第二章化学反应与能量可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个准确答案）1、下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl24、下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：P为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：58、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①即时转移疏散人群，同是向相关部门报告事故相关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥即时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就能够解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。
一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。
试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②①二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个准确答案）11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中实行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。
在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不准确的是A．同时实行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大B．平衡时，情况1：Q=393.2kJC．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大D．平衡时，情况2：Q<196.6kJ14、某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别实行实验，现将实验记录列表如下：A．水能加快铝和碘的反应 B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3C．第一组和第二组实验中均放出热量 D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应15、下列关于化学反应速率说法准确的是A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小能够知道化学反应实行的快慢C．化学反应速率为0.8mol.L-1.S-1, 是指1s时,物质的量浓度为0.8mol.L_1D．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显16、下列叙述错误的是A．钠原子与氯原子生成ＮａＣｌ后，其结构的稳定性增强B．在氧化钠中，除钠离子和氧离子之间的静电引力外，还存有着电子与电子、原子核与原子核的排斥作用C．任何离子键的形成，必须有电子的得失D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能呈降低17、下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是A．NH4Cl=NH3+HCl B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C 、 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O218、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强19、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧、 D．铁丝在氧气中燃烧20、图示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，ａ、ｂ、ｃ、ｄ是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。
请指出ａｂｃｄ分别与相匹配的组合：A．①ｃ②ｂ③ａ④ｄB．①ａ②ｂ③ｃ④ｄC．①ａ②ｃ③ｂ④ｄD．任意组合三、（本题包括2小是，共18分）21（6分）某学生利用氯酸钾分解制取氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如：①把适量的氯酸钾和少量的二氧化锰混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ａｇ②装好实验装置③检查装置的气密性④加热，开始反应，直到产生一定量的气体⑤停止加热（如图：导管出口高于液面）⑥测量收集到的气体的体积⑦准确称量试管和残留物的质量为ｂｇ⑧测量实验室的温度⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净⑩处理实验数据，求出摩尔质量回答下列问题：（１）如何检查装置的气密性？答。
（２）以下是测量气体体积必须经过的几个步骤：①调整量筒内外的液面使之相同②使试管和量筒内的气体都冷却到室温③读取量筒内气体的体积。
这三步的准确顺序是。
（填序号）（３）测量收集到的气体的体积时，如何使量筒内外的液面相同？。
22、（12分）实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈红棕色、易与水发生较剧烈的化学反应，100度左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如1、2所示：(１）Ｂ中反应的化学方程式为。
(２）Ｄ中反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是。
(３）Ｄ中反应的化学方程式为。
(４）装置1的主要缺点是。
(５）装置2的主要缺点是，如果选用此装置完成实验，则必须采取的改进措施是。
四、（本题包括4小题，共20分）23、（６分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是_____。
24、（４分）0.5mol Cu与足量的浓硝酸反应，收集到的气体经过干燥后，测其密度为2.5g·L－1(标况)，则气体的摩尔质量为，得到这个数据的原因是。
25、(5分)铵盐受热分解的过程，就是铵离子（ＮＨ4＋）把质子（Ｈ＋）转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其稳定性。
试比较NH4F 、 NH4Cl 、 NH4Br、 NH4I 的稳定性，它们的热稳定性顺序是______________；理由是。
26、（５分）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存有）。
从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是能转化为能。
五、（本题包括2小题，共12分）27、（６分）将2mol的KClO3l加热发生部分分解，然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热，发生如下反应，KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部转化为Cl2，试计算：(1)KClO3的分解率。
(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积。
28、（6分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，(１）若用200mL10mol·L－1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发)，则产生氯气的物质的量为 0.56mol(填大、小于、等于)，原因是。
(２）870ｇ二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少第二章化学反应与能量 (答案）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个准确答案）A A C CB A BC B D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个准确答案）CD CD B D B C CD B B A三、21、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，用酒精灯稍微加热试管，有气泡从导管口逸出，冷却后，导管内形成一段水柱，且液面高于水槽内的液面。
(2）②①③ (3）慢慢使量筒下移22、（1）4HCl (浓)+MnO2△MnCl2 +Cl2↑+2H2O(2)B中的反应实行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3）2Fe +3Cl2△2FeCl3(4）导管易被堵塞，尾气排入空气中，造成环境污染(5）产品易受潮，在E和F之间连接装中干燥剂的装置23、①⑤②③④⑥24、56g·L-1因为存有NO2和N2O4的化学平衡，而使总体积减小。
因为气体的总质量不变，故摩尔质量偏大，（大于46g·L-1）25、NH4I >NH4Br > NH4Cl > NH4F 按F Cl Br I的顺序，半径增大，夺取质子的水平减弱。
26、化学能 (左框）H2O (右框） H2 和O227、（1）83.8% (2）78.4L28、（1）小于随着反应的实行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol (2）20mL。