第六章化学反应与能量一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．能将化学能转化成电能的装置是( )。

A．水电站B．核电站C．氢氧燃料电池D．地热电站2．下列叙述中，不正确的是( )。

A．化学反应除了生成新物质外，还伴有能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．化学反应的引发是否需要加热与反应吸热、放热无关D．吸热反应不加热就不会发生3．在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是( )。

A．Zn－2e－＝Zn2＋B．Cu－2e－＝Cu2＋C．2H＋＋2e－＝H2↑D．Cu2＋＋2e－＝Cu4．已知X＋Y＝M＋N是放热反应。

下列对该反应的说法中，正确的是( )。

A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应能放出能量，故不必加热就能发生5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反应，在以下两种情况下：①生成液态水；②生成水蒸气。

下列叙述正确的是( )。

A．反应①放出的热量多B．反应②放出的热量多C．①和②放出的热量一样多D．无法比较2个反应放出的热量6．下列环境条件中造成埋在地下的铸铁(含碳和铁)管道，因发生原电池反应而受到腐蚀最严重的是( )。

A．在干燥致密的土壤中B．在潮湿致密的土壤中C．在潮湿的酸性土壤中D．在干燥疏松的土壤中7．如图所示的装置中，能构成原电池的是( )。

A B C D8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，不影响产生氢气速率的是( )。

A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加入少量固体硫酸钠9．关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。

A．化学反应的限度都是相同的B．可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态C．可以通过延长化学反应时间来改变化学反应的限度D．化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止10．下列说法中，正确的是( )。

A．决定化学反应速率的主要因素是催化剂B．食物放在冰箱中可以减缓变质的速率C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1D．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO311．已知空气－锌电池的电极反应：锌片极为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；石墨极为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

据此判断锌片是( )。

A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化12．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是( )。

A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶2高温13．在密闭容器中发生反应C＋CO 22CO，可使其化学反应速率增大的措施有( )。

①增大压强②升高温度③恒容条件下通入CO2④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④14．可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3，达到化学反应限度的标志是( )。

①消耗2 mol SO 2的同时消耗2 mol SO 3 ②SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变 A ．①②B ．①③C ．只有③D ．只有①15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na 2S 2O 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋S ↓＋H 2O ，下列各组实验中，最先出现浑浊的是( )。

实验 反应温度/ºC Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4H 2OV /mLc /(mol·L －1)V /mL c /(mol·L －1)V /mL A 25 5 0．1 10 0．1 5 B 25 5 0．2 5 0．2 10 C 35 5 0．1 10 0．1 5 D3550．250．210二、填空题(本题包括5小题)16．从能量的角度看，断开化学键要____________能量(填“吸收”或“释放”，下同)，形成化学键要____________能量。

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________。

当反应物的总能量高于生成物时，该反应为____________反应。

17．纯净的锌与稀H 2SO 4反应制氢气，反应速率较小。

为了增大反应速率，可以向稀硫酸中加入少量某盐，该盐是____________，能增大化学反应速率的原因是_____________________________________________________________________________。

18．氢气是未来理想的能源，最近科学家研究出利用太阳能产生激光，在二氧化钛(TiO 2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H 2O 2TiO 激光 2H 2↑＋O 2↑。

制得的氢气可用供燃料电池使用。

请回答下列问题：(1)太阳光分解海水时，实现了____________能转变为____________能。

生成的氢气用于燃料电池时，实现了____________能转变为____________能。

分解海水的反应属于____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，电池工作时两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－＝2H2O；B极：O2＋4e－＝2O2－则A极是电池的________极，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；电子从该极________(填“流入”或“流出”)电池。

19．(12分)把足量的Zn粉加入到50 mL一定浓度的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：(1)实验时放出气体在标准状况下的总体积为____________。

(2)放出一半气体所需的时间为____________。

(3)设O C段的平均反应速率为v1，CB段的平均反应速率为v2，则v1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)v2。

