广东实验中学2015届高三阶段考试（一）化学7．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．Al3+、Mg2+、SO-24、CO-23B．NH+4、OH－、Cl－、HCO-3C．K+、SO2-4 、Cu2+、NO-3D．H+、I－、NO-3、SiO2-38．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为2n AB．常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5n AC．1 L 1 mol·L-1的NH4Cl中有n A个NH4+D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A9．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝10．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中11．下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是叙述Ⅰ叙述ⅡA FeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B 浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D 碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性12．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确．．．的是A．Y 单质可以在海水中提取B．单质氧化性: Y＞ZC ．气态氢化物稳定性:HX<HZD ．离子半径: X －＞Y －22．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象 解释或结论A 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3+B AgCl 沉淀中滴入稀KI 溶液 有黄色沉淀出现AgI 比AgCl 更难溶C Al 箔插入稀HNO 3中无现象 Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性23．已知：X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，原子半径X ：99pm Y: 154pm Z ：125pm W: 117pm ，X Y W 位置如右图所示（副族省略），X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是A ．元素Z 处于周期表的阴影位置B ．非金属性：X>WC ．X 与W 形成化合物熔点很高，为离子化合物D ．Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物能反应30．（16分）化合物G 的合成路线如下：（1）D 中含氧官能团的名称为 ，D 的分子式为 ，1 mol D 完全燃烧所需氧气为 mol ； （2）写出A →B 的化学反应方程式 。
（3）写出C →D 的化学反应方程式 。
（4）反应E + F→G 属于下列麦克尔加成反应类型，则F 的结构简式为 。
（5）比G 少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl 3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol 物质最多可消耗2mol Na 和1mol NaOH 。
任写一种该物质的结X YW＋CH 2=CH -NO 2 -CH 2-CH 2-NO 2O==O一定条件O== OD ：CH 2=CH -COOHG ： ==O O CH 2CH 2COOCH 3CH 3-C -CH -C -CH 3 FE ：CH 2=CH -COOCH 3BA ：CH 2ClCH ＝CH 2O 2Cu/△C②HCl①银氨溶液/△构简式。
31．（16分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：(1)溶液A的溶质是（写化学式）；电解饱和食盐水的离子方程式是；(2)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；(3)电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有32．（15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。
我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应： 4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 =====高温8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2副反应：SiO 2＋Na 2CO 3 =====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑、Al 2O 3＋Na 2CO 3 =====高温2NaAlO 2＋CO 2↑ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH ：沉淀物 Al (OH )3 Fe (OH )3 Mg (OH )2 Cr (OH )3 完全沉淀时溶液pH 4.73.711.25.6试回答下列问题：（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。
（2）“③”中调节pH 至4.7，目的是 。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
（4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO 42－，根据有关标准，含CrO 42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。
含CrO 42－的废水处理可用还原法：CrO 42－绿矾H +Cr 3＋石灰水Cr(OH)3。
绿矾还原CrO 42－的离子方程式为： 。
用该方法处理10 m 3 CrO 42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO 4•7H 2O ，相对分子质量为278）的质量是 Kg （保留两位小数）。
33．（17分）研究性学习小组用Na 2SO 3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1:1）制备SO 2并进行性质探究实验。
（1）D 中的实验现象是：_____________________________，C ，E 中溶液都褪色，分别体现SO 2__________，__________________性质。
（2）请在方框中画出收集SO 2以及尾气处理装置（标相关试剂）（3）研究小组发现B 中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B 中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是______________，形成该沉淀的总反应的离子方程式为：___________________________为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
研究小组改进A 装置（如右图），再进行试验，B中没有出现浑浊。
下列气体可以作为X气体的是________(填序号，不定项选择)A．CO2B．NH3C．O3 D．N2 E．NO2（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况），缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是________________________________________________________________________________________________.3表示）。
②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式．．．．．并计算结果．．．．，结果单位用mg/m_________________________________________________________________________。
广东实验中学2015届高三阶段考试（一）理科综合化学参考答案7－12：CDACDB 22、BD 23、BD30.(16分) （1）羧基(2分) ，C3H4O2（2分）3（2分）（3）CH2Cl-CH=CH2+NaOH CH2OH-CH=CH2+NaCl （2分）方程式略（4分）(4)（2分）(5) （2分）31、(16分) (1)NaOH （2分）2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑（3分）(2)氯气与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO（1分），增大HCl的浓度（1分）可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
（1分）(3)①Mg(OH)2（2分）②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－＝8H2O＋6Cl－＋N2↑（3分）③SO42－、Ca2＋（3分）32、（15分）（每空3分）（1）使反应物接触更充分（1分），加快反应速率（1分），提高原料利用率（1分）（2）除去溶液中的AlO2-、SiO32-（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（4）CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O 12.5133．（17分）（1）出现淡黄色浑浊（或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生）（1分）；漂白性（1分）、还原性（1分）（2）（3分，改为倒吸装置只画收集装置2分，没标注氢氧化钠溶液扣1分）（3）BaSO4（2分）；2SO2+2H2O+O2+2Ba2＋=2BaSO4↓+4H+（2分）；AD（2分）（4）①取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净（2分）；②（3分，列式1分，结果1分。