重要化学方程式小结
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按要求书写化学方程式。
1．铁在氯气中燃烧（方程式及现象） 2 Fe +3 Cl 2=2 FeCl 3 现象 发光放热，产生大量棕色烟 。
2. 漂白粉在空气中变质 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3+2 HClO ，2 HClO=2 HCl+O 2
3．铜粉/铁粉与硫粉共热 2 Cu+S= Cu 2S ； Fe +S= FeS
4．将碳粉/铜粉与浓硫酸/浓硝酸共热
C +2 H 2SO 4=△= SO 2↑+ CO 2↑+2 H 2O ， C +4 HNO 3=△= 4 NO 2↑+ CO 2↑+2 H 2O ； Cu +2 H 2SO 4=△= SO 2↑+ CuSO 4+2 H 2O ， Cu +4 HNO 3=△= 2 NO 2↑+ Cu(NO 3)2+2 H 2O
5. H 2S 通入浓硫酸中 H 2S + H 2SO 4== SO 2↑+ S ↓+2 H 2O 或3H 2S （过量）+ H 2SO 4== 4S ↓+4H 2O
6．工业上用接触法制硫酸 4 FeS 2 +11 O 2=
煅烧= 8 SO 2 +2 Fe 2O 3 ， 2 SO 2 +O 2 2SO 3 ， H 2O + SO 3== H 2SO 4 。
7. 电解熔融的Al 2O 3 2 Al 2O 3=电解= 4Al+3O 2 8．Na 2O 2与CO 2/H 2O 反应(标出电子转移) 2 Na 2O 2+2 CO
2=2 Na 2CO 3+ O 2 ，2 Na 2O 2 +2 H 2O = 4 NaOH+O 2。
9、.侯氏制碱法制取纯碱： 第一步： NaCl(饱和)+NH 3+CO 2+H 2O= NaHCO 3↓+NH 4Cl
第二步： 2 NaHCO 3=△= Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
10．工业上生产HNO 3 4 NH 3+5 O 2 ==== 4 NO+6 H 2O ，2 NO + O 2 ==2NO 2，3 NO 2+H 2O=2 HNO 3+NO 。
11．镁在CO 2中燃烧： 2 Mg+ CO 2 =点燃=2 MgO+ C
12．Al 与Fe 2O 3发生铝热反应 2 Al+ Fe 2O 3 =
点燃= Al 2O 3+2 Fe 13.Fe 粉在水蒸汽中加热 3 Fe +4 H 2O =高温= Fe 3O 4+2 H 2
14．将Al/硅单质投入NaOH 溶液中共热（标电子转移） 2 Al+2 NaOH+6 H 2O ==2 NaAlO 2+3H 2↑+4 H 2O ， Si +2 NaOH+2 H 2O ==Na 2SiO 3+2 H 2↑ 15．实验室制NH 3 Ca(OH)2+2 NH 4Cl=△= CaCl 2+2 NH 3↑+2 H 2O 16．实验室制CO 2/SO 2/C 2H 2 CaCO 3+2 HCl == CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，
Na 2SO 3+H 2SO 4=△= Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ， CaC 2+2 H 2O == Ca(OH)2+C 2H 2↑。
17．实验室制C 2H 4 CH 3CH 2OH ——→ CH 2=CH 2↑+H 2O
18．苯的取代反应（溴代/硝化） +Br 2—→ -Br +HBr ， +HNO 3——→ -NO 2 +H 2O 。
19．氯乙烷的主要反应（水解/消去）CH 3CH 2Cl+NaOH ——→ CH 3CH 2OH+NaCl ，
CH 3CH 2Cl+NaOH ——→ CH 2=CH 2↑+H 2O+NaCl V 2O 5 450℃ 失1e 得1e - 失1e
得1e - 催化剂 失2×3e -
得
6×1e -
失1×4e - 得4×1e - 浓硫酸 170℃ Fe 浓硫酸 50-60℃
H 2O △
醇
△
20．乙醇的催化氧化 2 CH 3CH 2OH+O 2——→ CH 3CHO+2H 2O 21.苯酚的酸性（与Na/NaOH/Na 2CO 3等） 2 C 6H 5OH+2 Na=2 C 6H 5ONa+ H 2↑ ，
C 6H 5OH+NaOH= C 6H 5ONa+ H 2O ， C 6H 5OH+Na 2CO 3=C 6H 5ONa+ NaHCO 3 。
22．乙醛与Cu(OH)2反应 CH 3CHO+2 Cu(OH)2——→CH 3COOH+ Cu 2O ↓+2H 2O
23乙醛银镜反应 CH 3CHO+2 Ag(NH 3)2OH ——→CH 3COONH 4+2 Ag ↓+ H 2O +3NH 3
24.实验室制乙酸乙酯(反应条件) CH 3CH 2OH+ CH 3COOH CH 3COO CH 2CH 3+H 2O
25．Mg 3N 2/Al 2S 3的水解 Mg 3N 2+6 H 2O=3 Mg(OH)2↓+2 NH 3↑ ，Al 2S 3+6 H 2O=2 Al(OH)3↓+3 H 2S ↑ 。
26. NO+O 2/NO 2+O 2与水充分反应的总反应方程式
4 NO+3 O 2+2 H 2O = 4 HNO 3 ， 4 NO 2+O 2+2H 2O = 4 HNO 3 。
27、既能与酸又能又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸 的铵盐。
（单质：Al 、*Be ；有机物：氨基酸、蛋白质）
NaHCO 3＋HCl=== NaCl ＋H 2O+CO 2↑
NaHCO 3＋NaOH=== Na 2CO 3＋H 2O
Al 2O 3＋3 H 2SO 4===
Al 2(SO 4)3＋3 H 2O Al 2O 3＋2 NaOH=== 2 Na AlO 2＋H 2O Al(OH)3＋NaOH=== Na AlO 2＋2 H 2O
2 Al(OH)3＋
3 H 2SO 4===
Al 2(SO 4)3＋6 H 2O 28、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 3、 NH 4HS 、(NH 4)2S
NH 4HCO 3＋HCl=== NH 4Cl ＋H 2O+CO 2 ↑
NH 4HCO 3＋2NaOH===NH 3↑+Na 2CO 3＋2H 2O [若碱少量2NH 4HCO 3＋2NaOH==(NH 4)2CO 3+Na 2CO 3＋2H 2O] (NH 4)2SO 3＋H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4＋H 2O+SO 2↑
(NH 4)2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2NH 3+2H 2O
NH 4HS ＋HCl=== NH 4Cl ＋H 2S ↑
NH 4HS ＋2NaOH==NH 3↑+Na 2S ＋2H 2O
[若碱少量2NH 4HS ＋2NaOH==(NH 4)2S+Na 2S ＋2H 2O] 29、能生成沉淀和强酸的反应：H 2S 与Cl 2、Br 2；CuSO 4与H 2S
H 2S ＋Cl 2==== 2HCl ＋ S ↓
CuSO 4＋H 2S=== CuS ↓＋H 2SO 4
30、能生成两种强酸的反应：Cl 2（Br 2、I 2）与SO 2反应
Cl 2＋SO 2＋2 H 2O=== 2HCl ＋H 2SO 4
Cu △
△
水浴 浓硫酸 加热。