混合物中NH 4Cl 的质量分数为________。

解析： (1)NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入BaCl 2溶液发生反应(NH 4)2SO 4＋BaCl 2===2NH 4Cl ＋BaSO 4↓，当加入适量BaCl 2完全反应后，溶液中的主要溶质为NH 4Cl 。

(2)m (样品)＋m (游码)＝m (砝码)m (样品)＝16 g －0.4 g ＝15.6 g(6)n (BaSO 4)＝错误!＝ mol原混合物中n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝ mol，m[(NH4)2SO4]＝ mol×132 g·mol－1＝13.2 g。

因此原混合物中NH4Cl的质量分数为：错误!×100%＝ %。

答案：(1)BaSO4NH4Cl(2)(3)烧杯、玻璃棒(4)无(5)取少量混合液于试管中，向其中加入少量的稀H2SO4，若有白色沉淀产生，则BaCl2溶液过量(或取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无现象，则BaCl2溶液过量)(6) %。