金属元素
镧系元素性质相近， 锕系元素性质相近
练习：
指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表 中的位置。
(1)1s22s22p63s2是 主 族元素,位于周期表中第 三 周期 第 ⅡA 族,属于 s 区元素。 (2)[Kr]4d105s25p2是 主 族元素,位于周期表中第 五 周 期第 ⅣA 族,属于 p 区元素。 (3)[Ar]3d14s2是 副 族元素,位于周期表中第 四 周期 第 ⅢB 族,属于 d 区元素。 (4)[Ar]3d104s1是 副 族元素,位于周期表中第 四 周期 第 ⅠB 族,属于 ds 区元素。
32 7s、5f、6d、7p 第七
6d107s 2
周期表分区（P14）
• ①元素周期表中的元素,根据原子的外围电子排布划分为五 个区,即s区、p区、d区、ds区和f区,具体如下图所示:
周期表分区（P14） ②各分区内元素分布及原子结构特点。
分区 元素分布 外围电子排布
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1~2
18Ar: [Ne]3s23p6 36Kr: [Ar]3d104s24p6 54Xe: [Kr]4d105s25p6 86Rn: [Xe] 4f145d106s26p6
练习：
2.第ⅠA族元素原子的（简化）电子排布式
1H : 1s1 11Na: [Ne]3s1 37Rb: [Kr]5s1
3Li: [He]2s1 19K: [Ar]4s1 55Cs: [Xe] 6s1
行： 七个横行，代表七个周期 列： 共18列，16个族。 2.每一列都代表哪些族？ 七主、七副、一0族，Ⅷ族占据8、9、10三列 3.周期表每一周期和每一族的相似之处是什么？ 周期： 能层数相等 族： 价电子数相等
练习： 1.第0族元素原子的符号、核外电子数及简化电子排布式
2He: 1s2 10Ne: [He]2s22p6
1.2.1 原子结构与元素周期表
学习目标
核心素养脉络
1.通过碱金属和稀有气体
的元素核外电子排布对比
进一步认识电子排布和价
电子层的含义
2.通过元素周期表认识周 期表中各区、各周期、各
族元素原子核外电子的排
布规律
3.通过“螺壳上的螺旋”体 会周期表中各区、各周期、
各族元素的原子结构和位
置间的关系
旧知回顾 1.元素周期表有几行、几列？
因其价电子排布为4d55s1,故应位于元素周期表中的d区。
易错点 ·归纳整理
高 考 考 点易 错 点 抛砖引玉(老师教你如何整理)
1.每一周期(除第一周期)都是从碱金属元素开始到
稀有气体元素结束,价电子排布从 ns1 ns2np6(He
1.核外电子 排布与元 素周期表 的划分 2.元素周期 表的分区
为 1s2) 2.原子的电子层数=能级中最高能层序数=周期序 数 3.主族元素原子的价层电子数=该元素在周期表中 的主族序数 4.元素周期表共有 5 个分区,即 s 区、p 区、d 区、 ds 区和 f 区
5.第ⅢB 族到第ⅦB 族价电子构型为(n-1)d1ns2 到
(n-1)d5ns2。ⅠB 族为(n-1)d10ns1,第ⅡLeabharlann 族为82s、2p
第二
三 3s1
3s23p6 8
8
3s、3p
第三
四 4s1 3d104s 4s24p6
8
五 5s1
2 5s25p6
8
六
6s1
4d105s 2
6s26p6
8
18 4s、3d、4p 第四 18 5s、4d、5p 第五 32 6s、4f、5d、6p 第六
七 7s1 5d106s 7s27p6
8
2
p区 ⅢA~ⅦA、 ns2np1~6
0族
（除He）
d区
ⅢB~ⅦB、 (n-1)d1~9ns1~2
Ⅷ族
(除Pd)
ds区 ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1~2
f区
镧系、锕系
(n-2)f0~14 (n-1)d0~2ns2
元素的性质特点
除H外都是活泼金属
最外层电子参与反应 （0族除外）
d轨道不同程度的 参与化学键的形成
(n-1)d10ns2,第Ⅷ族为(n-1)d6~8ns2
大显身手(请结合你的学习实际进行补充整理)
思考问题：
1.元素所处的周期与原子结构有何关系?
周期序数=电子层数=能层数
2.主族元素的主族序数如何确定?稀有气体的价电子排布如 何?
主族序数=主族元素最外层电子数=主族元素价电子数;
稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。
3.某元素的价电子排布式为4d55s1,该元素位于周期表中的哪 一区?
3.第ⅡB族元素原子的（简化）电子排布式 30Zn: [Ar]3d104s2 48Cd: [Kr]4d105s2 80Hg: [Xe] 4f145d106s2
规律归纳
周 期 ⅠA
族
外围电子排布
元素
ⅡB族
0族
最外层最 种类 多容纳e-数
各周期增加的能级
能级组
一 1s1
1s2
2
2
1s
第一
二 2s1
2s22p6 8