初三化学酸和碱
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB
5、使产生的热量迅速
地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

常见的酸
1、石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。

2、常见的酸有：
盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，
碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH.
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可以看到有白雾，这是因为盐酸有挥发性，质量会减少，溶质的质量分数会减少。

(挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸汽中，从而形成的盐酸小液滴)。

5、人的胃液中有少量盐酸。

6、在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。

切不可将水注入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

7、浓硫酸有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸汽质量增加，溶质的质量分数会减少。

所以可用来作某些气体的干燥剂。

如O2、CO2
碱
1、碱的化学性质：
①碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都能使紫色石蕊溶液色，使无色酚酞溶液色。

②碱能与某些非金属氧化物反应，生成氢气
检验CO2用澄清石灰水，化学方程式：
NaOH能与CO2、SO3等反应，化学方程式：
2、Ca(OH)2粘土、沙子混合，可用来做，是因为。

3、NaOH固体在空气中不仅吸收H2O还能与CO2反应所以NaOH必须密封保存。

4、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液能导电，原因是：溶液中存在能自由移动的离子。

5、酸在水溶液中能解离出同的，所以酸有一些相似的性质。

6、碱在水溶液中都能解离出含有相同的，所以碱也有一些相似的性质。