江西省九江市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A . 需加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件一定能发生C . 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D . 当△H＜0时表明反应为吸热反应2. （2分）下列有关水的叙述正确的是（）A . 水是一种非电解质B . 纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D . 25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3=Na++HCOB . Na2SO4=2Na++SOC . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣D . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣4. （2分） (2020高二下·衢州期末) H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（）A . CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大B . H2S(g) +CO2(g) H2O(g)+COS(g)，通入CO2 ，将促进反应的进行C . 已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H>0，则该反应在高温下易自发D . 2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H>05. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•K h=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④6. （3分）(2020·德州模拟) 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。
下列说法正确的是（）A . 水煤气变换反应的△H>0B . 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C . 步骤⑤只有非极性键H-H键形成D . 该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV7. （3分）(2013·海南) 下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞8. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列说法正确的是（）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应9. （2分） (2019高二上·浙江期中) 加热N2O5 ，依次发生分解反应：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。
在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5 ，加热到T ℃时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数为（）A . 10.7B . 8.5C . 9.6D . 10.210. （2分）(2015·博白模拟) 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高二上·吉安期中) 容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（）A . 氮气和氢气不再发生反应时的状态B . 体系中的总压强不变时的状态C . 氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时D . 混合物的密度保持不变时的状态12. （2分）向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④13. （2分） (2018高二上·兰州期中) 将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H2 的速率可表示为(设溶液体积不变)（）A . 0.0225 mol / (L·min )B . 0.05 mol / (L·min )C . 0.045 mol / (L·min )D . 0.01 mol / (L·min )14. （2分） (2018高二上·新疆期中) 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A . c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B . c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C . 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)D . 混合后溶液的体积为2a L15. （2分）已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)（正反应为放热反应），右图中a、b表示一定条件下，D 的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高温度③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④16. （2分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1 ，则10s后容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol17. （2分） (2016高二下·东至月考) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D . 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等18. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大19. （2分） (2019高二下·南宁期中) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2ONH4++OH- ，25℃时，kb1=10-4.07 ， kb2=10-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。
下列说法不正确是（）A . 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+B . 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85C . 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O [H3NCH2CH2NH3]2++OH-D . 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)20. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . 用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/molC . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半21. （2分） (2016高二上·青海期中) 有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点可表示v（正）＜v（逆）22. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32-、SO42-、H+B . K+、AlO2-、H+、Cl-C . Fe3+、K+、OH-、NO3-D . Al3+、H+、NO3-、SO42-23. （2分） (2016高二上·天津期中) 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（）A . 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L•min）C . 向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态24. （2分）(2016·衡阳模拟) 常温下，将浓度均为0.10mol．L﹣1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg ]随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . HX的酸性强于HY的酸性B . a点的c（Y﹣）与b点的c（X﹣）相等C . 水的电离程度：a点小于c点D . 若两溶液同时升高温度，则c（Y﹣）和c（X﹣）均增大25. （2分） (2016高二上·成都期中) 将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）⇌2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（）温度（）15.0 25.0 30.0 35.0K/（×10﹣8 mol3•L﹣3）0.205 1.64 4.68 10.8A . 若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态B . 35 时，达平衡时，X分解了 0.03 molC . 该反应在高温下可能自发D . 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大二、填空题 (共5题；共36分)26. （8分）(2016·盘山模拟) 氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N﹣N键的键能为167kJ•mol﹣1 ， NO2中氮氧键的键能为466kJ•mol﹣1 ， N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol﹣1 ．（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式________．（2）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．①A、C两点的反应速率v（A）________ v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．②B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）________ M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．③由状态B到达状态A可用的方法是________．④A点气体的颜色比C点________（填“深”、“浅”或“相同”），原因是________．（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据．时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）=________mol•L﹣1•s﹣1 ．②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是________ mol•L﹣1 ．27. （10分） (2018高二下·南宁期中) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。