广州中学2020届高三下学期理科综合周测(二)7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污8.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料--石墨炔，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中，错误的是（）A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B. 丙的二氯代物有2种C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 石墨炔和C60是碳的同素异形体9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N AB. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共价键数目为5N AC. 3.6g D2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N AD. 在1mol/L的NaF溶液中，F-的个数为N A10．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是（）A. pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c （Na+）＞c （HB-）＞c （H2B）＞c （B2-）B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c （Na+）=2c （S2-）+c （HS-）C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c （Na+）＞c （SO42-）＞c （NH4+）＞c （OH-）=c （H+）D. 0.1 mol/L NaH2PO4溶液中：c （Na+）=c （PO43-）+c （HPO42-）+c （H2PO4-）+c （H3PO4）12．如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A．放电过程中OH－移向负极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁电池中镁为负极，发生氧化反应D．镁－过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2e－=2OH—13.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）•6H2O]的一种方案如下：2下列说法不正确的是（）A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2•6H2O净水能力比FeCl3强C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等26. S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：水溶性密度(g/cm3)颜色熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，通水即分解 1.687金黄色-76℃138℃SCl2溶于水且剧烈反应 1.621樱桃红-122℃59℃用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：（1）写出S 2Cl2的电子式____ _____。
（2）写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是________。
（3）实验时，b装置需加热。
最好采用何种方式加热_____ ____。
（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：____ _____。
（5）装置d中盛放的试剂是_____ ____;其作用是①___ _____②_________。
（6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是__ _______。
（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式________。
27．（14分）氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H<0合成氨，回答以下问题：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①a条件下，0～t0的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是。
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。
请在图A相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。
（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
①比较T1、T3的大小T1 T3（填“<”或“>”）。
②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时N2的平衡分压为 MPa（分压=总压×物质的量分数）；列式表示．．．．此时的平衡常数K p= 。
（用平衡分压代替平衡浓度，不要求计算结果）（3）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。
① a极通入 (填化学式)；②b极电极反应为。
28．（15分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+，K sp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3 lg5=0.7（1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有、。
（写2种）（2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥．．．．．表示电子转移的方向和数目：Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2（3）流程中沉淀2为（填化学式）（4）步骤④发生的反应中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为。
（5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10-5mol·L-1]，pH至少调至。
（6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为、。
（7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。
（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
36己二酸二辛酯又名己二酸二（2-乙基己）酯是一种耐寒性增塑剂，在合成橡胶和合成纤维方面有广泛的应用。
它的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）反应①、④的所需条件相同，是。
反应②反应类型为。
（2）D的系统名称为，B的官能团名称为。
（3）写出反应③的化学方程式。
（4）反应④得到的有机物C为混合物，主产物具有顺反结构，一定条件下能形成聚烯醛类高聚物，写出该高聚物的结构简式。
（5）己二酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：a. 能发生银镜反应，1mol有机分子与足量银氨溶液反应能产生4 mol Agb. 能与热的NaOH溶液反应，1 mol有机分子最多消耗2 mol NaOH其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3∶1∶1的是（写结构简式）：（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备1-丁醇的合成路线。
化学寒假套卷二答案7.【答案】A解：A、蚕丝是蛋白质，不是天然纤维，故A错误；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；C、氢氧化铝和碳酸氢钠可用于中和胃酸过多，故C正确；D、纯碱的水溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确；8.【答案】B解：A．苯环中所有原子共平面，溴原子取代苯中H原子生成甲，所有甲中所有原子共平面，故A正确；B．丙的二氯物和苯的二氯代物相似，都有3种，故B错误；C．丙中含有碳碳三键，具有炔的性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D．石墨炔中只含有C元素，C60中只含C元素，都为单质，二者结构不同，所有属于同种元素的不同单质，为同素异形体，故D正确；故选：B。
9.【答案】A解：A、由于1mol乙醇完全被氧化成乙酸，碳的化合价升高4价，会转移4mol 电子，转移电子数目为4N A，故A正确；B、乙烯中含有6条共价键，22.4L乙烯中含有的共价键数目为6N A，故B错误；C、3.6gD2O的物质的量为=0.18mol，生成的D2分子数0.09N A，故C错误；D、缺少溶液体积，无法计算F-的个数，故D错误；故选：A。
10.【答案】D试题分析：A．有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成，不能说明两者反应，A项错误；B．有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO3，不能说明两者反应，B项错误；C．紫色褪去可能因为SO2的还原性，不能说明两者反应，C项错误；D．铁氰化钾溶液是Fe2＋的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明两者需要发生氧化还原反应生成Fe2＋，D项正确；答案选D。
考点：考查氧化还原反应，SO2、FeCl3的性质等知识。
11.【答案】B解：A．某酸式盐NaHB的水溶液为pH=8.3，说明HB-水解程度大于电离程度，且水解和电离程度都较小，所以存在c （Na+）＞c （HB-）＞c （H2B）＞c （B2-），故A正确；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-），混合溶液呈碱性，c （OH-）＞c （H+），所以存在，c （Na+）＞2c （S2-）+c （HS-），故B错误；C．溶液呈中性，则c （OH-）=c （H+），溶液中的溶质为硫酸钠和一水合氨、硫酸铵，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）＞c（SO42-），则c（NH4+）＜（SO42-），溶液中离子浓度大小顺序是c （Na+）＞c （SO42-）＞c （NH4+）＞c （OH-）=c （H+），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c （Na+）=c （PO43-）+c （HPO42-）+c （H2PO4-）+c （H3PO4），故D正确；12.D【解析】根据图像判断反应过程，判断正、负极，正确书写电极反应式。
镁－次氯酸盐燃料电池，镁作13.【答案】B解：A、硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；B、NH4+水解生成H+，抑制Fe3+的水解生成氢氧化铝胶体，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；C、“合成”中温度过高，会促进Fe3+的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C 正确；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确；故选：B。