(4)所用盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。

20．甲、乙两位同学为验证Mg和Al的金属活动性强弱，分别设计了如图所示的实验装置。

请完成下列空白。

(1)装置甲中正极材料是__________(填化学式，下同)，装置乙中负极材料是__________。

(2)甲、乙两位同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__________(填化学式，下同)活动性更强，而乙会判断出__________活动性更强。

(3)由此实验，你认为下列结论中最合理的是__________(填序号)。

A.利用原电池原理判断金属活动性强弱时应注意选择合适的介质B.铝的金属活动性比镁强C.金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D.化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析参考答案一、选择题1．C解析：氢氧燃料电池是氢气、氧气在电池内发生氧化还原反应，实现化学能转化为电能的。

考查知识点：化学能与电能的转化2．D解析：化学反应中物质变化的同时，伴随着能量变化；物质燃烧都是放热反应；化学反应的引发是否需要加热与反应吸、放热无关，如煤的燃烧，燃烧前需要加热，一旦开始燃烧就放热了；吸热反应不一定需要加热才能反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，但是无需加热引发。

考查知识点：化学反应中的能量变化3．C解析：在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌为负极，失去电子被氧化：Zn－2e－＝Zn2＋；铜为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原：2H＋＋2e－＝H2↑。

考查知识点：原电池反应原理4．C解析：X＋Y＝M＋N是放热反应，即：X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而反应放出能量，与反应是否需要加热无关。

考查知识点：放热反应、吸热反应5．A解析：水蒸气液化需要放出热量，因此，质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反应，生成液态水时放出的热量多。

考查知识点：化学反应中的能量变化6．C解析：发生原电池反应，需要电极：碳为正极、铁为负极；需要电解质溶液：潮湿的酸性土壤提供了电解质溶液；电极反应：铁失电子，氢离子在碳上得电子。

考查知识点：金属的电化学腐蚀、原电池原理7．C解析：A中两个电极活动性相同，不符合原电池的构成条件之一－－两极的活动性不同；B无法形成闭合回路；D中的酒精不是电解质，不能形成自由移动的离子。

考查知识点：原电池的构成条件8．D解析：影响该化学反应速率的因素有：盐酸的浓度、铝条的表面积(与酸接触的面积)、溶液的温度，只有加入少量固体硫酸钠不会影响产生氢气的速率。

考查知识点：化学反应速率的影响因素9．B解析：每个化学反应所达到的限度是不同的，但是可逆反应一旦达到限度即达到了化学平衡状态；化学反应限度与化学反应的时间无关，在达到限度时，各种物质的浓度不再发生变化，但反应并未停止。

考查知识点：化学反应的限度10．B解析：决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；食物放在冰箱中，是通过降低温度减缓变质的速率；化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 内某物质的浓度变化为0.8 mol·L－1；2 mol SO2与1 mol O2混合生成的SO3小于2 mol，因为此反应为可逆反应。

考查知识点：化学反应速率及影响因素11．D解析：在原电池反应中，负极发生的是失去电子而被氧化的反应，正极则是得到电子被还原的反应。

根据已知的两个电极反应可推知，Zn失去电子被氧化。

考查知识点：原电池反应中的判断12．A解析：“单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y”，体现可逆反应，生成X为逆反应，消耗Y为正反应，且变化比为化学方程式的计量数之比；“X的生成速率与Z的生成速率相等”也体现出可逆反应，但变化比不等于方程式计量数之比；达到反应的限度时，X、Y、Z的浓度不一定相等，X、Y、Z的分子个数比也不一定为3∶1∶2。

考查知识点：化学反应的限度13．C解析：增大压强、升高温度、增大反应物的浓度均可使化学反应速率增大，改变固体的用量对化学反应速率无影响；降低压强减小化学反应速率。

考查知识点：化学反应速率的影响因素14．B解析：①中消耗SO2代表正反应，消耗SO3代表逆反应，且变化比等于化学方程式计量数之比，因此可以表示达到反应限度；反应混合物中，SO3的质量分数不再改变是达到反应限度的标志。

考查知识点：化学反应的限度15．D解析：本题影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度。

C、D两个选项中的实验温度高于A、B，因此速率较大；而C、D中D所选用的反应物浓度大，化学反应速率大。