小题快练(十)本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12N—14O—16本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是()A.部分光能转变为化学能B.消除总变化为NO x＋O2＋H2O―→HNO3C.消除反应能全天候发生D.使用纳米TiO2的消除效率更高解析 A.题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故A项正确，不符合题意；B.题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，发生反应：NO x＋O2＋H2O―→HNO3，故B项正确，不符合题意；C.没有紫外线时上述反应不能发生，故C项错误，符合题意；D.纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NO x，故D项正确，不符合题意。
答案 C2.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO2－4、SO2－3、HCO－3、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X进行了如下实验：下列说法正确的是()A.气体A可能是CO2或SO2B.溶液X中一定存在SO2－4、HCO－3、Na＋、Mg2＋C.溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀解析由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO2－4，可能含有SO2－3、HCO－3中一种或两种，则Fe3＋一定不存在，根据电荷守恒推测，一定存在Na＋和Mg2＋，可知一定不存在SO2－3，故A错误，B正确，C错误。
溶液X中不存在Cl－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，D项错误。
答案 B3.螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。
螺[3.4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3.4]辛烷的说法正确的是()A.分子式为C8H16B.分子中所有碳原子共平面C.与2甲基3庚烯互为同分异构体D.一氯代物有4种结构解析 A.根据螺[3.4]辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；B.因为螺[3.4]辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C.2甲基3庚烯的分子式为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D.由螺[3.4]辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确。
答案 D4.(2019·福建省福州市期末)下列化学用语正确的是()A.S2－的结构示意图：B.N 2的电子式：N ⋮⋮NC.CO 2的结构式：O —C —OD.纤维素的结构简式：(C 6H 10O 5)n解析 S 是第16号元素，原子最外层有6个电子，得2个电子形成最外层为8电子结构的S 2－，A 正确；N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，B 错误，CO 2的结构式为O===C===O ，C 错误；结构简式要求将物质的官能团表示出来，而(C 6H 10O 5)n 是纤维素的分子式，D 错误。
答案 A5.氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO ，其原理为H 2C 2O 4=====浓硫酸△CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 。
某学习小组设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO 通入银氨溶液产生黑色银粒)。
下列说法正确的是( )A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶解析 CO 加热时还原PbO 得到Pb ，CO 的氧化产物为CO 2；根据制备CO 的原理，装置①制得的CO 中混有CO 2、H 2O(g)，CO 在加热时会与空气中O 2反应生成CO 2且空气中含有少量CO 2，这些CO 2都会干扰CO 氧化产物的检验，则CO 与PbO 反应之前必须排尽装置中的空气，CO 通入PbO 之前必须除去其中的CO 2和H 2O(g)。
A 项，根据上述分析，装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH 溶液(除去CO 中混有的CO 2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO 的氧化产物)、银氨溶液(检验CO ，确认装置中的空气是否排尽)，A 项错误；B 项，为防止CO 与空气中O 2反应生成的CO 2和空气中少量CO 2干扰CO 氧化产物的检验，在CO 与PbO 加热反应前必须先通CO 排尽装置中的空气，实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃④处酒精灯，B 项正确；C 项，实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，C 项错误；D 项，由于CO 有毒，要进行尾气处理，NaOH 溶液不能吸收CO ，尾气处理可点燃或用气球收集，D 项错误。
答案 B6.硼化钒(VB 2)－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5。
下列说法不正确的是( )A.电极a 为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过膜C.电池工作过程中，电极a 附近区域pH 减小D.VB 2极发生的电极反应为：2VB 2＋22OH －－22e －===V 2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O 解析 根据电池反应，O 2发生还原反应，故通入空气的电极a 为正极，电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，A 项正确；根据电池反应，VB 2发生氧化反应转化为V 2O 5、B 2O 3，VB 2极的电极反应式为：2VB 2＋22OH －－22e －===V 2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O ，D 项正确；根据负极反应和正极反应可知，正极上生成OH －，负极上消耗OH －，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B 项正确；由正极反应式可知，电池工作过程中，电极a 附近c (OH －)增大，pH 增大，C 项错误。
答案 C7.(2019·湖南五市十校共同体联考)下列离子方程式的书写正确的是( )A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B.在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋ C.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2AlO－2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3D.用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4：6H ＋＋5H 2C 2O 4＋2MnO －4===10CO 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O解析 用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极是水中的OH －放电，阴极是Cu 2＋放电，故反应的离子方程式为2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋，A 正确；在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4，根据化合价升降相等及电荷守恒可得离子方程式为3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ，B 错误；向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3，生成HCO －3，反应的离子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，C 错误；KMnO 4溶液会与浓盐酸反应生成氯气，故不能用浓盐酸酸化KMnO 4溶液，D 错误。
答案 A8.(2019·江西师大附中月考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.在0.1 mol NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB.25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC.常温常压下，4.4 g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3N AD.标准状况下，2.24 L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 解析 在NaHSO 4晶体中存在Na ＋和HSO －4，n (NaHSO 4)＝0.1 mol ，n (离子)＝n (Na ＋)＋n (HSO －4)＝0.2 mol ，所以NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N A ，A 错误。
25 ℃时，pH ＝13，c (H ＋)＝10－13 mol·L －1，c (OH －)＝0.1 mol·L －1，1.0 L 溶液中n (OH －)＝0.1 mol ，即OH －数目为0.1N A ，B 错误。
CO 2和N 2O 的相对分子质量都是44，所以4.4 g CO 2和N 2O 的混合物中所含有的分子数为0.1N A ，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为0.3N A ，C 正确。
标准状况下，2.24 L Cl 2的物质的量为0.1 mol ，通入足量H 2O 中只有很少一部分Cl 2发生反应，所以转移的电子数小于0.1N A ，D 错误。
答案 C9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与W 同主族，X 、W 可以分别与Z 形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物，Y 与Z 可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径的大小关系：r (W)>r (Y)>r (Z)B.X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性C.简单氢化物的沸点：Y<ZD.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析根据已知信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。
氮、氧、钠的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数多的离子半径小，A错误；H与O形成的化合物若是H2O，则具有较强的热稳定性，若是H2O2，则热稳定性较差，B错误；N的简单氢化物为NH3，Z的简单氢化物为H2O，前者沸点低于后者，C正确；H2O2中只含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，D错误。