吉林省长春市第一中学2019-2020学年高二下学期阶段测试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题1. 双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是A．BPA的摩尔质量是228 g·mol-1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L2. 下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺3. 下列有关化学用语使用不正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：C2H4O2D．原子核内有l8个中子的氯原子：3517Cl4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O5. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )A．B．C．D．6. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+7. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NAB．常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NAC．标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1NAD．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子8. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，3.2 g 18O2所含的原子数为0.2NAB．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NAC．室温下，8g CH4中含有5NA原子D．常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含原子数为2NA9. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NAB．相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同C．17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10NAD．30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA10. 下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO211. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NAB．56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NAC．78 g苯中含有3NA碳碳双键D．14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA12. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3N AB．1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AC．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AD．1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A13. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物中SO3的分子数小于2NAD．标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA14. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N AD．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A15. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。
一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA16. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA 实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D18. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容19. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－120. 在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )A．溶质的质量分数w＝a/(ρV-a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w21. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用的NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法22. 用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容二、计算题23. 合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为_____。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为______(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_____，生成实验条件下CO2的体积为_____(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。
三、实验题24. 在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。
就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是________(填序号)。
(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有________。
(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，是______、_____、______。
四、原理综合题25. I.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
按要求回答下列问题：(1)若X溶液中混有少量Y，提纯X的操作_______；(2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的操作______。
II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释84消毒液有效成分NaClO规格 1 000 mL质量分数25%密度 1.19g·cm-3-1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝_____mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是__(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
五、填空题26. 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。
(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。